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06—07年上学期高二化学检测试题新人教版(附答案)

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2022----2022学年第一学期大雁一中期末复习高二化学第二章检测1.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0.下列变化可增大活化分子百分数而使化学反应速率加快的是A增大压强B升高温度C通入过量的空气D使用催化剂2.在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0.达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是A加催化剂v(正)v(逆)都发生变化,而且变化的倍数相等B加压v(正)v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降温,v(正)v(逆)都减小,且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数D加入氩气,v(正)v(逆)都增,大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数3.在实验I和试验Ⅱ中在相同温度下,用同体积同浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积.实验I用的是块状的石灰石,实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石.下列图中能正确反应两种实验结果的是CO2ABCD4.用铜片与稀硫酸反应制取H2时,下列措施不能使H2生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片,改用铁粉5.将固体NH4Br置于密闭容器中,在某一温度下,发生下列反应:NH4BrNH3(g)+HBr(g);2HBrH2(g)+Br2(g),两分钟后测知H2为0.5mol/LHBr为4mol/L,若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是A0.5mol·L-1·min-1B2.5mol·L-1·min-1C2mol·L-1·min-1D1.2mol·L-1·min-16.在45℃的密闭容器中,起始时c(SO2)=0.010mol/L,c(O2)=0.020mol/L,10s后气体压强为起始时的95%,则反应速率是Av(O2)=1.50×10-3mol·L-1·s-1Bv(O2)=1.50×10-4mol·L-1·s-1Cv(SO2)=3.00×10-3mol·L-1·s-1Dv(SO2)=3.00×10-5mol·L-1·s-17.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断正确的是A2体积SO2与足量O2反应必定生成体积2SO3B其他条件不变,增大压强平衡必定向右移动C平衡时SO2消耗速率必定等于O2生成速率2倍D平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的2倍8.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应以达平衡的是A3v逆(N2)=v正(H2)Bv政(N2)=3v正(NH3)C2v政(H2)=3v正(NH3)Dv政(N2)=3v正(H2)9.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应A(g)+2B(g)2C(g)7/7.若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V,此时C气体的体积占40%,则下列推断正确的是A原混合气体的体积为1.1VB原混合气体的体积为1.2VC反应达平衡时气体A消耗了0.2VD反应达平衡时气体B消耗了0.2V10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现在有以下几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1,其中正确的是A①③B①④C②③D③④11.如14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有A14CO2B14CO214COC14CO214CO14CD14C12.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的ABB容器内总压强不随时间变化C单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B213.在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表示反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡标志的是A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体总的物质的量14.某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器,立即出现棕色,反应进行4s时,NO2的浓度为0.04mol·L-1,在经过一段时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍.则下列说法正确的是A前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C在平衡时容器内含N2O40.4molD在平衡时容器内含NO21.6mol15.一定条件下,在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A,发生如下反应并达平衡:A(g)2B(g)2B(g)C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3mol·L-1c(B)=0.2mol·L-1c(C)=0.05mol·L-1,最初向容器内加入A的物质的量是A0.8molB0.5molC0.9molD1.2mol16.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g).达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol·L-1.当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来2倍,再次达平衡后,测得A气体的浓度为0.3mol·L-1.则下列叙述正确的是A平衡向正反应方向移动Bx+y>zCC的体积分数降低DB的转化率升高17.在一定密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了Da>b18.在一真空的体积固定不变的密闭容器中盛有1molSO3气体,某温度时建立如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0.测得平衡时SO3的转化率为a.若在同一温度和同一容器中,最初投入2molSO3(g),反应达平衡时,测得SO3转化率为b,则a和b的关系是7/7Aa>bBa=bCa<bD无法确定19.在相同条件下(T=500K),有固定体积不变的相同体积的甲、乙两容器.甲容器中充入1gSO2、1gO2、乙容器中充入2gSO2、2gO2.下列叙述正确的是A平衡后SO2的消耗速率:乙>甲B平衡后O2的浓度:乙>甲C平衡后SO2的转化率:乙>甲D平衡后SO2的体积分数:乙>甲20.恒温恒压下在容积可变的器皿中,反应:2NO2(g)N2O4(g)达平衡后,在向容器内通入一定量的NO2,再达平衡时,N2O4的体积分数为A不变B增大C减小D无法判断21.在容积相同的两密闭容器(体积不变)A和B中,保持温度为423K,同时向A和B两容器中分别加入amol和bmol的HI气体(a>b),待反应2HIH2+I2达平衡时,下列判断正确的是A从反应开始到达平衡,所需时间t(A)>t(B)B平衡时I2蒸气的物质的量浓度c(I2A)>c(I2B)C平衡时I2蒸气在平衡混合气体中的体积分数为A>BD平衡时HI的分解率α(A)>α(B)22.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生如下变化:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达平衡时,PCl5所占的体积分数为M%.若在同一温度和同一容器中,最初投入的是2molPCl5,反应平衡时PCl5所占的体积分数为N%,则M和N的正确关系是AM>NBN>MCM=ND无法确定23.体积相同的甲乙两容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达平衡.在这过程中.甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,容器中的有关数据符合甲>乙的是ASO2的转化率BSO2的体积分数C混合气体相对分子质量D混合气体密度24.根据右面两幅图像,选出符合题意地反应方程式:AX+3Y2Z;△H>0BX+3Y2Z;△H<0C5X+3Y4Z;△H<0DX+2Y3Z;△H<025.可逆反应:3A(g)3B(?)+C(?);△H>0,随着温度升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是:①B和C一定都是气体②B和C可能都是气体③B和C可能都是固体④若C是固体,则B一定是气体A①B②③C③D②④26.在一固定体积的密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g);△H,符合右图I(t是时间,T是温度)所示关系,由此推断关于下图Ⅱ的正确说法是AP3>P4,y轴表示A的转化率BP3<P4,y轴表示B的体积分数CP3>P4,y轴表示混合气体的密度DP3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量7/727.反应A(g)+3B(g)=2C(g);△H<0,达平衡后,将其体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是A正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动28.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A在强碱存在条件下,氯气的溶解度增大B加入催化剂,有利于NH3的合成C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D在过氧化氢溶液中加入MnO2快速制取氧气29.在合成氨工业中,为增加氨气的日产量,实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是A不断将氨气分离出来B使用铁触煤C采用500℃左右的高温D采用2×107Pa~5×107Pa的压强30.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是A反应的化学方程式位:2MNBt2时,正逆反应速率相等,达到平衡Ct3时,正反应速率大于逆反应速率Dt1时,N的浓度是M浓度的2倍31.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中ABC浓度变化如图I所示:若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示.则下列结论正确的是A在t1+10min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B气体条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大CT℃时,若由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.2mol/LDt1+10min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动32.在一定条件下,向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气,使其发生反应:CO+H2OCO2+H2达平衡时,水蒸气的体积分数与H2的体积份数相等,则下列叙述错误的是A平衡后CO的体积分数为40%B平衡后CO的体积分数为25%C平衡后水的转化率为50%D平衡后混合气体的平均相对分子质量为2433.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,ABC的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可是平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol7/734.在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/l.在此时间内,用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),反应经过的时间是()A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s35.在固定的2L密闭容器中,充入X、Y各2mol,发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g),并达到平衡,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图,则Y的平衡浓度(mol/L)表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)()A、2–SaobB、1–SaobC、2–SabdoD、1–Sbod36.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+B(g)3C(g);(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:37.下列判断一定错误的是()A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较低38.一定温度下,曲线a表示反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)(正反应为放热反应)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大压强39.如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液,烧杯乙中盛放100mL冷水.现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体,搅拌使之溶解.⑴A瓶中气体颜色,理由是⑵B瓶中气体颜色,理由是.41.可逆反应aA+bBcC在不同温度下,从正反应开始到t秒时混合物中C的百分含量与温度关系如右图所示,分析图像,回答下列问题:⑴T<500℃时,随T升高,C%增大的原因是;⑵T500℃时,随T升高,C%减小的原因是7/7;⑶综合上述分析可得出结论:此反应的正方向的热效应为热反应(填“放”、“吸”)42.(16分)将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:CO+H2O(g)CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2.⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为⑵若在相同条件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,则达到平衡时与⑴中平衡相比较,平衡应向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的(填编号)A.22.2%B.27.55%C.D.36.8%⑶结合⑵中计算结果分析若平衡向正方向移动时,则下列说法中正确的是(填序号①生成物的产量一定增加;②生成物的体积分数一定增加;③反应物的转化率一定增大;④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂43.(12分)在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,根据图象回答下列问题:⑴t1时,N的浓度是M浓度的倍.⑵t2时是否达到平衡?⑶t3时,正反应速率逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)⑷反应的化学方程式为.44.在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡.测得平衡混v正v逆v正v逆v时间t0t1t2t3t4t5t6合气中NH3的体积比为25%,求:⑴V(H2)? ⑵N2的转化率? ⑶H2在平衡时的体积分数?⑷平衡时容器的压强与起始时压强之比?45.一密闭容器中发生下列反应N2+3H22NH3;ΔH<0,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题:(1)处于平衡状态的时间段是_____________(2)t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化?______________________、______________________、____________________.(3)下列时间段中,氨的百分含量最高的是()A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t639.⑴变深酸碱中和放热,温度升高平衡移动C(NO2)增大⑵变浅硝酸铵溶于水吸热温度降低平衡移动C(NO2)增大45.t0~t1t2~t3t3~t4t5~t6升高温度;加入催化剂;降低压强;Aα7/77/7

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