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2022九年级化学下学期期末达标检测卷(新人教版)

doc 2022-06-25 13:00:06 10页
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期末达标检测卷(100分,90分钟)题 号一二三四总 分得 分可能用到的相对原子质量:O—16Cl—35.5K—39一、选择题(本题包括15小题,1~10小题每题2分,11~15小题每题3分,共35分)1.下列变化过程,一定发生化学变化的是(  )A.洗洁精除油污B.海水晒盐C.钢铁锈蚀D.沙里淘金2.如表是生活中一些常见物质的近似pH,其中酸性最强的是(  )物质醋酸橘子汁草木灰水炉具清洁剂pH2.53.411.112.4A.醋酸B.橘子汁C.草木灰水D.炉具清洁剂3.下列实验操作中正确的是(  )4.科学兴趣小组探究金属R的活动性时发现:将R放入稀硫酸中,有气泡产生,同时生成正二价的盐:将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息,下列化学方程式正确的是(  )A.R+MgCl2===RCl2+MgB.R+2AgCl===RCl2+2AgC.R+2HCl===RCl2+H2↑D.Al+RSO4===AlSO4+R5.下列有关物质用途的说法中正确的是(  )A.KNO3、NH4Cl都能用作化肥B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂C.稀盐酸、稀硫酸不能用于除铁锈D.NaHCO3、Ca(OH)2都能用于治疗胃酸过多症6.下列说法正确的是(  )A.甲醛的水溶液可用于海产品保鲜B.用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”10\nC.钙、铁、铅都是人体必需的微量元素D.维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量7.推理是学习化学时常用的思维方式,以下推理结果正确的是(  )A.用洗洁精除油污是乳化作用,用汽油除油污也是乳化作用B.复分解反应的反应物、生成物都是化合物,反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应C.碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体,能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐D.复分解反应有沉淀、气体或水生成,有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应8.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是(  )A.NaOH B.BaCl2C.KNO3 D.AgNO39.下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是(  )A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液10.下列实验方案不能达到实验目的的是(  )选项实验目的实验方案A除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜加过量铁粉,充分反应,过滤B检验某固体为碳酸盐取样,滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生C除去氯化钠溶液中少量的氯化镁加入过量氢氧化钠溶液,过滤,向滤液中加稀盐酸至中性D鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体取样,加水溶解,观察温度变化11.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是(  )A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-12.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结论错误的是(  )10\n选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生,则溶液a一定含MgCl2BCuO粉末无明显现象,则溶液a中一定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象,则溶液a中可能有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀,则溶液a中一定有两种溶质13.下列实验方案能够达到目的的是(  )A.用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳B.用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠C.分别加入熟石灰研磨、闻气味,鉴别化肥氯化钾和氯化铵D.分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中,验证镁、锌、银的金属活动性顺序14.下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是(  )A.鉴别方法B.化学实验中的“先”和“后”①区分棉纤维和羊毛纤维——点燃后闻气味②区分硬水和软水——加肥皂水搅拌③区分氯化铵和氯化钾——加熟石灰粉末研磨,闻气味①点燃可燃性气体时:先验纯,后点燃②稀释浓硫酸时,先在烧杯中盛放浓硫酸,后将水沿烧杯内壁缓慢注入③给试管内液体加热时,先预热,后用外焰固定加热C.日常生活经验D.化学与人体健康①常用钢刷擦洗铝制品②用汽油洗去衣服上的油污③氮气充入食品包装袋中防腐①缺铁会引起贫血症②食用甲醛水溶液浸泡过的海产品③用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物15.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝,取该废液进行如图所示实验。下列说法正确的是(  )A.若滤液呈无色,则滤液中可能含有三种溶质B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀,则滤渣可能是混合物C.若滤渣由三种金属组成,则滤液可能呈蓝色10\nD.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出,则滤液中可能含有两种阳离子二、填空题(本题包括5小题,共40分)16.(8分)化学与我们的生产、生活息息相关,现有以下物质:①食醋 ②Ca3(PO4)2 ③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰 ⑥维生素A ⑦大理石 ⑧CH4请选择合适物质的序号填空:(1)农业上常用作磷肥的是__________。      (2)能为人体提供能量的物质是________。(3)常用作厨房调味品的是__________。(4)常用于改良酸性土壤的是__________。(5)常用作建筑材料的是____________。(6)最简单的有机化合物是____________。(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是________。(8)常用于冰箱除异味的物质是________。17.(11分)人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。(1)钢铁容易与空气中的__________________________等物质接触发生反应生成铁锈,实验室可以用稀硫酸将铁锈除去,其反应的化学方程式是_______________________________________________________。(2)锰钢主要成分是铁、锰、碳,主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等,锰钢属于______________(填“纯净物”或“混合物”)。(3)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料,氢氧化镁不溶于水,可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取,该制取反应的化学方程式是___________________________________________________________。(4)铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是__________,铁制品易生锈,需要做防锈处理,而铝化学性质比铁活泼,但铝制品通常不做防锈处理,这是因为铝表面容易形成______________________________________;为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱,某同学设计了如下方案,其中不合理的是________。①Al、FeSO4溶液、Cu ②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液 ③Al、Fe、CuSO4溶液10\n18.(8分)水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。(1)下列物质属于溶液的是________(填字母)。A.医用酒精B.植物油和水的混合物C.蒸馏水D.糖水和食盐水的混合物(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。图1①t1℃时,甲物质的溶解度是_____________;②t2℃时,分别将甲、乙固体溶于水,配成两种物质的饱和溶液各100g,所需水的质量甲_____________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。(3)如图2中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质,且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应,且生成物之一为水。图2①当丁为氢氧化钠,戊为氯化铵时,甲、乙、丙的化学式依次可能是___________________(只写一组),其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为_________________________________________;乙和丙反应的化学方程式为_________________________________________。19.(7分)比较、归纳是学习的重要方法,小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结:(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有____________(填微粒的符号)。(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变____________色。(3)下列反应中:①金属氧化物+酸―→盐+水 ②非金属氧化物+碱→盐+水 ③酸+碱10\n→盐+水,属于中和反应的是________(填序号);中和反应在生产生活中应用很广,如___________________________________________________(举一实例)。(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有________(任举一例,写化学式)。(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质,写出该反应的化学方程式:_______________________________________________。20.(6分)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,其中A是钠盐,且A、D都由三种元素组成,E是红棕色固体,且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成,C的固体可用于人工降雨,图中“—”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式。A:_______________;C:_______________。(2)反应①属于__________(填基本反应类型)反应,B物质与E物质反应过程中,B物质表现__________(填“氧化性”或“还原性”)。(3)写出反应②的化学方程式:__________________________________________(写出一个即可)。三、实验探究题(本题包括2小题,共19分)21.(5分)某校化学小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验,并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。实验一:如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)操作①中的一处明显错误是_______________________________________。(2)操作⑤对应的实验中,停止加热的恰当时机是_________________________。10\n(3)该同学实验中缺少过滤操作,在此操作中玻璃棒的作用是________________。实验二:乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。(4)配制时,除图1所提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和_________________(填一种仪器名称)。(5)若其他操作均正确,采用图2所示观察方式量取水,则所配溶液的溶质质量分数___________(填“>”“<”或“=”)20%。22.(14分)小娟同学发现,上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小娟和同学们进行了如下探究活动。【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度如何?【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【猜想】①该溶液没有变质;②该溶液全部变质;③该溶液部分变质。【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。【问题讨论】(1)操作Ⅰ的名称是________。(2)写出产生白色沉淀反应的化学方程式:______________________________。由此现象可得出:猜想________(填序号)错误。(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ,若“现象X”是溶液不变色,则猜想________(填序号)正确;若“现象X”是__________________,则猜想③正确。【拓展应用】(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是_______________________________________________________。(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质,常加入适量____________[填“BaCl2”或“Ba(OH)2”]溶液除去。四、计算题(本题包括1小题,共6分)23.(6分)某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体,实验过程如图所示。10\n(1)上述制取氧气的反应属于____________(填基本反应类型)。(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。10\n参考答案一、1.C 2.A 3.D 4.C 5.A6.B 点拨:钙是人体必需的常量元素,铅不是人体必需的元素,是有害元素,C错误;维生素不能为人体提供能量,D错误。7.B 点拨:洗洁精除油污是乳化作用,汽油除油污是因为溶解油污,A错误;活泼金属也能与酸反应生成H2,C错误;有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应,D错误。8.C 点拨:NaOH能与NH4Cl、CuSO4反应,不能大量共存;BaCl2与CuSO4能发生反应,AgNO3与NH4Cl也能发生反应,不能大量共存。9.C10.B 点拨:检验碳酸盐应选用稀盐酸和澄清石灰水两种物质,B不正确。11.C 点拨:pH=3,溶液呈酸性,含有大量的H+,OH-、CO32-、HCO3-不能与之大量共存。12.B 点拨:盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液,则盐酸先和氢氧化钠反应;加入锌粉有气泡产生,说明含有盐酸,则氯化镁没有参加反应,故溶液a一定含有氯化镁,A正确;加入氧化铜粉末没有明显现象,说明不含盐酸,则一定有生成的氯化钠,若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应,则不含氯化镁,只含有氯化钠,B错误;加入氢氧化钠溶液无明显现象,则氯化镁完全反应,氢氧化钠若剩余则含有氢氧化钠,C正确;加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀,则含有氢氧化钠,还有生成的氯化钠,故一定有两种溶质,D正确。13.C 14.A15.D 点拨:金属活动性Al>Zn>Cu>Ag,将锌粉、铝粉加入含Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的废液中,Al先与AgNO3反应。当滤液呈无色时,Cu(NO3)2、AgNO3全部反应,滤液中的溶质一定有Al(NO3)3,可能有Zn(NO3)2,不可能有三种溶质,A错误;滤液中加入KCl产生白色沉淀,则AgNO3过量,滤渣中只有Ag,B错误;若滤渣由三种金属组成,即为Cu、Ag、Zn,Cu(NO3)2、AgNO3全部反应,滤液呈无色,C错误;滤渣中加入稀盐酸无气泡产生,则Zn、Al完全反应,若Cu(NO3)2、AgNO3恰好完全反应,则滤液中只含有Zn2+、Al3+,D正确。二、16.(1)② (2)③ (3)① (4)⑤ (5)⑤⑦(6)⑧ (7)⑥ (8)④17.(1)氧气和水;Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(2)混合物(3)MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl210\n(4)铜;一层致密的氧化膜,阻止内部的铝进一步氧化;③18.(1)A、D (2)①40g ②小于(3)①H2、CuO、HCl(合理即可);NaOH+HCl===NaCl+H2O;CuO+2HCl===CuCl2+H2O19.(1)H+ (2)蓝 (3)③;用氢氧化铝治疗胃酸过多症(合理即可)(4)Na2CO3(其他合理答案均可)(5)CaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ca(NO3)220.(1)Na2CO3;CO2(2)复分解;还原性(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(合理即可)三、21.(1)瓶塞正放在桌面上(2)待蒸发皿中出现较多量的固体时(3)引流(4)胶头滴管(5)<22.【问题讨论】(1)过滤(2)Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl;①(3)②;溶液变红【拓展应用】(1)密封保存(2)Ba(OH)2四、23.解:(1)分解反应(2)生成KCl的质量为100.0g×14.9%=14.9g。设所用氯酸钾质量为x。2KClO32KCl+3O2↑245149x14.9g= x=24.5g则氯酸钾与二氧化锰的总质量为24.5g+8.0g=32.5g。答:所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。10

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