第三单元达标检测卷（100分，90分钟）题　号一二三四总分得　分一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好，糖分高，口感好，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。这里的“硒”指的是(　　)A．原子B．单质C．分子D．元素2．下列符号中，既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是(　　)A．NB．2HC．O2D．Fe3．水蒸发的过程中发生改变的是(　　)A．分子种类B．分子间间隔C．分子数目D．原子大小4．科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子核内中子数为(　　)A．31B．39C．70D．1015．2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素(　　)A．一个原子核内的质子数B．一个原子的质量C．一个原子的核外电子数D．是金属还是非金属元素6．下列说法中正确的是(　　)A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核中的质子数与中子数一定相等C．原子核一定由质子和中子构成D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数7．下列事实的微观解释正确的是(　　)A．降低温度使水结冰——分子停止运动 B．空气液化后体积变小——分子体积变小C．湿衣服在阳光下干得快——分子间间隔变小D．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同8．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是(　　)A．分子、原子、离子都能构成物质B．气体压缩为液体，分子体积变小C．温度越高，分子运动越快D．钠原子和钠离子的化学性质不同9．我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等九种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用。铟元素的部分信息如图所示。下列关于铟的说法中，不正确的是(　　)A．元素符号是InB．原子核外电子数是49C．相对原子质量是114.8D．与其他八种元素的根本区别是中子数不同10．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是(　　)A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的B．如图，装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大C．氧气和液氧均能支持燃烧，是因为它们由同种分子构成D．化学变化中分子可分，原子不可分11．下列粒子可以通过得到电子变成原子的是(　　)A．FB．S2－C.D. 12．下列说法正确的是(　　)A．铁离子：Fe＋3B.硅的相对原子质量是14C．镁离子结构示意图：D．2个氮原子：N213．如图所示，该图是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图，下列说法正确的是(　　)A．硒元素属于金属元素B．硒原子在化学反应中易失去电子C．硒原子的质子数为34D．图中n的值为814．化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气(微观示意图如图所示)，下列说法正确的是(　　)A．该实验可说明分子质量大，原子质量小B．该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同C．该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的D．该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的15．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是(　　) A．以上原子的核外都有三个电子层B．Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同C．Na与S形成的物质是由离子构成的D．在化学反应中氯原子容易得到电子二、填空题(本题包括5小题，共33分)16．(6分)建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的重要特点。(1)用化学符号和数字表示下列微粒。两个氢原子__________；两个铝离子__________；两个硝酸根离子__________；两个氧分子__________。(2)“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。①从微观的角度看：水分子是由______________构成的。②从宏观的角度看：二氧化碳是由____________组成的。17．(8分)回答下列问题：(1)保持水的化学性质的最小微粒是____________。(2)水是由____________________组成的，是由__________构成的。(3)过氧化氢分解过程中，不变的微粒是____________________。(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是_________________________________________________________________。(5)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，例如氢气是由________(填具体粒子的名称，下同)构成的，氯化镁是由____________构成的。图中B处应填入________(填“原子”“分子”或“离子”)。18．(6分)氮化镓(GaN)是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。 (1)镓元素(Ga)的原子结构示意图为，其中x＝______；在元素周期表中镓元素位于第______周期。(2)下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______。19．(5分)根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题(填序号)：(1)属同种元素的粒子是________。(2)在化学反应中易失去电子的粒子是________。(3)具有相对稳定结构的粒子是________。(4)化学性质相似的原子是________。20．(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是________(填字母)。A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同(2)1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。A．张青莲B．门捷列夫C．拉瓦锡(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是________(填字母)。A．氟元素属于金属元素　　B．氟的原子序数是9　　C．氟的相对原子质量是19.00g (4)氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，构成氟化钠的粒子是________(写符号)。三、简答题(本题包括3小题，共22分)21．(8分)用微粒的观点解释下列事实。(1)碘固体(I2)和碘蒸气都能使淀粉变蓝：_________________________________________________________________。(2)镁原子和镁离子都属于镁元素，化学性质却不同：_________________________________________________________________。(3)空气是一种混合物：________________________________________________。(4)取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号：_________________________________________________________________。22．(6分)有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到2个电子以及D元素的原子失去一个电子后所得离子均与氖原子具有相同的电子层结构，试回答：(1)写出上述四种元素的符号：A________；B________；C________；D________。(2)画出有关粒子结构示意图：A原子________；B离子________。23．(8分)原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，请认真分析并回答下列问题。 (1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第________周期，它属于________(填“金属”或“非金属”)元素。(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是________。(3)与氟元素化学性质相似的元素是________(填元素符号，下同)，与氦元素化学性质相似的元素有_________________________________________________。(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数_________________________________________________________________。四、探究实验题(本题包括1小题，共10分)24．(10分)图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。【实验操作】a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】 (1)E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是　。(2)进行操作b时观察到的现象是________________________________________。(3)由此可以得到的实验结论是：①______________________________________；②________________________________________________________________。(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写两条)。 答案一、1.D　2.D　3.B　4.B　5.B　6.A　7.D　8.B9．D　点拨：由信息可知，该元素的原子序数为49，则质子数与原子核外电子数均为49，相对原子质量为114.8，A、B、C正确；不同种元素之间质子数不同，D不正确。10．A　点拨：水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，铜是由铜原子直接构成的。11．D　点拨：由题意可知，得到电子变成原子的粒子一定为阳离子，A、B、C均不符合题意。12．C　点拨：铁离子的符号为Fe3＋，A错误；由图示可知硅的相对原子质量为28.09，质子数为14，B不正确；中质子数大于电子数，表示Mg2＋，C正确；2个氮原子可表示为2N，D错误。13．C　点拨：硒元素属非金属元素；原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子；图中n＝18，A、B、D均不正确。14．B　点拨：不能直接比较分子与原子的大小，故A错误；不论是该实验得到的氧气，还是空气中的氧气，都是由氧分子构成的，化学性质相同，故B正确；通过该实验可以证明，在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分，只能重新结合，在氧化汞分解前后，原子的种类、个数都没有发生改变，元素的种类也没有发生改变，故C、D都不正确。15．B　点拨：原子结构示意图中，弧线表示电子层，元素周期表中第三周期各元素原子的核外都有三个电子层，故A选项说法正确；钠、镁原子分别失去1个、2个电子，形成离子，Na＋和Mg2＋的核外电子数均为10，相同，故B选项说法错误；钠与硫反应生成Na2S，Na2S是由离子构成的物质，故C选项说法正确；氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故D选项说法正确。二、16.(1)2H；2Al3＋；2NO3－；2O2(2)①氢、氧两种原子　②碳、氧两种元素 17．(1)水分子　(2)氢元素、氧元素；水分子(3)氢原子、氧原子　(4)分子间间隔变小　(5)氢分子；镁离子和氯离子；原子18．(1)18；四　(2)B19．(1)②④　(2)③　(3)①④　(4)②⑤20．(1)A　(2)B　(3)B　(4)得到；Na＋、F－三、21.(1)碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种分子化学性质相同(2)核内质子数相同，最外层电子数不同(3)空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质的分子(4)分子之间有间隔，分子在不断运动，糖分子和水分子运动到彼此的间隔中去了，使液面下降22．(1)Al；Cl；O；Na　(2)；23．(1)三；金属　(2)得到；S2－　(3)Cl；Ne、Ar(4)从1到8依次递增(第一周期除外)四、24.(1)进行对比(2)B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色(3)①分子客观存在，并总在不断运动②温度越高，分子运动速率越快(4)能尽量防止氨气逸出污染空气，能够说明分子运动的快慢与温度的关系等