第五单元卷2一、选择题（每小题3分，共45分）1．某化合物完全燃烧，需要O24.8g，同时只生成CO24.4g和水2.7g，则该化合物中（　　）A．只含碳、氢两种元素B．只含碳、氧两种元素C．含碳、氢、氧三种元素D．无法确定【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】对于给出具体质量关系的物质转化进行判断物质的元素组成，不要笼统的下结论是可能含有某些元素，而是要通过计算来确定是到底是否含有，进而给出明确的结论．本题给出了氧气的质量以及生成的质量，所以可以根据生成物中氧元素的质量和与反应物中消耗掉的氧气的质量是否相等判断氧元素，对于碳元素和氢元素则不需要进行计算即可下结论．【解答】解：由于该化合物和氧气反应，且是完全反应，生成了二氧化碳和水，说明该化合物一定含有碳元素和氢元素．由于给出了消耗掉的氧气的质量为4.8g，所以可以计算在生成物中氧元素的质量总和，之后与氧气的质量对比．二氧化碳中氧元素的质量=4.4g××100%=3.2g水中的氧元素的质量2.7g××100%=2.4g生成物中氧元素的总质量3.2g+2.4g=5.6g＞4.8g，说明该化合物中含有氧元素．所以该化合物含有碳氢氧三种元素．故选C．【点评】此类题目的数据一旦给出进行判断时，对选项首选排除所谓的可能存在和无法确定的那些选项．其次，计算时，如果给出的是化合物的质量，往往计算生成物中碳氢元素的质量和与化合物质量进行对比，如果碳氢元素的质量和等于化合物的质量，则化合物不含氧元素；若碳氢元素的质量和小于化合物的质量，则说明该化合物一定含有氧元素（不会存在生成物中碳氢元素的质量和大于反应物的质量）．计算如果给出的是反应掉的氧气的质量，则需要计算生成物中所有的氧元素的质量和，进而与消耗掉的氧气进行对比，如果生成物中的氧元素的质量和大于消耗的氧气的质量，则该化合物含有氧元素；若等于消耗的氧气的质量，则说明该化合物不含氧元素（不会出现生成物中的氧元素质量和小于消耗掉的氧气的质量的情况）．2．在化学反应A+B═C+D中，mgA与ngB完全反应，生成pgC，则同时生成D的质量是（　　）A．（m+n﹣p）gB．（n+p﹣m）gC．（n﹣p﹣m）gD．（p﹣n+m）g【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答．【解答】解：在化学反应A+B═C+D中，mgA与ngB完全反应，生成pgC，由质量守恒定律，则同时生成D的质量是mg+ng﹣pg=（m+n﹣p）g．故选：A． 【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．3．煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为（　　）A．N2B．NOC．N2OD．N2O3【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在反应前后原子的种类和数目不变，可以判断物质X的化学式．【解答】解：由质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目不变，在SO2+NO2=SO3+X中，左边S、O、N的原子个数分别是：1、4、1，右边S、O的原子个数分别1、3，所以X的化学式为NO．由此可知：A、X的化学式不是N2，故A错误；B、X的化学式是NO，故B正确；C、X的化学式不是N2O，故C错误；D、X的化学式不是N2O3，故D错误．故选B．【点评】解答本题的关键是利用质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行分析、推断，难度不大．4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所示．反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示．下列说法正确的是（　　）A．丙一定是该反应的催化剂B．该反应为化合反应C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1【考点】质量守恒定律．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据反应前后物质质量的变化，可判断生成物、反应物，由此可判断反应的类型各物质的反应的质量比等．【解答】解：由反应前后质量的变化可知，甲的质量由3g增加到7g是生成物，生成了4g；乙的质量有8g减少到2g，是反应物，参加反应的质量是6g；丁的质量由4g增加到6g是生成物，生成了2g．丙的质量不变．A、由分析可知，丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，故说法错误；B、由分析可知，乙为反应物，甲、丁为生成物，该反应属于分解反应，故说法错误； C、由上分析可知，甲、乙的质量之比为4g：6g=2：3，但相对分子质量之比不一定是2：3，故说错误；D、反应过程中甲和丁变化的质量比为4g：2g=2：1，故说法正确．故选D．【点评】本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据．然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解．5．在反应5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2中，X的化学式是（　　）A．K2SB．KIC．K2SO3D．KOH【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学式推断十字法．【分析】根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式【解答】解：根据反应的化学方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子、1个碘原子所构成，所以，物质X的化学式为KI；故选B．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力．此类问题是有关质量守恒定律的常见题，根据化学方程式，得出未知的化学式中所含元素的原子个数，即可推断出化学式．6．偏二甲肼（C2H8N2）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，偏二甲肼在氧气中燃烧时不可能存在的生成物是（　　）A．H2OB．N2C．CO2D．Cl2【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律的内容可知元素的种类在化学反应前后是不变的，利用此知识分析解决即可．【解答】解：根据质量守恒定律的内容可知元素的种类在化学反应前后是不变的，而在偏二甲肼（C2H8N2）和氧气中含有碳、氢、氮、氧四种元素，所以含有超出这四种元素以外的元素的物质都不可能存在，所以Cl2不可能存在．故选：D．【点评】此题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是质量守恒定律的内容可知元素的种类在化学反应前后是不变的．7．相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（　　）A．PB．H2C．SD．C【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】有关化学方程式的计算．【分析】本题是选择题，解题方法有多种，最 传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可．另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少．【解答】解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．P+O2P2O5、2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：24.8、4、32、12，所以相同质量的这4种物质消耗O2最多的是H2．故选：B【点评】解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“1”，或假定每种物质各1g，写出化学方程式，便可计算比较出结果．8．在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（　　）物质XYZQ反应前质量/g810121反应后质量/g021未测9A．反应后反应物质Z的质量为9gB．反应后物质Y和Q发生改变的质量之比为1：1C．反应中生成的Y的质量为21gD．若Q为氧气，则该反应为氧化反应【考点】质量守恒定律．【难度】中【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】本题可分析先X、Y、Q三种物质反应前后的质量变化情况，确定是质量减少的为反应物，质量增加的为生成物；然后根据表格中数据和质量守恒定律确定Z的待测值，进而可以确定反应类型．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了8g﹣0g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；Y的质量增加了21g﹣10g=11g，为生成物；同理确定Q的质量减少了21g﹣9g=12g，故Q是反应物；由质量守恒定律，则8g+10g+1g+21g=0g+21g+未测+9g，故待测的数值为10g．A、由质量守恒定律，则8g+10g+1g+21g=0g+21g+待测+9g，故待测的数值为10g．即反应后物质Z的质量为10g，故选项说法错误．B、反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为（21g﹣10g）：（21g﹣9g）=11：12，故选项说法错误．C、反应生成Y的质量为21g﹣10g=11g，故选项说法错误．D、根据分析可知该反应的化学方程式中，物质X与Q均为反应物，若Q为氧气，则该反应为氧化反应，故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．9．小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（　　） A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【考点】化学方程式．【难度】易【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．【解答】解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变．故选B．【点评】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断．10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）13.86.432.53.6反应后质量（g）待测1222.58下列说法正确的是（　　）A．物质甲一定为催化剂B．物质丙一定是化合物C．反应生成的乙与丁的质量比为3：2D．该反应是化合反应【考点】质量守恒定律．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据反应前后质量的变化情况确定反应物和生成物，若反应后质量增加则为生成物，若反应后质量减少，则为反应物，根据质量守恒定律确定出甲物质．据此可进行有关的分析．【解答】解：由表中的数据可知，物质乙、丁反应后质量增加为生成物，且乙增加了12g﹣6.4g=5.6g；丁增加了8g﹣g3.6=4.4g，丙反应后质量减少是反应物，且减少了32.5g﹣22.5g=10g，因为乙、丁增加的质量和为5.6g+4.4g=10g，等于丙减少的质量．因此甲的质量不变，甲既不是反应物也不是生成物，可能为该反应的催化剂；该反应的反应物为一种，生成物为两种，为分解反应．由此可知：A．物质甲可能为催化剂．故A错误；B、由上述分析可知，丙分解生成了乙、丁，物质丙一定是化合物．故B正确；C、反应生成的乙与丁的质量比为：5.6g：4.4g=14：11．故C错误；D、该反应是分解反应．故D错误．故选B．【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用和化学反应的类型，解本题的关键根据反应前后的质量变化确定反应物和生成物．11．对化学反应：2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　）A．该反应是化合反应B．该反应中，CO、O2、CO2的分子个数比为2：1：2 C．该反应中反应物是CO和O2，生成物是二氧化碳D．该反应中，CO、O2、CO2的质量比为7：8：11【考点】化学方程式．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等进行分析．【解答】解：A、该反应满足多变一的条件，属于化合反应，故A正确；B、该反应中，CO、O2、CO2的分子个数比为2：1：2，故B正确；C、由化学方程式可知，该反应中反应物是CO和O2，生成物是二氧化碳，故C正确；D、该反应中，CO、O2、CO2的质量比为28：32：88=7：8：22，故D错误．故选：D．【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义并能灵活运用是正确解答此类题的关键．12．在化学反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O中，X的化学式为（　　）A．N2O5B．NOC．N2D．NO2【考点】化学方程式．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数保持不变．所以只要计算出反应前的各类原子的个数和反应后的各类原子个数，我们就可确定X的组成．【解答】解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数保持不变．所以反应前铜原子的数目是1个，氢原子的数目是4个，氮原子的数目是4个，氧原子的数目是12个；反应后铜原子的数目是1个，氢原子的数目是4个，氮原子的数目是2个，氧原子的数目是8个．因此反应前后相差的原子的种类和个数分别是：氮原子2个，氧原子4个，又因为X的系数是2，则说明X的组成是一个氮原子和2个氧原子，即二氧化氮，故选D．【点评】掌握质量守恒定律的内容和应用，学会这种计算物质的化学式的方法．13．下列说法中，正确的是（　　）A．在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种变化，其总质量保持不变B．aL氢气和bL氧气完全反应，生成（a+b）L水C．在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和D．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b）g【考点】化学方程式．【难度】易【专题】结合课本知识的信息．【分析】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．【解答】解：A、质量守恒定律的内容适合于化学变化，A答案不正确；B、质量守恒定律不是体积守恒，B答案不正确；C、由质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和，C答案正确；D、ag氢气和bg氧气不知是不是恰好完全反应，若是则正确，若不是则不正确，D答案不正确． 故选C．【点评】该题考查的是质量守恒定律，解答时首先分析出反应物与生成物，找准“参加”或“生成”的物质质量．14．化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（　　）A．15B．14C．13D．10【考点】化学方程式的配平方法．【难度】易【专题】结合课本知识的信息．【分析】本题考查的是化学方程式的书写，配平化学方程式时，利用最小公倍数法，抓住等号两边各原子的数目必须相等．本题是乙炔燃烧的化学方程式的配平，在配平时，要先配碳原子，再配氢原子，最后配平氧原子．【解答】解：首先配平化学方程式：2C2H2+5O22H2O+4CO2，再把各系数的和加起来：2+5+2+4=13，因此A、B、D选项都错误．故答案为：C．【点评】本考点考查化学方程式的配平，配平化学方程式时要遵循质量守恒定律，即等号两边各原子的数目必须相等．经常用的配平方法是最小公倍数法，同学们要认真分析，综合把握．本考点是中考的重点之一，经常出现在选择题和填空题中．15．在化学反应A+2B═3C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD若反应生成15gC，则生成B的质量为（　　）A．8gB．24gC．12gD．16g【考点】质量守恒定律；利用化学方程式的简单计算．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以据此来判断出生成的B的质量，求算出B和C的质量比，然后根据C的质量结合质量比求出B的质量即可．【解答】解：6gA恰好与8gB恰好完全反应，生成了9gD，根据质量守恒定律可以知道，生成的C的质量为：6g+8g﹣9g=5g，所以B与C的质量比为8：5，所那么当生成15gC时，需要的B的质量为x，则：x：15g=8：5，解得：x=24g，分析所给选项可以知道选项B是正确的．故选B．【点评】此题是质量守恒定律考查题，解题的关键是确定BC的质量比，主要依据是利用质量守恒定律对第一次反应时C的生成物的质量的计算．二、填空题（本题包括3小题，共24分）16．（8分）在反应Mg+CuOMgO+Cu中，　　分质量的镁跟　　分质量的氧化铜反应，生成　　分质量的氧化镁和　　分质量的铜．【考点】化学方程式．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】可以根据化学方程式的量的方面的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 【解答】解：在反应Mg+CuOMgO+Cu中，反应中镁、氧化铜、氧化镁、铜的质量比为24：80：40：64；故24份质量的镁与80份质量的氧化铜反应，生成40份质量的氧化镁和64份质量的铜．故答案为：24；80；40；64．【点评】本题难度不大，充分理解化学方程式的含义是解答本题的关键．17．（8分）资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答：（1）次氯酸钠（NaClO）是否属于氧化物　　（填是或否），其中氯元素的化合价为　　价．（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：　　，其反应的基本类型　　．【考点】化学方程式的正确书写．【难度】易【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【分析】（1）根据物质的组成可以判断次氯酸钠的类别，根据化合价规则，在化合物中各元素的正负化合价代数和为零的原则，可以求出某种元素的化合价；（2）根据化学方程式的书写方法以及反应类型的知识进行分析．【解答】解：（1）NaClO由三种元素组成，故不属于氧化物；钠显+1价，氧显﹣2价，可设氯元素的化合价为X，根据化合物中化合价代数和为0，得：（+1）+（﹣2）+X=0，解得X=+1；（2）根据实验室高锰酸钾加热制取氧气可写出其化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；故答案为：（1）否；+1；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应．【点评】本题主要考查了物质类别、化合价的求法以及化学方程式的书写等，完成此题，可以依据已有的知识进行．18．（8分）已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有　　元素，可能含有　　元素．【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后元素的种类没有改变；据此答题．【解答】解：蜡烛燃烧时，由于空气提供了氧元素，且燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，故可推断石蜡中一定含有碳、氢两种元素；可能含有氧元素；答案：碳、氢两种；氧【点评】本题主要考查相关方面的计算，要注意遵循质量守恒定律．三、实验探究题（共12分）19．（12分）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水），硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3 用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间/s02030406080100120增加的质量/g00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题：（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；（2）表中m约为　　；（3）硝酸铵样品的纯度为　　；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）．【考点】质量守恒定律；利用化学方程式的简单计算．【难度】难【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；利用图像，进行分析计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）利用数据表中测得的时间与增加的质量，找出对应的点并用平滑曲线连接；（2）利用所绘制的曲线，查出时间为30s时所增加的质量；（3）根据反应的化学方程式，由生成氨气的质量计算出样品中硝酸铵的质量，利用硝酸铵样品的纯度=×100%计算样品纯度；（4）根据反应的化学方程式，由生成氨气的质量计算反应生成硝酸钠的质量，利用所得硝酸钠溶液的溶质质量分数=×100%，反应后所得溶液质量可利用质量守恒定律进行计算而求得．【解答】解：（1）根据测定数据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线图连接；绘制曲线时要做到：曲线平滑、趋势正确、给出平台；故答案为：（2）根据所绘制的曲线，可估计反应进行至30s时，增加的质量约为1.0g；故答案为：1.0g；（3）放出1.7gNH3消耗硝酸铵的质量为mNH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑8017 m1.7gm=8g硝酸铵样品的纯度=×100%=80%故答案为：80%；（4）设纯净硝酸钠的质量为xNH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑8517x1.7gx=8.5g反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数=X100%=17%答：反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数为17%．【点评】根据质量守恒定律，反应后所得硝酸钠溶液的质量=样品中硝酸铵的质量+溶解所加水的质量+氢氧化钠浓溶液的质量﹣反应放出氨气的质量．四、计算题（共19分）20．（6分）用氢气还原32克氧化铜，可以得到多少克铜，同时需要多少克的氢气？（H2+CuO═Cu+H2O）【考点】利用化学方程式的简单计算．【难度】中【专题】有关化学方程式的计算．【分析】氧化铜和氢气反应生成了铜和水，解答时应该根据反应的化学方程式所表示的质量关系，利用氧化铜的质量可以求出生成铜的质量．【解答】解：设可以得到铜的质量为x．需要氢气的质量为y；H2+CuOCu+H2O280　64y32g　x= x=25.6g，y=0.8g答：得到25.6克铜，同时需要0.8克的氢气．【点评】根据化学方程式的计算，要保证在正确的书写化学方程式的前提下，利用反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．21．（13分）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（1）完全反应后生成的氧气的质量为　　g．（2）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　　g．（3）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．【考点】利用化学方程式计算的类型．【难度】难【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）由图示可得生成氧气质量；（2）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变．（3）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量．【解答】解：（1）由图示可得生成氧气质量为1.6g；（2）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g解得x=3.4g故答案为：（1）1.6；（2）2.5；（3）原过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4g．【点评】本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．