课题3制取氧气（第一课时）教学目标：知识与技能：1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。2.了解分解反应。3.初步了解催化剂和催化作用。过程与方法：1.能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会据生成物的性质选择收集方法。2.学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。情感态度与价值观：1.学生从中养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。2.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。教学重点：1.实验室制取氧气的反应原理。2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。教学过程 【导入新课】（展示一瓶无色气体）你想知道这瓶氧气是怎样制得的吗？本节课我们来学习氧气的实验室制法。1、高锰酸钾制取氧气：a.实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气b.实验装置发生装置收集装置c.实验步骤：a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。b).装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。c).定：先下后上，从左到右的顺序。d).点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).离：移离导气管。g).熄：熄灭酒精灯d.注意事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。2、双氧水（过氧化氢）制取氧气：探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用【演示】用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的探究。【设问】为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？【引导讨论】提出猜想与假设：（1）二氧化锰是反应物，能与过氧化氢反应放出氧气。（2）二氧化锰有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快。【演示】实验2-6【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用，叫作催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。【课件展示】催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点：一变：改变化学反应速率；二不变：质量和化学性质不变；催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 【设问】是不是所有的化学反应速率都要加快？所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？它能不能减慢化学反应的速率？【讲述】像钢铁的生锈、食物的变质、橡胶的老化，我们希望它们发生的越慢越好。所以，催化剂概念中“改变”包括加快和减慢。即催化剂是反应条件，用文字表达式时应写在箭头上方。实验原理：过氧化氢氧气+水总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。3、演示：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气氯酸钾氯化钾+氧气4、讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？教师引导学生比较归纳，得出：三个制氧气反应的共同特征都是由一种物质生成两种或两种以上物质。化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。而由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。补充练习：略教学反思本课题内容较多，尤其是细节较多，一节课完成太匆忙，因此我分两课时完成教学内容。实验很有趣，但学生在实验后似乎收获很少，以后教学中可以先讲后做，再讲，最后通过学生实验进行巩固。板书设计：课题三、制取氧气 一、制取的原理：1、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2、过氧化氢氧气+水3、氯酸钾氯化钾+氧气二、装置1、发生装置：固—固加热型、固—液常温型排水法2、收集方法：向上排空气法三、催化剂与催化作用四、分解反应