5．3二氧化碳的性质和制法教学目标：通过探究活动了解二氧化碳的性质。教学重点：二氧化碳的性质。教学难点：二氧化碳性质的探究过程和方法。教学用具：二氧化碳发生装置、集气瓶、玻璃片、烧杯、试管、导管、铁架台。酒精灯、火柴。药品准备：石灰石、稀盐酸、石蕊溶液、澄清石灰水。本节考点：二氧化碳的性质及应用。教学过程：[复习提问]听写化学方程式[讲述]碳完全燃烧的产物是二氧化碳，它是与人类生活密切相关的物质，我们有必要更多地认识它。[板书].二氧化碳的性质1.物理性质：无色、无味的气体。标准状况下密度为1.977g/L。加压降温后变为液体，进而凝固为白色雪状固体，叫做“干冰”。干冰可升华，即由固体直接转化为气体。[探究活动]问题：二氧化碳有哪些性质？【实验5-5】在大烧杯中放置一个铁皮架，架上固定两支点燃的蜡烛，将一瓶二氧化碳通过漏斗向烧杯倾倒。现象：蜡烛自下向上依次熄灭推断：（1）二氧化碳密度比空气大（2）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧【实验5-6】取一只试管，滴进适量紫色石蕊溶液，然后通入二氧化碳直至变色，再将试管加热，又有什么现象产生？7/7现象：紫色石蕊溶液变成红色，加热后又变成紫色推断：二氧化碳可溶于水，跟水反应生成碳酸【实验5-7】取一只盛澄清石灰水的试管，通过玻璃管，往石灰水里吹一会儿气，有什么现象发生？现象：澄清石灰水中出现白色不溶物推断：二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色不溶物[板书]2.化学性质①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧②二氧化碳可溶于水，跟水反应生成碳酸碳酸能使紫色石蕊试液变红色碳酸不稳定，受热容易发生分解③二氧化碳跟氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀该反应常用来检验二氧化碳[小结]二氧化碳的性质1.物理性质：无色、无味的气体。标准状况下密度为1.977g/L。加压降温后变为液体，进而凝固为白色雪状固体，叫做“干冰”。干冰可升华，即有固体界转化为气体。2.化学性质①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧②③[聚焦考点]1、二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是（C）A.CO2用作气体肥料B、CO2用于灭火C.干冰用于人工降雨D、CO2用来制Na2CO32.人吸入空气，排出CO2等气体。为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为（B）7/7瓶Ⅰ瓶ⅡACa(OH)2NaOHBNaOHCa(OH)2C石蕊酚酞DNa2SO4CaCl23.小强在进行二氧化碳的性质实验时，经过认真分析研究，对课本中的气体发生装置（图A）进行了改进（图B）。（1）改进后装置的优点是___________。（2）将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是___________，该反应的化学方程式为。（3）将D中的CO2倒入C中做性质实验时，操作方法是；观察到的现象是。此实验说明二氧化碳，且。4.在学习碳的化学性质时，碳和氧化铜反应生成的气体是一氧化碳还是二氧化碳？或者是两者都有呢？某学习小组对此展开了探究。（l）甲、乙同学分别提出了检验一氧化碳的方案，但都被大家否定了。请在下表中写出乙方案不可行的原因（写出一种即可）。检验方案不可行的原因7/7甲把小动物放在收集的气体中，观察能否存活即使没有一氧化碳，小动物也可能会窒息死亡乙点燃生成的气体，观察能否燃烧_____________________________（2）在老师的指导下，同学们把滤纸浸泡在磷钼酸与氯化金钯的黄色混合液中，制成试纸（试纸遇一氧化碳立刻变蓝色，而遇二氧化碳不反应）．按如图装置进行实验，发现B装置中的试纸没有变色，C装置中的澄清石灰水变浑浊。请写出A装置中发生的化学反应方程式______________________________。（3）如果调换B、C装置，实验结束时先停止加热．将会出现什么现象_______________。[布置作业]第二课时探究二氧化碳的实验室制法和用途教学目标初步学会制取CO2，了解实验室内制备气体的思路和方法。教学重点二氧化碳的实验室制法教学难点二氧化碳制法的探究过程和方法教学用具二氧化碳发生装置、集气瓶、玻璃片。7/7石灰石、稀盐酸。酒精灯、火柴。本节考点实验室制取气体的方法教学过程[复习提问]听写化学方程式[讲述]碳燃烧可以得到二氧化碳，但是这种方法所制得的二氧化碳既不纯净又难收集，所以，实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）在常温下反应来制取二氧化碳。[探究活动]【实验5-8】装置好仪器，在左边锥形瓶中放入适量大理石碎块，通过长颈漏斗加入稀盐酸，产生的二氧化碳通过导管收集到右边的集气瓶里，用玻璃片盖好。现象产生大量气泡[讨论]实验室制取二氧化碳时，能否用稀硫酸代替稀盐酸？能否用浓盐酸？[讲解]都不能。CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑，CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。而浓盐酸能挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。[板书]五.二氧化碳的实验室制法1.反应原理：大理石或石灰石跟稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.发生装置：固-液不加热型（同氢气）锥形瓶（或广口瓶、大试管）装固体，长颈漏斗加酸液，双孔橡皮塞，导气管3.操作：检——装——收4.收集装置：向上排空气法集气瓶，玻璃片5.检验：a.通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（验证）b.燃着的木条（验满）[讨论]P.145讨论与交流[小结]二氧化碳的实验室制取原理、装置、收集方法、检验方法。[聚焦考点]7/71.某课外活动小组的同学用下列装置探究CO2的实验室制法。 (1)甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是，收集装置是发生反应的化学方程式为；(2)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：NH4HCO3△NH3↑＋H2O＋CO2↑2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是。他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是。2.下图是实验室制取CO2和验证CO2性质的装置：(1)写出图中标号为a的仪器名称：；(2)A装置中发生反应的化学方程式为；(3)将A与B相连还可制取的气体有(填标号)。用H2O2溶液和MnO2混合制O2②用Zn粒和稀H2SO4制H2③用KMnO4制O2(4)若a中的酸换为浓盐酸，某同学为验证浓盐酸的挥发性和碳酸的不稳定性，设计了两个实验方案：①将A与C相连观察到紫色石蕊试液变红色，就可证明浓盐酸的挥发性；②将上述变红色的石蕊试液加热煮沸就可证明碳酸的不稳定性。试评价上述实验方案是否合理：方案①；方案②；7/7[布置作业]7/7