课题3根据化学方程式的计算第一课时课前抽测：1、表示反应物、生成物以及反应条件。2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。化学方程式的含义活动探究1、已知反应物的质量求生成物的质量一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质的质量关系。[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X。(1)设未知数…..设2Mg+O2======2MgO点燃48803gX(2)写出化学方程式—式(3)写出有关物质的式量、已知量和未知量..量48------=------3g80X(4)列比例式,求解.….…比X=------------80×3g48=5g答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。(5)简明地写出答案…..…...答根据化学方程式计算的正确解题步骤[解]（1）设未知数（未知数不带单位）（2）正确写出化学方程式（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例，求解（5）简明地写出答案2、已知生成物的质量求反应物的质量工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为XCaCO3高温CaO+CO2↑X5.6t=10056X5.6t10056X=10t答：略。巩固提高：1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为YX＝35.5×2×100g2＝3550gY＝36.5×2×100g2＝3650g答：略。100gYXH2+Cl2点燃2HCl717322100g＝X71＝100g732X2.在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2的溶液）中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的H2O2多少克？答：略。X＝2×34×48g32＝102g解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X2H2O2MnO268X3248g2H2O+O22×34X＝3248g课题3根据化学方程式的计算第二课时课前抽测：书写化学方程式的步骤：1.2.3.4.5.设未知量写出反应的化学方程式写出相关物质的相对分子中和已知量、未知量列出比例式，求解简明地写出答案2.在3B＋2A====C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为()一、与计算有关的填空题1.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3:4.当反应生成C和D的质量共140g时，消耗的B的质量为（）g。3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量比为11:9,求在此反应中Y和M的质量之比。4.根据化学方程式A+NaOH=B+H2O，推断B、A的相对分子质量相差()(Na：23O：16H：1）5.发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4====3_____+4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。(N:14H:1O:16)4.有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示：在该反应中M是，反应物是，生成物是。里的数是。二、注意区分完全反应和不完全反应：1.某工厂需要96克氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？（H:1O:16)练习：已知锌和盐酸（HCl)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？(Zn:65H:1Cl:35.5)3.加热32g高锰酸钾制取氧气，当制得3.2g氧气时停止加热，剩余的固体含有什么物质？质量分别是多少?【解析】设制取3.2g氧气消耗高锰酸钾的质量为x,生成锰酸钾和二氧化锰的质量分别为y和z。2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑3161978732xyz3.2g316∶x=32∶3.2gx=31.6g197∶y=32∶3.2gy=19.7g87∶z=32∶3.2gz=8.7g故剩余的固体中含有高锰酸钾（32-31.6=0.4）克；锰酸钾19.7克；二氧化锰8.7克。巩固提高：1.金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑NaH+H2O====NaOH+H2↑(1)若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？(2)登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必需的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？解：(1)设制10g氢气需消耗NaH的质量为x。NaH+H2O====NaOH+H2↑242x10g24∶x=2∶10gx=120g(2)根据化学方程式可知，每生成4份质量的氢气，需要消耗氢化钙的质量是42份；而生成2份质量的氢气时，消耗氢化钠的质量是24份，显然，生成等质量的氢气时，所消耗的氢化钙的质量比氢化钠的小。2.镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化如图,则(80-48)克表示的质量为()A.生成物MgO的质量B.参加反应的O2的质量C.参加反应的镁的质量D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和B课题3根据化学方程式的计算第三课时一、课前抽测在反应A+3B=2C+3D中，已知的2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。例题1用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（已知：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2）用1000t含Fe3O480%的磁铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（已知：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2）课堂练习：煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？CaCO3高温CaO+CO2↑例题2有石灰石样品80克进行煅烧（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的体积是多少L？（二氧化碳密度为1.997g/l）（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数，写出计算过程。反应时间t/s0123456反应后固体的质量m/g80757066625858巩固提高：1、用2000t含杂质25%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？2、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，(铜不能与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气)。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数（即铜的纯度）；（2）原稀硫酸的浓度（即硫酸的质量分数）。