九年级化学人教版下册：第八单元课题2 金属的化学性质（第二课时）-教案（1）

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课题2金属的化学性质——金属活动性顺序的应用教学分析本节属于人教版化学九年级下第八单元课题2的内容，之前学生已经学习了金属的化学性质以及置换反应，为本堂课学习探究金属的活泼性顺序奠定了基础。通过本节微课熟记金属活动性，利用筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，并能解决日常生活中的化学问题，挑战中考典例。教学目标:熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属的化学性质：与酸反应以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。教学重点:了解金属活动性顺序表，掌握金属活动性顺序表的应用。教学难点:金属活动性顺序表的应用。教学方法:对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。教学思路：情景导入――→分析与归纳――→解释与应用教学过程：一、情景导入：历史中的化学——人类使用金属的顺序与什么有关？3/3二、展示学习目标三、探究学习1、金属活动性顺序的判断判断方法结论金属活动性顺序金属位置越靠前，活动性越强反应现象与酸反应能与酸反应的金属活动性比不能与酸反应的金属活动性强与盐溶液反应该金属的活动性比盐中金属的活动性强自然界中的存在形式以化合态形式存在的比以单质形式存在的金属活动性强化学方程式(置换反应)反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强注意：①位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。②位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。③铁与盐溶液、稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，生成亚铁盐。2、金属活动性顺序的应用(1)图像中用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)根据金属活动性顺序推断实验可行的方案比较三种金属的活动性（3）解释生活中的化学四、课堂小结3/3金属活动性顺序的判断依据及方法点拨3/3