九年级化学上册预习作业班级考号姓名总分绪论1、我国劳动人民_________会制造青铜器，______时会炼铁、炼钢。2、近代，经过_________和_________等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_________和_________构成的，分子中的重新组合是化学变化的基础。_________和_________的创立，奠定了近代化学的基础。3、1869年门捷列夫发现了_________并编制出_________使化学的学习和研究变得有规律可循。4、化学的定义：化学是在、层次上研究物质的、、与的科学。5、近年来，的提出，使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质1、化学变化的特征是。常表现为、、等。2、水变成水蒸气，块状胆矾研碎都是变化，因为它们虽然改变了，但没有生成。3、石灰石与盐酸反应和二氧化碳使石灰水变浑浊，都有产生，所以都属于变化。4、化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着的变化，这种能量变化常表现为、、等5、在物质发生化学变化时，同时发生变化。如点燃蜡烛时，蜡烛熔化属于变化，蜡烛燃烧属于变化。6、物质在化学变化中表现出来的性质叫做，如、等。7、物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做，如、、、、、、等。8、当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化，因此，描述物质性质时往往要注明。9、人们把101KPa规定为。课题2化学是一门以实验为基础的科学1、化学是一门以为基础的科学。许多的化学重大发现和研究成果都是通过得到的。2、学习化学的一个重要途径是，通过实验以及对的观察，记录和分析，可以发现和验证，学习的方法并获得。3、在化学学习中进行科学探究活动时，应关注物质的，关注物质的，关注物质的。4、蜡烛燃烧实验A.石蜡水，石蜡密度水。B.蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括（温度最高）、（最明亮）和（最暗）。C.用一火柴梗平放入火焰中发现，现象：，结论：。14D.检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有___；取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变。E.熄灭后，有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。熄灭蜡烛时产生的白烟是。1、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究，结论：（吸入空气与呼出气体成分是相同的）课题3走进化学实验室1、取用药品应严格按照要求的量取用，没有说明用量的，取用，液体mL，固体。2、实验室剩余的药品既不能，也不要，更不要，要。3、固体药品通常存放在里。1）将密度较大的块状药品或金属粒放入试管时，先把试管，用将药品放入后，再把试管。2）取用小颗粒或粉末状药品时，用把药品小心地送到试管底部，然后将试管。4、液体药品通常保存在里。1）用量筒量取液体，读取体积时视线应与保持水平。2）取用少量液体药品时还可以用滴管，取液后的滴管，应保持橡胶胶帽，不要，目的是防止。第二单元我们周围的空气课题1空气1、通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是。2、空气的成分和组成体积比氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳。3、空气中氧气含量的测定药品：反应原理：4、叫混合物，比如空气；叫纯净物，比如氮气。5、潜水、登山和宇航员都需要用到氧气是因为它能；气焊、炼钢需要用到氧气是因为它能。氮气的化学性质，它可以用作。稀有气体的化学性质，可以用作。6、对空气造成污染的主要是和。其中计入空气污染指数的项目有、、、、等。7、造成空气污染的主要原因是、。8、改善空气质量的措施有：、、。课题2氧气1、通常情况下，氧气是一种的气体，溶于水，比空气密度14，液氧是色的。1、氧气的化学性质比较，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有性。2、化合反应是由。3、缓慢氧化是指；例如：食物的腐烂。课题3制取氧气1、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并为例）操作步骤注意事项检查装置气密性，装入药品试管口要塞棉花，是为了防止将试管固定在铁架台上铁甲夹在离管口约处，试管口略向倾斜，是为了防止点燃酒精灯，开始加热收集氧气先，再固定加热。待时，再收集，是因为结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯可防止2、氧气的验满：用带火星的木条；氧气的检验：用带火星的木条。3、在实验室里可用溶液来制取氧气。其反应的文字表达式为4、实验室里，常采取加热和药品制取氧气，当用制取氧气时，通常加入二氧化锰，二氧化锰起作用，反应完毕后，当把二氧化锰分离出来，发现此时二氧化锰的和没有发生变化。5、分解反应：由生成的反应。第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子141、分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质的粒子。2、分子的性质1）分子的质量，体积。2）分子总是不断地分子间有。3、水是我们最常见的物质之一。用微粒的观点回答：1）构成水的微粒是2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明。3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明。4、运用分子的观点解释物理变化和化学变化：1）在物理变化中，构成物质的分子，分子的改变。2）在化学变化中，构成物质的分子，生成了。课题2原子的结构1、分子与原子的相似点：都在不停地做无规则；分子或原子之间都有；质量和体积都很小；同种分子（或原子）性质，不同种分子（或原子）性质各异；都可以直接构成物质；单个分子或原子不能体现物质的物理性质（多个分子或原子聚集在一起方能体现），但可以保持物质的性质。2、分子与原子的联系：分子由构成。3、分子与原子的本质区别：在中，分子可以分成，而不能再分。1）原子是由居于原子中心的带电的原子核和核外带电的电子构成的。2）在原子中原子核所带即核内质子数和核外电子所带的电量相等，但电性相反，因而整个原子呈电中性。可概括为：在原子中，核电荷数==。3）原子中电子的质量小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量只集中在。4）概念：国际上以质量的为标准，其他原子的质量与它所得的，就是这种原子的相对原子质量。（符号为A）。5）不同原子的根本区别是。1）分子是2）原子是3）原子中占有运动空间最大的粒子是4）氯原子的原子结构示意图：4、核外电子分层排布：第一层电子数最多排个，第二层电子数最多排个，最外层电子数不超过个。（只有一层的，电子不超过2个）。5、金属原子的最外层电子数一般4个，在化学反应中金属原子一般容易电子。非金属元素的原子最外层电子数一般个，在化学反应中非金属原子一般较易电子。稀有气体的原子的最外电子层有个电子（氦有2个电子），稀有气体不易与其他物质发生反应，它们的化学性质比较。课题3元素1、1）原子是由居于原子中心的带正电荷的和核外带负电的构成的。14和构成原子核；每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷。故原子核所带的正电荷（即核电荷数）等于核内质子数。2）原子核与核外电子数所带电量，电性，整个原子对外不显电性。2、1）元素的概念：具有的一类原子的总称。2）地壳中元素含量排名前四的分别为。3、元素之间最本质的区别是，元素的种类决定于原子的。4、空气中含量最多的元素是；地壳中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是；生物细胞中含量最多的元素是；相对原子质量最小的元素是。5、元素的化学性质与其原子的，特别是有关。6、化学变化中元素的种类。7、物质都是由组成的，如氧气是由元素组成的，二氧化碳是由两种元素组成8、写出下列元素的元素符号氧（）氢（）钠（）锌（）钙（）铝（）银（）氦（）碳（）硫（）氯（）镁（）磷（）铁（）铜（）汞（）1、元素周期表中，一共有（）个横行，（）个周期，（）个纵行，（）个族。原子序数与原子核电荷数在数值上（）；相对原子质量最小的元素是（），常温下呈液态的金属元素是（）。第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；3、二、爱护水资源1、措施：①一方面节约用水；②另一方面防止水体污染。2、防止水污染的措施①加强水质监测②工业；③农业。④生活。3、提高水的利用效益的方法①生活中：②农业上：农业上改漫灌为喷灌、滴灌。③工业上：。4、水污染的三个来源：、、。课题2水的净化一、过滤操作要领“一贴”：。若有气泡，则影响过滤的速度。“二低”：；。14“三靠”：①；②；③。注意：1、玻璃棒的作用是。过滤时，玻璃棒不能搅拌。2、两次过滤后仍然混浊的原因：①；②；③漏斗或烧杯不干净二、净化水的方法：①、②、③、④。1、其中和能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。2沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。3净化程度由低到高的顺序：4净水过程中明矾的作用：。净水时活性炭的作用:。三、硬水和软水1硬水：。软水：。软水不一定是纯水，但纯水是软水。2鉴别方法：。3软化硬水的方法：或。生活中常采用的方法。4硬水的危害：（1）；（2）。课题3水的组成一、氢气的性质物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。化学性质：。燃烧方程式：2H2+O22H2O（产生淡蓝色火焰）注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要。二、电解水实验1现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为2结论:。3化学反应：2H2O2H2↑+O2↑注意：（1）电解水实验所用电源为直流电。（2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了。三、课题4化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：。2、化学式的意义宏观意义：表示；表示。14微观意义：表示；。注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。◆对比下列符号的意义：H：①；②。2H：。H2：①。②。③。④。2H2:表示2个氢分子.Mg2+：①；②；2Mg2+：。H2O：①。②。③。④。2H2O：3、化学式中数字的意义①化学式前的数字表示：②化学式中元素符号右下角的数字表示：。③元素符号前边的化学计量数表示：④离子符号右上角的数字表示：二、化合价1、化学价的含义：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的。◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。联系：。3、常见元素及原子团的化合价。正一氢锂钠钾银，正二钙镁钡铜锌负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，铝铁正三碳硅四，氟氯溴碘为负一负三常见磷酸根，正一价的是铵根，氧为负二单质零，四六负二硫齐全化合价，要记清，莫忘单质是零价。负三正五氮和磷，铁汞正二也常见。4、化合价规律：（1）单质中元素化合价为0。（2）化合物中，正负化合价代数和为0。（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示，如Fe、Cu。2、化合物化学式的写法：先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。“某化某”：不含酸根的化学式。3、化学式的读法：从后往前读法“某酸某”：含酸根的化学式。四、有关相对分子质量的计算1、计算物质的相对分子质量=2、计算物质组成元素的质量比=3、计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=14变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数第五单元化学方程式1、质量守恒定律：（1）内容：化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的、、均不变。说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行）。2、质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。1、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以为依据，二是要。2、化学方程式等号左右各原子的 和  必须相等。3、书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标___↑_，若反应物没有气体参加，则要标 ↑ ，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标 ↓ ，若反应物与生成物都有固体的话不需要标__↓__。（写-配-标-查）4、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。例如2H2+O22H2O的读法：(1)和在条件下反应生成。(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。(3)每个氢分子和个氧分子反应生成个水分子。5、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）（1）硫的燃烧：（2）红磷燃烧：（3）铁丝在氧气中燃烧（4）木炭燃烧14（5）氢气在氧气中燃烧（6）电解水（7）加热高锰酸钾制取氧气（8）加热氯酸钾制取氧气（9）分解过氧化氢制氧气（10）氢气在氯气中燃烧（11）镁条燃烧（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（13）铜在空气中加热生成氧化铜（14）加热氧化汞分解（15）汞在氧气中加热以上属于化合反应的是__（“多变一”)以上属于分解反应的是（“一变多”）6、利用化学方程式的计算（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）；⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）；⑶标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量；⑷列：列出比例，并求解；⑸答：简明地写出答案。.三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。（二）计算依据：(1)理论依据：质量守恒定律。(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（相对分子质量X化学计量数）之比等于实际质量之比。第六单元碳和碳的氧化物1、碳的几种单质：（1）金刚石(C)是自然界中 的物质，可用于等（2）石墨(C)是 的矿物之一，有优良的 ，润滑性。可用于等；（3）活性炭、木炭具有   ，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用；（4）焦炭用于，加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；（5）C60是一种由构成的分子，形似足球，性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。2、碳的化学性质：(1)稳定性：在常温下，碳的化学性质；(2)可燃性：木炭在氧气中充分燃烧时生成 CO2 ，化学方程式是： ，燃烧不充分时生成 CO  ,化学方程式是：  ；(3)还原性：可以与某些氧化物反应，例如利用碳还原氧化铜，其化学方程式：  ，利用碳的这个性质可以用于 。14①加铁丝网罩是为了。②（实验现象）试管内变成，生成的气体使。3、实验室制取二氧化碳的研究(1)实验室里制取气体的装置包括和收集装置。(2)气体发生装置的选择主要考虑的因素有：_和。(3)收集装置的选择主要考虑的因素有：和。主要有三种方法：、、排水法__。药品大理石(或石灰石_)和稀盐酸反应物的状态固体和液体反应原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反应的条件常温气体发生装置图AB你认为实验室制取二氧化碳可选择左边两个装置中的。（固液常温型）C气体收集装置图C排水法向上排空气法向下排空气法相关信息：二氧化碳能溶于水，标况下的密度为1.997克/升（空气密度为1.29克/升）收集方法及依据方法，依据14检验二氧化碳、证明是否集满的方法将生成的气体通入澄清的石灰水，观察到___________________________________将__放在集气瓶口，观察到__木条熄灭_________________(4)C装置气密性检查方法：用止水夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中注水，当_，说明装置的气密性良好。(5)二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石： (_化学 变化)。4、二氧化碳：（1）物理性质：是一种无色无味（无毒）的气体，密度大于空气___，_能_溶于水（2）化学性质：一般情况下不,也不，不能供给 。二氧化碳虽无毒，但量多会使人 缺氧窒息  ，因此一般进入菜窖之前要做实验。与水反应生成碳酸： ，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变__，碳酸很不稳定，易分解：。能使澄清的石灰水变浑浊： 。本反应用于 检验 二氧化碳。与灼热的碳反应：  ，该反应 吸收 热量。（3）用途：_(既利用其物理性质，又利用其化学性质)；干冰（利用固态二氧化碳升华吸热）用于、 ；促进植物光合作用，可做_。化工产品的原料，可制作。5、温室效应危害及防治措施:(1)温室效应产生的原因：过多的_排放（也包含O3、CH4、氟氯代烷）(2)温室效应的防治措施：①　减少使用。②　开发新能源如：。③　大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。6、一氧化碳：(1)物理性质：是一种、 的气体，密度比空气小，溶于水。(2)化学性质：具有性，燃烧时火焰呈 ，其化学方程式：_；具有  性，例如还原氧化铜，其化学方程式：__，该反应的现象是_；具有 毒 性，吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）用途：CO燃烧能放出大量的热，因此可以做_；CO具有还原性，因此可用于；147、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。除杂：（1）CO[CO2]（2）CO2[CO]8、碳及其化合物间的相互转化：⑴2C＋O22CO；⑵C＋O2CO2_；⑶；⑷；⑸；　⑹；⑺CO2＋H2O＝H2CO3；　⑻_H2CO3＝CO2↑＋H2O；⑼；⑽；⑾；第七单元燃料及其利用一、燃烧和灭火1、相关知识点：燃烧条件及灭火原理燃烧条件（缺一不可）：物质必须为可燃物可燃物与接触温度达到可燃物的灭火原理：清除或隔离可燃物隔绝氧气(或空气)【易错警示】着火点是物质固有的属性，一般不会改变2、重难点突破(灭火措施举例)油锅着火酒精灯洒出着火时14森林着火图书档案着火电路、电器失火千万不能用水灭火。3、使燃料充分燃烧的两个条件（1）可燃物与氧气要有；（如：生火时，把木柴架空；煤做成蜂窝煤）（2）要有_。（如：利用鼓风机，用扇子扇，燃烧更加旺盛）4、爆炸：可燃物在的空间内急速燃烧，气体体积迅速_膨胀__而引起爆炸。5、燃烧是指可燃物跟_发生的一种发光、放热的____。6、与燃烧和爆炸有关的图标7、安全常识a.点燃可燃性气体前一定要检验气体纯度，防止发生爆炸b.电器着火不能直接用水浇灭，应先切断电源再灭火c.燃气泄漏需关闭阀门并轻轻开窗通风d.室内着火不能立即打开门窗通风8、灭火器(1)泡沫灭火器的反应原理：(2)干粉灭火器的反应原理：(3)二氧化碳灭火器内盛装的是，使用时不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物质失火。【注意】一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。爆炸不一定是化学变化，例如：气球爆炸、轮胎爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（___混合____物、均为_不可再生_能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含元素）；煤燃烧排放的污染物：__SO2__、___NO2_会引起酸雨。将煤隔绝空气加热，就能使煤分解成煤气、焦炭和煤焦油等，该变化是_化学_变化（煤的干馏）。酸雨的危害：①腐蚀大理石建筑、钢铁制品；②污染江河湖海，使土壤酸化；③影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。④直接危害人体健康，甚至使人死亡。（2）石油：“工业的血液”（主要含_元素）；利用石油中各成分的沸点不同，将它们分开，得到不同的产品，该变化是__变化（石油的分馏）。（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：_，化学式），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇14（1）沼气的主要成分是甲烷。甲烷的化学式:_（最简单的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气__小_____,_难___溶于水。化学性质:可燃性：_____（发出_色火焰）（2）乙醇(俗称:_酒精,化学式:_，属于可再生__能源)化学性质:可燃性。可做内燃机、酒精灯的燃料。使用乙醇汽油的好处有：节约石油资源,____减少汽车尾气的污染__。工业酒精中常含有有毒的甲醇（CH3OH），故不能用工业酒精配制酒！1、化学反应中的能量变化，通常表现为的变化。（1）放热反应：如所有的__燃烧__和、_生石灰和水的反应_等。（2）吸热反应：如______（C和CO2在高温下反应生成CO）（3）生石灰和水反应是__放热___反应，化学方程式CaO+_H2O==Ca(OH)24、新能源：___太阳能_、_、_、__、_核能__等。氢气是最理想的清洁、高能燃料：燃烧的化学方程式：。(1)优点：。(2)需解决问题：①___制取成本高______②___贮存困难____。(3)氢气的实验室制法：（用锌和稀硫酸反应）__(4)发生装置是___固液常温型_，氢气是密度最小的气体，可采取__收集，氢气难溶于水，亦可采用___收集。三、实验部分【实验7-1】实验目的。现象。(1)分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明；(2)铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明_；(3)本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明。(4)热水的作用是：_隔绝氧气__、__提供热量_。薄铜片的作用是：__载体、传热__。14