第四单元达标检测卷(100分，60分钟)题　号一二三四总　分得　分可能用到的相对原子质量；H—1　C—12　O—16　F—19　Ca—40一、选择题(1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．通过实验测定了空气组成的科学家是(　　)A．门捷列夫B．达尔文C．拉瓦锡D．牛顿2．某消毒剂的主要成分是NaClO，其中钠元素为＋1价，氧元素为－2价，则NaClO中氯元素的化合价是(　　)A．－1B．＋1C．－2D．＋23．2020年6月，某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的下列物质不属于空气污染物的是(　　)A．NO2B．COC．粉尘D．H2O4．下列化学用语书写正确的是(　　)A．氧化钙Ca2OB．钠离子Na＋1C．两个硫原子S2D．两个甲烷分子2CH45．下列关于空气成分的说法错误的是(　　)A．氧气约占空气总体积的B．稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯C．氮气充入食品包装袋中以防腐D．二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强6．下列有关催化剂的说法正确的是(　　)A．在化学反应后其质量减小B．在化学反应后其化学性质发生了变化C．在化学反应后其质量增加D．催化剂能改变化学反应速率7．下列有关氧气的说法中，不正确的是(　　)10 A．氧气可供给呼吸B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度8．下列关于空气及其组成说法错误的是(　　)A．空气中体积分数最大的是氮气B．稀有气体可以制成多种电光源C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体D．氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应9．人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是(　　)A．洁净的空气是纯净物B．空气中主要气体的体积分数由大到小依次是O2、N2、CO2C．氮气能支持燃烧D．在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体10．化学用语是学习化学的重要工具。对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是(　　)①N　②Fe　③Fe2＋　④H2O　⑤NaClA．③表示铁离子B．能表示一个分子的有①、②、④、⑤C．②和③属于同种元素D．④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成11．下列有关氧化反应、化合反应的说法中，正确的是(　　)A．有两种物质参加的反应是化合反应B．只有物质与氧气之间发生的反应叫作氧化反应C．化合反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应D．有氧气参加，且由两种物质生成另一种物质的反应，既是化合反应，又是氧化反应12．地塞米松的化学式为C22H29FO5，下列说法正确的是(　　)A．地塞米松属于氧化物B．地塞米松由4种元素组成C．地塞米松中氢元素的质量分数最大10 D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22：513．实验室常采用分解过氧化氢(分子结构模型如图所示)的方法制取氧气。下列有关过氧化氢的叙述错误的是(　　)(第13题)A．过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的B．过氧化氢中氧元素的质量分数最大C．过氧化氢是由氢、氧两种原子构成的D．1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的14．实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，对该实验认识错误的是(　　)(第14题)A．实验前一定要检查装置的气密性B．实验时铜粉用量的多少，不会影响实验结果C．实验结束后要等到装置冷却到室温才能读数D．装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应15．如表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是(　　)选项化学反应事实(或现象)影响因素A过氧化氢在常温下分解速率比较慢，加入二氧化锰后迅速分解催化剂10 B食物在冰箱中保存不易变质温度C蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰明亮反应物的种类D细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射反应物的浓度二、填空题(41分)16．(5分)(1)化学用语是国际通用语言。请用化学用语填空。(第16题)①氦元素：____________；②氢氧根离子：____________；③SO2中硫元素的化合价为＋4：____________。(2)如图是两种粒子的结构示意图，请回答下列问题：①在化学反应中容易失去电子的是____________(填序号)；②图中两种元素组成的化合物的化学式是____________。17．(4分)空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。(1)空气中稀有气体的体积分数大约为________。(2)鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水，这种说法____________(填“正确”或“不正确”)。(3)因为氮气具有__________________的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐。(4)菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行________作用。18．(4分)氧气是一种重要的物质，根据你对氧气的认识填写下列空白：(1)人类生存离不开氧气，氧气约占空气总体积的________。(2)实验室有多种方法可以制取氧气，写出用过氧化氢制取氧气的符号表达式_________________________________________________________________。(3)下列化学变化中，氧气不作为反应物的是________。①天然气燃烧　②食物腐败　③光合作用　④钢铁生锈19．(6分)请用化学用语回答生活中的下列问题：(1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是________。10 (2)工业盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价______。(3)某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶(如图)，你猜想这种试剂可能是________溶液。(第19题)(第20题)20．(10分)空气是和地球上所有生命现象息息相关的气体。请回答下列问题：(1)选择图中的物质填空：制取氮肥和作食品包装保护气的是________；人类呼吸作用要消耗的气体是________，并生成____________气体；充入霓虹灯通电发出紫蓝色光的气体是________。(2)①当前大气污染严重，造成大气污染的主要原因是_________________________________________________________________；污染物包括______________________________等。②为了保护人类赖以生存的空气，我们应该做些什么？_________________________________________________________________。21．(12分)有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，有如图所示反应关系或转化关系，反应条件均已略去。其中D为一黑色粉末，F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E、G都为混合物，且E为液体，G为固体(通常状况下)。试回答下列问题：(第21题)(1)写出下列物质的名称。G____________；F____________；H____________。(2)D在上图的关系中扮演了两个角色，分别为____________和____________。10 (3)写出下列反应原理。反应①：_________________________________________________________；反应②：_________________________________________________________。根据你所学知识，写出有H生成的反应是_____________________________。(4)请你说出B的至少两点用途。三、探究实验题(14分)22．(5分)如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列有关问题：(1)红磷燃烧时冒出浓厚的________，反应的符号表达式是_________________________________________________________________。(2)红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的________减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数。(3)燃烧结束后，当集气瓶__________________后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内原空气体积的五分之一。(第22题)(第23题)23．(9分)以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究。(1)某探究小组在实验室用如图所示装置制取气体Ⅰ.写出仪器的名称：①__________；②__________。10 Ⅱ.实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气所选用的发生装置为__________；实验室还可用二氧化锰和双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速率，可以从E～G中选取__________(选填序号)组装成新的气体发生装置。(2)为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。(其他影响实验的因素均相同)编号过氧化氢溶液质量/g催化剂质量/g待测数据实验150.0MnO2　0.2实验250.0CuO　　xⅠ.表中x的数值应是__________。Ⅱ.表中的待测数据指__________(填字母序号)。A．氧气的质量B．单位时间内产生氧气的质量C．氧气的体积D．单位时间内产生氧气的体积四、计算题(10分)24．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。(第24题)请根据图示中的信息回答下列问题：(1)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是________。(2)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为________。(3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为________mg。(4)按照金钙尔奇说明书补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用________片。10 答案一、1.C2．B　点拨：钠元素显＋1价，氧元素显－2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得：(＋1)＋x＋(－2)＝0，则x＝＋1。故选B。3．D4．D　点拨：氧化钙的化学式为CaO，钠离子的符号为Na＋，两个硫原子表示为2S。5．A　点拨：氧气约占空气总体积的。6．D7．B　点拨：氧气不易溶于水，水中溶解有少量的氧气，所以鱼类能在水中生存。8．C　点拨：空气中体积分数最大的是氮气，约占78%，故A正确；稀有气体通电时，可以发出不同颜色的光，可以制成多种电光源，故B正确；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故C错误；氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，故D正确。9．D10．C　点拨：Fe2＋为亚铁离子，A错误；N可表示氮元素或一个氮原子，不能表示氮分子，Fe可表示铁元素、一个铁原子或金属铁，不能表示分子，H2O可表示一个水分子，NaCl是由离子构成的，B错误；②和③内含有相同的质子数，故属于同种元素，C正确；元素只讲种类，不讲个数，D错误。11．D　点拨：化合反应的反应物为两种或两种以上，生成物只有一种，故A错；物质与氧发生的反应是氧化反应，这里的氧可以是氧气，也可以是含氧化合物，故B错；化合反应与氧化反应没有必然的联系，也就是说化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，故C错。12．B　点拨：地塞米松(C22H29FO5)含4种元素，不属于氧化物，A错误，B正确；地塞米松(C22H29FO5)中碳、氢、氟、氧元素质量比为(12×22)：(1×29)：19：(16×5)＝264：29：19：80，则其中碳元素的质量分数最大，C错误；地塞米松(C22H29FO5)中碳、氧元素质量比为(12×22)：(16×5)＝33：10，D错误。13．C　点拨：过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，故选C。10 14．B　点拨：这两套装置都是用于测定空气中氧气的含量，要求装置的气密性良好，A正确；为了测定空气中氧气的含量，必须将装置内的氧气完全耗尽，所以铜粉必须过量，B错误；装置要冷却至室温后再读数，否则造成测定结果偏小，C正确；装置二与装置一相比较，装置二中的气球在玻璃管的右侧，更易让空气流通，氧气与铜粉能充分反应，D正确。15．C　点拨：蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同，与氧气的浓度有关，C不合理。二、16.(1)①He　②OH－　③O2　(2)①A　②AlCl317．(1)0.934%　(2)不正确　(3)常温下性质稳定　(4)光合18．(1)21%　(2)H2O2H2O＋O2　(3)③19．(1)Fe2＋　(2)NaO2(3)Na2CO3(或NaNO3、Na2SO4)点拨：(1)1个亚铁离子带2个单位的正电荷，符号为Fe2＋。(2)NaNO2中Na显＋1价，O显－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设N的化合价为x可得：(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，x＝＋3。(3)可能是硝酸钠、硫酸钠或碳酸钠，化学式分别是NaNO3、Na2SO4、Na2CO3。20．(1)氮气；氧气；二氧化碳；氩气(2)①化石燃料的燃烧、工厂废气的排放等；SO2、NO2②植树造林、使用清洁能源等21．(1)石蜡；水；二氧化碳(2)生成物；催化剂(3)高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；过氧化氢水＋氧气；碳＋氧气二氧化碳(4)火箭助燃剂；供给呼吸等。方法规律：本题利用切入法解答。由反应①可知，该反应为分解反应，且生成物为三种，就现有知识推知A为高锰酸钾；由D为黑色粉末可知，D为二氧化锰，则B、C各为锰酸钾和氧气中的一种；由反应③，G为混合物，H能使澄清石灰水变浑浊，即为二氧化碳，F为液体，不难分析出B为氧气，G可为石蜡，F为水；由反应②可知D二氧化锰是催化剂，E分解成了B和F，由上述分析可知B、F分别为氧气和水，则E为过氧化氢溶液，是混合物。10 三、22.(1)白烟；P＋O2P2O5　(2)压强　(3)冷却至室温点拨：(1)红磷在空气中燃烧，冒出浓厚的白烟，其实质上是与空气中的氧气反应生成五氧化二磷。(2)测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外界大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的体积分数。(3)燃烧结束后，当集气瓶冷却至室温后才能松开弹簧夹，否则由于气体受热膨胀，导致实验结果不准确。23．(1)Ⅰ.①长颈漏斗　②集气瓶　Ⅱ.A；E、G(2)Ⅰ.0.2　Ⅱ.B、D点拨：(1)①是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；②是集气瓶，常用来收集气体；加热固体制取气体应选择发生装置A；实验室用二氧化锰与双氧水制取氧气时，若要较好地控制产生氧气的速率，可以用E、G组装成新的气体发生装置，通过注射器逐滴滴加过氧化氢溶液；(2)表中的待测数据指单位时间内产生氧气的质量或单位时间内产生氧气的体积，通过测定单位时间内产生氧气的质量或单位时间内产生氧气的体积，可以判断催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响。四、24.(1)430　(2)40%　(3)700　(4)410