第五单元达标检测卷(100分，60分钟)题　号一二三四总　分得　分可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5一、选择题(1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3(浓)＋C===2H2O＋4X↑＋CO2↑。则X是(　　)A．NO2B．COC．NOD．N2O52．下列化学方程式书写正确的是(　　)A．S＋O2===SO2B．Cu＋O2CuOC．2Al＋O22AlOD．4P＋5O22P2O53．化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中。这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解。你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是(　　)A．N2B．NOC．NO2D．NH34．在化学反应C＋O2CO2中，下列说法正确的是(　　)A．碳加氧气等于二氧化碳B．反应前后分子的种类和数目不变C．反应前后元素的数目不变D．反应前后原子的种类和数目不变5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)A．蜡烛燃烧后质量变小B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C．酒精敞口放置一段时间后质量变小D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6．甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图所示：11 (第6题)下列说法正确的是(　　)A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2B．乙中碳、氧元素质量比为1：2C．46g甲酸中含氢元素的质量为2gD．生成甲与乙的分子个数比为2：17．已知某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为(　　)A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶58．下图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则(　　)(第8题)A．反应得到的生成物有两种B．反应前后元素化合价不变C．参加反应的两种分子个数比为3：2D．该反应为化合反应9．通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为C2H4＋3O22X＋2H2O，则下列有关说法正确的是(　　)A．氧气中氧元素的化合价为－2B．水属于单质C．X中碳、氧两种元素的原子个数比为1：2D．该反应属于化合反应10．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2gA2和80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为(　　)11 A．64gB．18gC．80gD．9g(第10题)　(第14题)11．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是(　　)A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁12．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是(　　)A．Z一定是化合物B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗(b－a)gY13．现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的下列说法正确的是(　　)A．一定是氧化物B．只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素14．四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是(　　)11 A．甲物质一定是该反应的催化剂B．反应后x的数值为6%C．该反应是化合反应D．反应中乙与丁的质量变化之比为8：915．质量守恒定律是帮助我们学习、认识化学反应实质的重要理论。关于化学反应aA＋bB===cC＋dD，下列说法正确的是(　　)A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg二、填空题(46分)16．(4分)对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法。现有如下三个化学反应：①S＋O2SO2　　　　　　②2CO＋O22CO2　　　　　③3Fe＋2O2Fe3O4(1)通过比较可发现它们有许多相似之处。其一，从基本反应类型看，都是化合反应；其二，__________________________________________________________。(2)请再写出符合上述两点要求的一个化学方程式：_________________________________________________________________。17．(6分)新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi＋bN2Si3N4，则a、b的数值分别为a＝________，b＝________。18．(8分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准，其工作原理如下。(1)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为CO(NH2)2＋X===CO2＋2NH3，则X的化学式为________。(2)在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放。请写出氨气和N211 O反应的化学方程式：__________________________________________________。(第19题)19．(10分)我国科学家研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有______种单质分子。(2)该反应前后：①构成催化剂的各原子______(填“有”或“没有”)变化；②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用；③反应的化学方程式为___________________________________________。20．(10分)(1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X，写出该反应的化学方程式：____________________________，该化学方程式中NH3与N2的质量比为______________。(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________；②若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。(第20题)11 　(第21题)21．(8分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为____________________________________________________，若固体质量变化用图甲表示，则m2与m1之差表示____________________的质量。(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体质量比反应前镁条还轻，其原因可能是_________________________________________________________________。三、探究实验题(12分)22．甲、乙、丙三位同学利用下图所示装置探究化学反应是否遵守质量守恒定律，请参与其中并回答相关问题：(第22题)【实验步骤】①如图所示，甲同学将白磷和反应装置、乙同学将装有硫酸铜溶液的小试管和盛有氢氧化钠溶液的烧杯，分别放在两架天平的托盘上，并用砝码调节天平平衡；丙同学对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。11 ②三位同学分别引发反应发生。③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡；丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后的质量。【实验分析】①请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。实验现象化学方程式结论甲______________________________________________________□P＋□O2□P2O5(配平该反应方程式)该反应遵守质量守恒定律乙______________________________________________________2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓该反应遵守质量守恒定律丙镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，反应前后称量质量不相等______________________________________________________该反应不遵守质量守恒定律②通过上述实验现象的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但是结论是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后质量不相等的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。【实验反思】请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。四、计算题(7分)23．氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O，其中生成的次氯酸钠(NaClO)易溶于水，为84消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.111 g。请计算：(1)参加反应的氯气质量为________g。(2)反应生成次氯酸钠的质量(请写出计算过程)。11 答案一、1.A　2.D　3.D　4.D　5.C　6．C　点拨：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为HCOOHH2↑＋CO2↑。甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：1，A错误；乙为二氧化碳，碳和氧元素的质量比为12：(16×2)＝3：8，B错误；46g甲酸中含氢元素的质量为46g××100%＝2g，C正确；由化学方程式可知，生成甲与乙的分子个数比为1：1，D错误。7．A8．D　点拨：根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为B2＋2AB2AB2。生成物只有一种，A错误；有单质参加反应，元素化合价一定有变化，B错误；参加反应的两种分子个数比为1：2，C错误；该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，D正确。9．C　点拨：单质中元素的化合价为0，A错误；水由氢、氧两种元素组成，属于化合物，B错误；物质X的化学式为CO2，X中碳、氧两种元素的原子个数比为1：2，C正确；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，D错误。10．B　方法规律：本题采用数形分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B的质量比为5：4，则80gBC完全反应生成B的质量为64g，根据质量守恒定律，生成的A2C的质量为2g＋80g－64g＝18g。11．D　点拨：根据质量守恒定律和镁条燃烧的化学方程式可知，24g镁燃烧只需要16g氧气，生成40g氧化镁。12．C　点拨：如果X、Y的相对分子质量分别为M、N，根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为。13．B　点拨：88g二氧化碳中含碳元素的质量为88g××100%＝24g，72g水中含氢元素的质量为72g××100%＝8g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素均来自于该可燃物，24g＋8g＝32g，则该可燃物只含有碳、氢两种元素。14．C　点拨：由质量守恒定律可知，8%＋32%＋x＋36%＝100%，x11 ＝24%。由四种物质反应前后的质量分数可知，反应后乙的质量分数减少了60%－32%＝28%，故乙是反应物；同理可以确定丙的质量分数减少了30%－24%＝6%，故丙是反应物；丁的质量分数增加了36%－2%＝34%，丁是生成物；反应前后甲的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。由以上分析可知，A、B错误；该反应可表示为乙＋丙→丁，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，C正确；反应中乙与丁的质量变化之比为(60%－32%)：(36%－2%)＝14：17，D错误。15．D　点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定和C、D中所含的元素种类相同，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故D正确。二、16.(1)从反应条件看都需要点燃(或从反应物上看都是物质与氧气反应，从化学反应的能量变化看都是放热反应等，合理即可)(2)4P＋5O22P2O5(或C＋O2CO2，合理即可)点拨：本题考查同学们对所学知识归纳、整理的能力。观察三个反应可发现，它们都是可燃物与氧气发生的氧化反应，都需要点燃，而且反应过程中都放出热量，围绕这些要点，不难做出解答。17．3；218．(1)H2O　(2)2NH3＋3N2O3H2O＋4N219．(1)4；1　(2)①没有　②CO③CO＋H2OCO2＋H220．(1)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；17：14(2)2C2H6＋7O24CO2＋6H2O(3)①4NH3＋3O22N2＋6H2O②4NH3＋5O26H2O＋4NO21．(1)B　(2)2Mg＋O22MgO；参加反应的氧气(3)部分生成物逸散到空气中去了三、22.【实验分析】①11 ②该反应有气体参与，且生成的MgO部分逸散到空气中，未在密闭容器中进行(答案合理即可)【实验反思】化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变四、23.(1)7.1(2)解：设反应生成次氯酸钠的质量为x。2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O7174.57.1gx＝x＝7.45g答：反应生成次氯酸钠的质量是7.45g。点拨：氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应前后溶液的质量差即为反应的氯气的质量，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关计算。11