九年级化学上册第七单元填空练习班级考号姓名总分一、燃烧和灭火1、燃烧条件及灭火原理燃烧的条件：（缺一不可）①物质必须为；②可燃物与接触；③温度达到可燃物的。灭火的原理：（破坏其一）①；②；③。【易错警示】着火点是物质固有的属性，一般不会。2、探究燃烧的条件实验现象：（1）铜片上的白磷；（2）铜片上的红磷和水中的白磷；（3）通入氧气后，水中的白磷。实验分析：(1)分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧条件之一；(2)铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明燃烧条件之一；(3)本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明。(4)热水的作用是：隔绝氧气、。薄铜片的作用是。3、重难点突破(灭火措施举例)①油锅着火；②酒精灯洒出着火时；③森林着火；④图书档案着火。⑤电路、电器失火千万不能用水灭火。4、燃料的燃烧（1）燃烧是指可燃物跟_发生的一种发光、放热的。（2）一是可燃物与氧气要有；（例如生火时，把木柴架空；煤做成蜂窝煤）；二是要有。（如利用鼓风机，用扇子扇，燃烧更加旺盛）（3）爆炸：可燃物在的空间内急速燃烧，气体体积迅速__而引起爆炸。（4）与燃烧和爆炸有关的图标4（5）安全常识a.点燃可燃性气体前一定要检验，防止发生。b.电器着火不能直接浇灭，应先切断再灭火。c.燃气泄漏需并轻轻开窗通风d.室内着火不能立即打开门窗通风5、灭火器(1)泡沫灭火器的反应原理：；(2)干粉灭火器的反应原理：；(3)二氧化碳灭火器内盛装的是，使用时不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、等物质失火。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（物、均为能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含元素）；煤燃烧排放的污染物：、会引起酸雨。将煤隔绝空气加热，就能使煤分解成煤气、焦炭和煤焦油等，该变化是变化（煤的干馏）。（2）石油：“工业的血液”（主要含、元素）；利用石油中各成分的不同，将它们分开，得到不同的产品，该变化是变化（石油的分馏）。（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：，化学式），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分是甲烷。甲烷的化学式:（最简单的有机物）。物理性质:无色,无味的气体,密度比空气,溶于水。化学性质:可燃性：（发出色火焰）（2）乙醇(俗称:,化学式:，属于能源)化学性质:可燃性＋3O2＋。可做内燃机、酒精灯的燃料。使用乙醇汽油的好处有：,。工业酒精中常含有有毒的甲醇（CH3OH），故不能用工业酒精配制酒！3、化学反应中的能量变化，通常表现为的变化。（1）放热反应：如所有的和、等。（2）吸热反应：如（C和CO2在高温下反应生成CO）（3）生石灰和水反应是反应，化学方程式4、新能源：、、、、等。氢气是最理想的清洁、高能燃料：燃烧的化学方程式：。(1)优点：、。(2)需解决问题：①②贮存困难。(3)氢气的实验室制法：（药品是锌和反应）(4)发生装置类型是，氢气是密度最小的气体，可采取收集，氢气难溶于水，亦可采用收集。4附：参考答案一、燃烧和灭火1、相关知识点：燃烧条件及灭火原理燃烧的条件：（缺一不可）①物质必须为可燃物；②可燃物与氧气或空气接触；③温度达到可燃物的着火点。灭火的原理：（破坏其一）①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气(或空气)；③使温度降低到着火点以下。【易错警示】着火点是物质固有的属性，一般不会改变。2、探究燃烧的条件实验现象：（1）铜片上的白磷燃烧；（2）铜片上的红磷和水中的白磷均未燃烧；（3）通入氧气后，水中的白磷燃烧。实验分析：(1)分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧条件之一温度需要达到可燃物的着火点；(2)铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明燃烧条件之一可燃物需要和氧气接触_；(3)本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明燃烧需要氧气。(4)热水的作用是：隔绝氧气、提供热量。薄铜片的作用是传热。3、重难点突破(灭火措施举例)①油锅着火锅盖盖灭；②酒精灯洒出着火时湿抹布盖灭；③森林着火设置隔离带；④图书档案着火用二氧化碳灭火器。⑤电路、电器失火千万不能用水灭火。4、燃料的燃烧（1）燃烧是指可燃物跟氧气_发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。（2）一是可燃物与氧气要有足够大的接触面积；（例如生火时，把木柴架空；煤做成蜂窝煤）；二是要有足够的空气。（如利用鼓风机，用扇子扇，燃烧更加旺盛）（3）爆炸：可燃物在有限_的空间内急速燃烧，气体体积迅速_膨胀_而引起爆炸。（4）与燃烧和爆炸有关的图标（5）安全常识a.点燃可燃性气体前一定要检验气体纯度，防止发生爆炸b.电器着火不能直接用水浇灭，应先切断电源再灭火c.燃气泄漏需关闭阀门并轻轻开窗通风d.室内着火不能立即打开门窗通风5、灭火器(1)泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2)干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物质失火。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2_、NO2_会引起酸雨。将煤隔绝空气加热，就能使煤分解成煤气、焦炭和煤焦油等，该变化是化学变化（煤的干馏）。（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢_元素）；利用石油中各成分的沸点不同，将它们分开，得到不同的产品，该变化是物理变化（石油的分馏）。（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分甲烷，化学式CH4），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇4（1）沼气的主要成分是甲烷。甲烷的化学式CH4_（最简单的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,难溶于水。化学性质:可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O_（发出_蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:_酒精,化学式:C2H5OH，属于可再生能源)化学性质:可燃性C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。可做内燃机、酒精灯的燃料。使用乙醇汽油的好处有：节约石油资源,减少汽车尾气的污染。工业酒精中常含有有毒的甲醇（CH3OH），故不能用工业酒精配制酒！3、化学反应中的能量变化，通常表现为热量_的变化。（1）放热反应：如所有的燃烧_和金属和酸的反应、生石灰和水的反应等。（2）吸热反应：如CO2＋C2CO_（C和CO2在高温下反应生成CO）（3）生石灰和水反应是放热反应，化学方程式CaO+H2O==Ca(OH)24、新能源：太阳能、风能_、地热能、潮汐能、核能等。氢气是最理想的清洁、高能燃料：燃烧的化学方程式：2H2+O22H2O。(1)优点：热值高、__燃烧产物是水，不活造成空气污染。(2)需解决问题：①制取成本高②贮存困难。(3)氢气的实验室制法：（用锌和稀硫酸反应）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。(4)发生装置类型是固液常温型，氢气是密度最小的气体，可采取向下排空气法_收集，氢气难溶于水，亦可采用排水法收集。4