九年级化学上册第十一单元填空练习班级考号姓名总分一、常见的盐1、盐：金属离子(或NH4+)+酸根离子的化合物物质化学式俗称物理性质用途氯化钠NaCl白色晶体，水溶液显性，。（1）作品；（2）作防腐剂腌制食品；（3）农业上用NaCl溶液来；（4）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3白色粉末状固体，水溶液显，易溶于水用于、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3白色晶体，水溶液显性，易溶于水。制糕点所用的，医疗上，治疗过多。碳酸钙CaCO3白色固体，溶于水可用作。大理石用作，也用于实验室制取。二、精盐提纯各步骤玻璃棒的作用步骤溶解过滤蒸发计算产率作用三、盐的通性1、盐溶液和活泼金属反应。例如铁与硫酸铜：；2、盐和酸的反应。例如碳酸钠与盐酸：；3、盐溶液和碱溶液的反应。例如碳酸钠与氢氧化钙：；4、盐溶液和盐溶液的反应。例如硫酸钠与氯化钡：。4四、四大基本反应类型反应类型反应特点化合反应A+B==AB()分解反应AB==A+B（）置换反应A+BC==AC+B（）复分解反应AB+CD==AD+CB（互换成分，）五、复分解反应①复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：白色沉淀：、、、、。蓝色沉淀：红褐色沉淀：（注、不溶于水，也不溶于酸）③反应实质：离子之间结合生成、或。六、特殊离子鉴别：（1）Cl－用溶液和稀硝酸，生成既不溶于硝酸也不溶于水的白色沉淀。（2）SO42－用溶液和稀硝酸，生成既不溶于硝酸也不溶于水白色沉淀。（3）CO32、HCO3-用和试剂检验，即能产生使澄清石灰水的气体。（4）NH4+用等检验，NH4+与OH-能生成(其有气味)。因为铵态氮肥（含NH4+）能与碱作用生成氨气，所以使用时不能与物质混合使用。七、化学肥料1、化学肥料肥、肥、肥和肥。2、复合肥：含、、中的两种或三种。3、化肥的简易鉴别：（1）看颜色，不溶于水的是肥；（2）加研磨，有刺激性气味产生的是。4附：参考答案一、常见的盐1、盐：金属离子(或NH4+)+酸根离子的化合物物质化学式俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色晶体，水溶液显中性，溶解度受温响不大。（1）作调味品；（2）作防腐剂腌制食品；（3）农业上用NaCl溶液来选种；（4）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，水溶液显碱性，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，水溶液显碱性，易溶于水。制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙CaCO3石灰石大理石白色固体，难溶于水可用作补钙剂。大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。二、精盐提纯各步骤玻璃棒的作用步骤溶解过滤蒸发计算产率作用加速溶解引流防止局部温度过高，造成液体飞溅转移产物三、盐的通性1、盐溶液和活泼金属反应。例如铁与硫酸铜：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；2、盐和酸的反应。例如碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；3、盐溶液和碱溶液的反应。例如碳酸钠与氢氧化钙：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；4、盐溶液和盐溶液的反应。例如硫酸钠与氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。四、四大基本反应类型反应类型反应特点化合反应A+B==AB(多变一)分解反应AB==A+B（一变多）置换反应A+BC==AC+B（一换一）复分解反应AB+CD==AD+CB（互换成分，价不变）考点五、复分解反应①复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有水或有气体或有沉淀生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：白色沉淀：AgCl、BaSO4、Al(OH)3、BaCO3、CaCO34蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3（注AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸）③反应实质：离子之间结合生成H2O、气体或沉淀。六、特殊离子鉴别：（1）Cl－用AgNO3溶液和稀硝酸，生成既不溶于硝酸也不溶于水的白色沉淀AgCl。（2）SO42－用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，生成既不溶于硝酸也不溶于水白色沉淀BaSO4。（3）CO32、HCO3-用稀盐酸和石灰水试剂检验，即能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（4）NH4+用熟石灰等检验，NH4+与OH-能生成氨气(其有刺激性气味)。因为铵态氮肥（含NH4+）能与碱作用生成氨气，所以使用时不能与碱性物质混合使用。七、化学肥料1、化学肥料N肥、P肥、K肥和复合肥。2、复合肥：含N、P、K中的两种或三种。3、化肥的简易鉴别：（1）看颜色，不溶于水的是磷肥；（2）加熟石灰研磨，有刺激性气味产生的是铵态氮肥。4