第三章第2节制取氧气\n实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气探究问题：不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条是否复燃；加热过氧化氢溶液时，带火星的木条是否复燃；不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，带火星的木条是否复燃。一、实验室制氧气过氧化氢二氧化锰实验原理：水+氧气\n实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气一、实验室制氧气实验操作：\n发生装置集气装置分解过氧化氢制取氧气装置图一、实验室制氧气\n固液常温型（1）发生装置发生装置选择的依据：反应物状态：反应条件：固态、液态不需加热分解过氧化氢制取氧气一、实验室制氧气\n集气装置选择的依据：不易溶于水且不与水反应的气体密度比空气大的气体且不与空气中气体反应密度比空气小的气体且不与空气中气体反应√√排水集气法向上排空气法向下排空气法要考虑气体的溶解性是否与水反应气体密度与空气成分是否反应（制得的氧气较纯）（制得干燥的氧气）分解过氧化氢制取氧气（2）集气装置一、实验室制氧气\n氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热一、实验室制氧气加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气反应原理：\n发生装置选择的依据：固固加热型反应物为固态反应条件需加热加热高锰酸钾制取氧气发生装置一、实验室制氧气\n检查装置的气密性将带有导管的单孔胶塞塞紧试管，先将导管另一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后水倒流，导管内上升一段水柱，则说明装置的气密性好。操作注意事项加热高锰酸钾制取氧气一、实验室制氧气检查装置的气密性\n试管口应略低于试管底。防止加热时产生的水回流，使试管炸裂。导气管口应塞一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导气管。铁夹应夹在试管的中上部。药品应平铺于管底，用外焰加热。酒精灯内的酒精不能超过2/3。防止引发火灾。加热高锰酸钾制取氧气操作注意事项一、实验室制氧气反应装置图\n②收(气泡连续且均匀冒出时开始收集)点(酒精灯加热药品，利用外焰加热)加热高锰酸钾制取氧气操作注意事项一、实验室制氧气①\n移(导管移出水槽)熄(熄灭酒精灯)防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。加热高锰酸钾制取氧气操作注意事项一、实验室制氧气\n查(装置气密性)装(装药品，塞紧单孔塞)定(固定试管，先下后上、先左后右)点(酒精灯加热药品)收(气泡连续且均匀冒出时，开始收集)移(导管出水槽)熄(灭酒精灯)谐音:茶庄定点收利息加热高锰酸钾制取氧气实验室制取氧气的步骤一、实验室制氧气\n总结——装置图过氧化氢溶液和二氧化锰高锰酸钾氯酸钾和二氧化锰一、实验室制氧气\n总结——发生装置固固加热型（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾反应物为固态，反应条件需加热。固液常温型（3）过氧化氢溶液和二氧化锰反应物为固态和液态，反应条件不需加热。一、实验室制氧气\n不易溶于水且不与水反应的气体密度比空气大的气体且不与空气中气体反应密度比空气小的气体且不与空气中气体反应排水集气法向上排空气法向下排空气法要考虑气体的溶解性及是否与水反应；气体密度及与空气成分是否反应。总结——集气装置一、实验室制氧气\n过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O2H2O+O2二、催化剂和催化作用在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。\n(1)改变的只是化学反应速率，效果可加快或减慢。(2)本身的化学性质在反应前后保持不变，但物理性质有可能改变。(3)催化剂要针对某个具体反应而言。如不能单独说二氧化锰是催化剂；二氧化锰在氯酸钾分解实验中是催化剂，但不是所有化学反应的催化剂。注意：二、催化剂和催化作用\n一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型之一。过氧化氢二氧化锰水＋氧气氯酸钾氯化钾＋氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热特点：表示：ABA+B一变多反应物一种生成物两种或两种以上三、分解反应\n分解反应概念一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应特点“一变多”的化学反应AB→A+B“多变一”的化学反应A+B→AB联系两者都是化学反应的基本类型之一三、分解反应分解反应与化合反应的区别和联系\n四、工业制氧气分离液化空气的方法（物理变化）原理：在低温条件下加压，使空气转变为液化空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液化空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。\n四、工业制氧气过程：纯净的空气液化空气分离液化空气的方法加压降温升温至-196℃氮气液态氧升温至-183℃氧气\n四、工业制氧气膜分离技术法原理：利用膜分离技术富集空气中的氧气。方法：在一定的压力下，让空气通过具有富集功能的薄膜，反复进行多级分离，便可得到含氧气90%以上的富氧空气。