第二单元课题1空气\n探究空气的组成为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里分别制得了氧气，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有气体陆续被发现。其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。舍勒（1742—1786）普利斯特里（1733—1804）拉瓦锡（1743—1794）\n实验方法：曲颈甑（盛空气）中加热汞。实验原理：汞+氧气→氧化汞氧化汞→汞+氧气实验现象：①银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。②容器内里空气体积减少约1/5（氧气）；剩余气体约4/5（氮气）。实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。拉瓦锡研究空气成分所用的装置拉瓦锡探究空气成分的实验探究空气的组成\n空气氧气含量的简单测定探究空气的组成红磷集气瓶燃烧匙止水夹导气管烧杯空气中氧气含量的简单测定实验装置\n实验原理根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。实验步骤在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况现象产生大量白烟，广口瓶内液面上升约1/5体积结论氧气约占空气总体积1/5注意可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧；燃烧后产物是固体。装置要求：气密性良好空气中氧气含量的测定探究空气的组成五氧化二磷红磷+氧气点燃\n1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？答：可得出剩余4/5气体为N2的性质，①不支持燃烧，也不能燃烧，②难溶于水。2.红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。讨论：空气中氧气含量的测定探究空气的组成3.为什么要在集气瓶里放少量的水？答：防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。\n4.为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？答：防止白烟污染空气。答：1）红磷量不足；2）装置气密性不好；3）瓶内温度没有冷却到室温。5.拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？空气氧气含量的简单测定探究空气的组成讨论：\n氮气(78%)氧气(21%)稀有气体(0.94%)其他气体和杂质(0.03%)二氧化碳(0.03%)结论：空气是一种混合物体积分数探究空气的组成空气的组成\n物质的分类纯净物：由一种物质组成。如：N2、O2、CO2、P、P2O5。混合物：由多种物质组成。如：空气、海水、河水等。注意：纯净物可以用专门的化学符号来表示。如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2等。混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。探究空气的组成\n纯净物混合物组成只有一种成分由几种纯净物组成组成性质固定不固定表示方法有化学符号无固定符号举例氧气(O2)五氧化二磷(P205)空气,海水纯净物与混合物的比较探究空气的组成\n空气是一种宝贵的资源1.氧气的用途供给呼吸支持燃烧\n无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L不能燃烧不能支持燃烧物理性质：化学性质：（不活泼）氮气的性质：空气是一种宝贵的资源2.氮气的性质和用途\n氮气的用途（4）化工原料（6）食品充气包装（1）冷冻剂（2）制氮肥（3）保护气（5）超导试验车\n3.稀有气体的性质和用途稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉等。稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。空气是一种宝贵的资源\n保护空气温室效应酸雨臭氧空洞\n1.温室效应保护空气\n2.酸雨高硫煤二氧化硫亚硫酸硫酸酸雨保护空气\n197919811983198519871989保护空气3.臭氧层空洞\n空气的污染及其防治1.空气中有害物质有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、二氧化氮(NO2)烟尘(可吸入颗粒物）2.空气污染的危害3.防治措施严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。保护空气