第五单元化学方程式课题1质量守恒定律【第一课时】学习目标1．知道质量守恒定律；2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系；预习：实验探究1．提出假设：物质发生化学变化后，其总质量；假设的依据是。2．设计如图实验方案1、铁钉与CuSO4溶液反应2、Na2CO3溶液与稀HCl反应3、NaOH溶液与CuSO4溶液反应4、蜡烛燃烧前后质量的测定3．你的结论是4．评价与反思：实验二和实验四若在密闭的锥形瓶中进行，情况将如何？4答：。示学：一、质量守恒定律化学反应的等于反应后生成的叫做质量守恒定律注意：①质量守恒定律是一切化学反应必然遵守的一个定律。物理变化不属于此定律研究的范畴。②质量守恒定律的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。③强调“参加”化学反应的各物质质量总和，这里“参加化学反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与了反应的那一部分质量，反应中可能有一部分没有参加反应(反应剩余物)。讨论：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后的质量减小了，铁钉生锈后的质量增加了。请你帮他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？小结；验证质量守恒定律时，要注意化学反应中空气中气体的参与或生成气体的逸出，使反应后固体质量增加或减小，这并不违背质量守恒定律。二、用微粒的观点来解释质量守恒定律（1）在一切化学反应中，反应前后的、、均没有发生改变，因而物质的总质量在化学反应前后不发生改变。（2）质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。宏观化学反应前后相等五不变化学反应前后保持不变微观原子的不变原子的不变原子的不变两个一定变宏观：改变一个可能变微观：改变可能改变验学：1.不能用质量守恒定律解释的现象是()A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失B．铁丝燃烧，其固体的总质量增加C．湿的衣服在阳光下晒于D．高锰酸钾受热，固体的总质量减少2．在化学反应前后，肯定没有变化的是(填序号)①原子数目②分子数目③元素种类④物质的质量总和⑤物质种类⑥原子种类3．在反应A+B====C+D中，反应物的质量比为A∶B=5∶2，若完全反应后成的C和D共2.1g，则反应物A的质量，B的质量。【第二课时】4学习目标：能正确书写简单的化学方程式；学习过程：预习：二、化学方程式用来表示化学反应的式子叫化学方程式1．化学方程式的书写原则：（1）以客观事实为依据，不能凭空想象、臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，即反应前后各原子的和必须相等。示学:化学方程式的书写步骤。①写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；P+O2P2O5②配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，配平后短线改等号；配平方法：观察法、最小公倍数法等4P+5O22P2O5③注：a．注明反应条件如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电、催化剂等，写在等号的上方b．若无气体参加反应，生成的气体的化学式后要注“↑”c．溶液中若有沉淀生成，在沉淀物的化学式后要注“↓”（箭头是生成物状态符号，只能标在生成物中，不能标在反应物中）点燃4P+5O22P2O5④查：检查等号两边原子的种类和数目是否相等验学：一.书写下列反应的化学方程式1．硫磺在氧气中燃烧2．木炭在氧气（充足）中燃烧3．木炭在氧气（不充足）中燃烧4．镁带在氧气中燃烧5．铁丝在氧气中燃烧6．一氧化碳在氧气中燃烧7．铜在空气中加热8．铜绿受热分解9．碳酸氢铵受热分解10．实验制加热高锰酸钾制氧气11．双氧水溶液与二氧化锰混合制氧气⒓二氧化碳与水反应⒔碳酸受热分解4⒕二氧化碳通入澄清石灰水中⒖实验室制取二氧化碳16.氢气在空气中燃烧△二．已知2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，据此推出X的化学式已知H2SO4+Na2S2O3Na2SO4+S↓+X↑+H2O，据此推出X的化学式4