山东省枣庄市第四十二中学九年级化学《第二节海水“晒盐”》导学案（无答案）课题：课标要求：理解溶解度的定义；了解溶解度与溶解性的关系。内容和学情分析：溶解度是初中化学的一个很重要的概念，溶解度知识既是上节课饱和溶液知识的延伸，又是下一课时粗盐提纯以及第三节海水制碱的理论依据，所以本课时内容起着承上启下的作用，非常重要。上学期学生已经知道固体物质在水中是不能无限制地溶解，最终是会达到饱和状态的；学生也知道不同物质的溶解性不同。但学生还没有意识到当温度一定时，某物质的饱和溶液的组成是固定不变的，物质在水中的溶解限度是一定的；更不知道如何准确地表示不同物质溶解性的差异。教学中通过问题的提出，引发学生思考，使学生认识到自己经验的不足，从而激发他们的学习热情。学习建议：1、通过实验探究，理解影响溶解度的因素。2、通过自主、合作学习，掌握溶解度概念及应用。3、通过问题解决，巩固本节重点。学习目标：知识与技能：1．通过实验探究，理解溶解度的定义；了解溶解度与溶解性的关系。知道影响固体物质溶解度的因素。过程与方法1．通过实验探究，学习“控制变量”的思想和方法。2．通过学习溶解度概念，初步了解溶解度是定量表示物质溶解性强弱及饱和溶液组成的重要方法。情感态度与价值观通过学习，进一步认识事物内因与外因之间的辨证关系，理解化学在认识、改造和应用物质方面的重要价值。知识点（重点、难点）：重点：溶解度概念及应用。难点：理解溶解度的概念。课前准备：多媒体课件。实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。学习过程：教师活动学生活动设计意图环节一创设情境激情引入[谈话]交流思考以下内容：生1：在一杯水中不能无限制的溶解糖通过生活中熟知的冲糖水的例子，4\n小明在学完饱和溶液与不饱和溶液知识后，在家冲糖水喝时有了许多新发现，同学们在家有没有冲过糖水喝？你有什么新发现吗？不妨和大家分享一下！聆听、提醒学生思考交流的答案中是否有不妥当的地方。[提出问题]哪些条件能影响物质溶解的量的多少呢?即影响团体物质在水中的溶解限量的因素有哪些？板书课题及学生的部分猜想生2：当糖在杯底有剩余时再加糖，水也不会变甜了生3：同样多的水，热水中溶解的糖就多生4：搅拌溶解的糖多生5：粉末状的糖溶解的多讨论，提出自己想知道的问题针对老师提出的问题，思考后做出交流以下猜想：猜想1温度、猜想2溶质种类、猜想3水创设问题情景，激起学生的学习兴趣。。培养学生发散思维能力环节二设计实验方案探究证明猜想引导学生设计实验方案证明自己的猜想巡回参加学生的讨论，并对学生的讨论进行引导完善学生的实验方案后，提供仪器和药品并对实验进行指导教师引导学生对实验结论进行总结学生汇报实验现象[引入概念]为了定量的表示物质在水中的溶解限量的大小。化学上引入了“溶解度”的概念小组合作设计实验方案证明自己的猜想交流实验方案，注意倾听别组方案，并指出不足进行实验对实验结论进行总结、汇报实验现象，分析实验结论交流自己的实验方案猜想1、猜想2正确猜想3不正确聆听、思考明确物质在水中的溶解限量可以用“溶解度”这个概念来定量表示培养学生通过实验解决问题的能力，培养学生的合作能力。通过学生的自主探究活动，让学生对影响固体物质在水中的浴解限量的因素有个初步认识环节三举一反三得出概念请同学们讨论影响固体物质溶解度的因素有什么？出示习题、引导学生完成【设问】通过以上练习你发现了什么问题？【总结】一定温度下，某物质的溶液达到饱和状态后——饱和溶液的组成是一定的，即m质/m剂=定值。因此，此时，溶质的溶解性强弱程度一定。即物质的溶解度是一定的。这也说明了决定固体物质溶解度的外界条件是温度。【过渡】那么溶解度的具体含义什么呢？化学上是这样规定的：讨论并在组内交流1、温度2、浴质、溶剂的性质完成下列习题：1．已知，25℃时，100g水中溶解40g硝酸钾达到饱和状态。则此时溶液中溶质与溶剂的质量比为；2．25℃时，200g水中最多溶解硝酸钾80g，则溶液中溶质与溶剂的质量比为；3．25℃时，50g水最多溶解硝酸钾20g，则溶液中溶质与溶剂的质量比为。朗读定义内容。细读信息，领会溶解度的涵义。理解、举例：使学生学会触类旁通，为归纳溶解度的概念作出铺垫使学生进一步领会溶解度的涵义。理解如何用溶解度定量表示物质溶解性的强弱。4\n【展示】溶解度的定义。【强调】这里的100g溶剂，只是人为规定，便于比较。【提出问题】如果用“S”表示某物质某温度下的溶解度，此时饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比等于什么？1．20℃时，硝酸钾在100g水中达到饱和状态时能溶解31.6g，则20℃时硝酸钾的溶解度就是31.6g。.2．20℃时，204g蔗糖溶解在100g水中达到饱和状态，则20℃时蔗糖的溶解度就是。交流理解：“20℃时，氯化钠的溶解度为35g”，这句话的涵义是什么？引导学生初步了解溶解度是定量表示物质饱和溶液组成的重要方法。进一步加强学生对溶解度涵义的理解。环节四拓展与提升【过渡】以前我们在描述物质的溶解性时，常这样说：氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，那么有多大差别呢？【展示】用数轴方式展示溶解性和溶解度的关系。【设问】将物质分成“微溶”、“可溶”、“易溶”等的分类依据是什么？【总结】溶解度是通过具体的数值来定量表示物质溶解性强弱的。[问题引领]通过固体物质溶解度的学习，你知道什么是气体物质的溶解度吗？理解物质溶解性与溶解度的关系并用图示法表示出来。阅读课本P38多识一点了解气体物质的溶解度。让学生进一步认识到分类法在化学中重要作用拓展学生知识面环节五课堂检测1．10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是（）A、溶液：溶质=4：1B、溶液：溶质=5：1C、溶质：溶剂=1：5D、溶液：溶剂=5：42．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态C．温度D．36g为最大量3.下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质溶解度的是（）A．把固体研细B．搅拌C．加热D．振荡4.20℃时，氯化钠的溶解度是36g。在20℃时，将30g氯化钠放入100g水中，此时溶液是溶液（填饱和或不饱和）；在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，此时所得溶液的质量是g；在20℃时，若使36g氯化钠完全溶解，最少需要水g。答案：1、C；2、C；3、C；4、饱和、136g、100g环节六课堂总结引导学生阅读板书，识记有关内容阅读板书、整理笔记、识记有关内容。整理知识，提升学生能力板书设计：第二节海水“晒盐”二、固体物质的溶解度1、影响固体物质溶解度的因素：4\n溶质种类、溶剂种类、温度条件：在一定温度下标准：在100g溶剂中2、固体溶解度的涵义：状态：达到饱和单位：克3、气体物质的溶解度教学反思：本节课从学生非常熟悉的物质着手，然后通过引导学生参与对问题的探究，使学生亲身体验了科学探究的过程，整节课围绕学生提出的问题，自主设计实验，实验贯穿始终，使学生逐步理解当物质种类确定后，影响固体物质在水中的溶解限度的因素就是温度，温度不同，固体物质在水中的溶解限度就不同，所得饱和溶液的浓度就不同，而当温度一定时饱和溶液中溶质和溶剂的质量比就是一定的，这些关系都理清了，溶解度概念的引出也就水到渠成了，本节课的难点也因此得以突破。亮点：重视了对溶解度概念的本体认识，帮助学生理解溶解度概念所隐含的饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系，从而使学生能真正理解溶解度的涵义及其应用价值。不足：是课堂没有多余的时间留给学生巩固所学知识，课堂小结进行得有些仓促。4