九年级化学全册第九单元金属第二节金属的化学性质特色训练鲁教版相对原子量：H—1，Mg—56，O—16，S—32，Cl—35.5C—12Na—23Ca--40A卷（基础强化）（30分钟60分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项是正确的）1.下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是（）A.铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；B.铝粉在空气中燃烧发出耀眼的白光；C.将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；D.不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；2.下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是（）A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgB．2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2↑点燃C．2Mg+CO22MgO+CD．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O23.将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是（）A．铁B．碳C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁4.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（）A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D生成氢气的质量5.下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C．Fe+CuSO4==FeSO4+CuD．4Fe+3O2==2Fe2O36.向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是（）A．滤液中一定含有铜和锌B．滤液中一定含有Zn2+C．滤液中一定含有铜D．滤液中一定含有Cu2+7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④8.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu9.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）5\n10.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙二.填空及简答题（共30分）11.（7分）取少量镁带，在酒精灯上点燃，观察到的现象是___________；细铁丝在空气中__________(填“能”或“不能”)燃烧，在氧气中燃烧的现象是_________。反应的化学方程式为______________；将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧，一会儿观察到铜丝____________，反应的化学方程式为______________。对于以上三种金属的活动性，你有何评价___________。12.（6分）某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到的现象是：__________________，该反应的化学方程式为：；过一段时间后，又观察到的现象为_____________，该出反应的化学方程式为：；13．（5分）置换反应是化学反应的基本类型之一。⑴金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为__________________________。⑵非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：，，由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是_______________________________。②下列化学方程式书写错误的是______________________。A．B．C．D．14.（4分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。（1）写出发生反应的化学方程式。（2）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是。15.（8分）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：___和___。5\n（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。B卷（应用拓展)（30分钟40分）一、选择题（共3小题，每小题3分，共9分。每小题只有一个选项是正确的）1.如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞ZC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属镁，则Z可能是铁2.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜3.在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到开始时托盘天平的指针偏向左边，反应结束后指针偏向右边。则金属X、Y分别是（）A.X：AlY：FeB.X：ZnY：FeC.X：ZnY：AlD.X：FeY：Zn二.填空及简答题（共14分）4.（8分）某课外活动小组从实验废液中回收银,再检验所得银粉的样品中是否含有铁粉.（1）甲同学用化学方法迅速证明了样品中含有铁粉.他的方法是:.（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:A.取两药匙样品,加入过量稀盐酸B.待充分反应后,取出不溶物C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量①步骤B中如何判断已经充分反应?；②步骤B中的主要操作的名称是,需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、、、。③根据乙同学的设计进行实验达到目的（填能或不能），原因是。过滤加适量稀盐酸搅拌Cu、Fe洗涤5.（6分）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个方案：（１）　　　　　　　　　　　　5\n过滤加适量硫酸铜溶液溶液搅拌Cu、Fe洗涤（２）两个实验方案中较好的是__________(填序号)，理由是_____________________你是否有更简单的方法，请写出做法：___________________________三．实验探究题（8分）6．某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：实验操作实验现象开始时，铝片表面有气泡开始时．铝片表面没有明显现象[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行假设2：所用稀硫酸的浓度太小假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热[实验设计]：你选择的假设是。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸实验步骤（文字叙述或图示均可）观察到的现象结论假设成立[评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：。四.计算题（9分）7.钢铁工业是国家工业的基础。2022年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列。湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃。某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为（保留到0.1%）。（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：序数质量实验1实验2实验3实验4钢样粉末质量2.84g4.25g6.23g7.51g生成H2的质量0.10g0.15g0.20g0.20g①计算硫酸溶液中溶质的质量g②求在实验3中溶液的溶质质量分数？【答案】A卷（基础强化）1.D2.D3.B.4.A5.B6.B7.C8.C9.B10.A11.发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状固体；不能，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；逐渐由红色变为黑色，2Cu+O2==2CuO,Mg>Fe>Cu。12.溶液逐渐由无色变为黄色，螺丝逐渐变为光亮；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H25\nO；螺丝表面有气泡产生；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。13.⑴Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；⑵①Cl2>Br2>I2>S；②B。14.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）CuSO415.（1）③；（2）>,氯化亚铁溶液金属锰；（3）①铁②铁B卷（应用拓展)1.C2.B3.D4.4.（1）向样品中滴加稀盐酸，观察是否有气泡冒出，若有气泡产生，说明含有铁，否则则不含铁。（2）①不再产生气泡为止②过滤，过滤纸、玻璃棒、漏斗③不能，因为他没有称量所取样品的质量5.第二方案可以利用铁屑将硫酸铜溶液中的铜转化为金属铜利用磁铁将铁屑吸引与铜屑分离。6.假设2：所用稀硫酸的浓度太小将两片大小相同的铝片插入等体积的10%的稀硫酸和30%的稀硫酸在30%的我、稀硫酸中铝片产生的气泡较多相同条件下，浓度较大的反应速度快7.（1）1.2%（2）①9.8%②5.3%5