第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫碱。如：NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3·H2O=NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。⑶酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O注意：氯化铁的溶液是黄色。⑷酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl要求：能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。⑸酸+碱→盐+水……中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反应的实质：H++OH-=H2O要求：能够熟练写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。8一、碱的性质1.氢氧化钠、氢氧化钙的特性⑴氢氧化钠俗称：苛性钠、火碱、烧碱。其固体易溶于水，溶解时放热；放在空气中易潮解，可作干燥剂，除去氢气、氧气、氨气等气体中含有的水蒸气(不能干燥CO2、SO2、HCl)。工业制法：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓⑵氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰。其固体微溶于水，其水溶液俗称石灰水。制法：CaO+H2O=Ca(OH)22.碱的通性⑴碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。注意：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。⑵碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O应用：用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体，用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。⑶碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓⑷酸+碱→盐+水……中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O二、溶液的酸碱性1.溶液的酸碱度与酸碱性的关系PH7时，溶液呈中性；PH7时，溶液呈碱性，且PH越，碱性越强；PH7时，溶液呈酸性，且PH越，酸性越强。2.检验溶液酸碱性的方法⑴用酸碱指示剂检验用紫色的石蕊溶液检验溶液呈酸性、中性或碱性，用无色的酚酞试液检验溶液是否呈碱性。⑵用石蕊试纸检验用红色的石蕊试纸检验溶液是否呈碱性，用蓝色的石蕊试纸检验溶液是否呈酸性。⑶用PH试纸检验用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到PH试纸上，将试纸显示的颜色与PH标准比色卡对照，读出对应的pH。⑷用酸或碱的化学性质检验例如：用活泼金属检验溶液是否呈酸性（有气泡生成）；用CuCl2或FeCl3溶液检验溶液是否呈碱性（有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成）。三、化学反应的基本类型1.分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应。2.化合反应由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应。CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO33.复分解反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的化学反应。⑴酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑵酸+盐→新酸+新盐8CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl⑶酸+碱→盐+水……中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O⑷碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓4.置换反应一种单质和一种化合物生成另外一种单质和一种化合物的化学反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑练习：指出下列反应化学反应的基本类型。3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O4.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O5.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑五、物质的分类练习：1.下列各组物质，均属于纯净物的是（）A.粗盐、牛奶、汽水B.生铁、黄铜、铁锈C.干冰、纯碱、胆矾D.医用酒精、生理盐水、纯净水2.根据特点对不同物质进行比较、分类是化学学习的一种重要方法。下列物质中，其名称、化学式、和属类都正确的是（）A.干冰—H2O—氧化物B.水银—Ag—金属单质C.纯碱—NaOH—碱D.灰锰氧—KMnO4—盐3．我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是（）A．食醋、精盐B．白酒、纯碱C．铝合金、生铁D．红磷、氧化铜【典型试题】1.下列物质属于碱类的是()A.纯碱B.熟石灰C.生石灰D.石灰石2.盐酸能使紫色石蕊试液变红，是因为盐酸中含有大量的（）A.氢原子B.氢分子C.氢离子D.氯离子3.下列关于碱的叙述正确的是（　）A．能电离生成氢氧根离子的化合物B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液C．能跟酸发生中和反应的化合物D．水溶液PH大于7的化合物4.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（　）A.碳酸钠溶液B.紫色石蕊试液C.氯化钡溶液D.无色酚酞试液5.不能将氢氧化钙、水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来的是（）8A.碳酸钠溶液B.酚酞试液C.PH试纸D.石蕊试液6.下列气体中不能用氢氧化钠干燥的是（　）A.H2B.O2C.CO2D.NH37.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A.①②B.③④C.①②④D.①②③④8.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。A.水B.食盐C.纯碱D.食醋9.下列能正确表示加水稀释PH=1的稀盐酸溶液的是（）10．向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）A．一定显红色B．可能为紫色也可能为红色C．可能显蓝色D．一定显无色11.某同学用PH试纸测定石灰水的PH时，他先用蒸馏水将PH试纸湿润，然后再测定，则他所测得该溶液的PH将（）A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定12.下列图像描绘正确的是：（向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸溶液）（）13.下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2(O2)通过灼热的铜网BNaOH(Na2CO3)加入适量的稀盐酸CCO2(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶DKCl(MnO2)溶解、过滤、蒸发结晶14.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）①浓硫酸②生石灰③浓盐酸④氢氧化钠固体⑤酒精A.①②④B.①②③C.③④D.②④15.将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是()8A．石灰水B.生石灰粉末C.石灰石粉末D.氢氧化钠16.常温下既能与CO2反应又能CaO反应的是()A．盐酸B．水C．NaClD．NaOH17.下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是()A.用托盘天平称取12.05gNaCl固体B.用量筒量取5.28mL稀硫酸C.用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8D.向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的2/3处18.利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐与纯碱③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐④测定雨水的酸碱度（）A．①④B．③④C．①②③D．①②③④19.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤20.下列说法正确的有（）①一溶液加入酚酞试液后呈无色，说明该溶液呈酸性②能使紫色的石蕊试液变红的是酸溶液③只生成盐和水的化学反应一定是中和反应④只有一种分子构成的物质是纯净物⑤只有一种元素组成的物质是单质⑥含有氧元素的化合物是氧化物⑦纯碱不是碱，干冰不是冰⑧PH为零的溶液既不显酸性也不显碱性A.①③④⑤⑦B.②④⑥⑦⑧C.只有④⑦D.全部21有C、H、O、Na四种元素，请写出符合下列要求的化学式：（1）人类生存离不开的一种液态氧化物，（2）汽水中含有的一种酸，（3）由三种元素组成的化合物可使酚酞试液变红。22.将下列物质的序号填入适当的空格中：①石灰石②氢氧化铝③消石灰④稀硫酸⑤氢氧化钠⑥氢气（1）可用于金属表面除锈的是；（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是；（3）理想的高能燃料是；（4）常用作建筑材料的是；（5）用来治疗胃酸过多的是；（6）可用于制肥皂的是。23.为鉴别盐酸、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙四种溶液，先向取出的少量四种溶液中分别滴加紫色的石蕊试液，若溶液色，则为；若溶液色，则为；若溶液色，则为和；取这两种溶液，分别加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是无现象的是。有关反应的化学方程式。24.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质（以下都用化学方程式表示）。（1）含杂质的原因是：（2）检验含有杂质的方法：（3）除去杂质的方法：25.下图是实验室制备物质的常用装置，根据装置回答：8①可用装置A制取的气体有；②装置C可用于收集①中气体，装置D可用于收集①中气体，装置B可用于收集①中气体。③若用装置B除去二氧化碳中少量的水蒸气，可在装置中装入，气体应从_______端进入。26.某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答：①欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是_______，有关化学方程式为________________________；②一同学利用装置C验证制得的气体时未看到浑浊现象，可能的原因是，_________________；③要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置_____；④要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置D而不用装置C，是因为__________________________________________。27.小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。⑴牙膏是___________（填纯净物、混合物）⑵小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：物质自制牙膏洁厕灵油污净pH8212自制牙膏显_______(填酸性、碱性、中性)，洁厕灵可使紫色石蕊试液变成___________。⑶牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的，请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式、_______________、____________________________________。28.小刚在化学实验室发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口和橡胶塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分做了如下猜想：①可能是氢氧化钠②可能是碳酸钠③可能是氢氧化钠与碳酸钠的混合物。（1）猜想此白色粉末可能含碳酸钠的理由是（用化学方程式表示）。（2）请你设计实验证明此白色粉末中是否含有碳酸钠实验步骤实验现象实验结论取白色粉末少量于试管中，向其中加入适量的；  8（3）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，试液变红。因此小军认定白色粉末是氢氧化钠。请判断小军的结论是否正确，理由是什么？。（4）若此白色粉末是碳酸钠，为保证氢氧化钠溶液的性质，我们可向此混合物中加入_________除去其中的碳酸钠杂质。29．实验探究：KOH和NaOH有相似的化学性质。为准备KOH和稀盐酸的中和反应实验，小宇特地在几天前配制了氢氧化钾溶液。实验时，向氢氧化钾溶液中慢慢滴加稀盐酸一段时间后，小宇惊奇地发现溶液中有气泡逸出。⑴提出问题：小宇同学感到惊奇的原因有：①产生的气体是什么气体？为什么产生这种气体？②为什么在滴加稀盐酸“一段时间”后，才产生这种气体？⑵针对第二个问题：小宇进行了如下分析，久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有____________________、__________三种离子。他猜想，问题②中的现象最有可能是__________离子引起的。⑶实验探究：为验证针对第二个问题提出的猜想，请你帮助小宇选择__________和__________试剂进行对比实验，观察出现_________________现象，即可证明猜想正确。30.某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验： （1）图中标有字母的仪器名称：a             ，b            。（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①：                          实验③：                       （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是               ，改进后能看到的实验现象是                             。（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是                                     (5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完(6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表： 实验操作实验现象结   论8   31.已知稀盐酸溶液中有H+、Cl-、H2O三种微粒，设计实验证明是什么微粒使紫色石蕊试液变色的？32.将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？基本要求：1.酸的通性有哪些？碱的通性有哪些？2.怎样检验溶液的酸碱性？3.溶液的酸碱性与pH有何关系？4.化学变化有哪些基本反应类型？它们各有哪些特点？5.复分解反应有哪些类型？6.中和反应、氧化反应各有何特点？它们是基本反应类型吗？7.如何将物质分类？叙述其分类标准。8.什么是纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物？9.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙各有哪些特殊的物理性质？10.长期放置的氢氧化钠溶液为什么会变质？如何检验已经变质？怎样除去杂质？11.如何检验H+、OH-、CO32-？12.如何鉴别稀盐酸和稀硫酸，氢氧化钠和氢氧化钙？13.如何利用石灰石、纯碱和水制取氢氧化钠？8