实验活动6　酸、碱的化学性质【实验目的】1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。2．通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】1．酸、碱与指示剂的作用现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液分别加入1～2滴紫色石蕊溶液分别加入1～2滴无色酚酞溶液　　2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到________________________________，反应的化学方程式为______________________________；过一段时间后，可以看到________________，反应的化学方程式为__________________________。3．碱的化学性质(1)在试管中加入1～2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到______________________________，反应的化学方程式为________________________________________；然后加入足量的稀盐酸，观察到________________________，反应的化学方程式为____________________________。(2)向1支试管中加入约1mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1mL放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到________________。(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到________________________________，说明氢氧化钙________溶于水，其水溶液显________性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。【问题与交流】1．在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至红色恰好褪去，以保证二者能够恰好完全发生反应。若在实验过程中不按以上操作进行，仅观察到溶液由红色变为无色，能否说明二者恰好完全反应？2．氢氧化钠和稀盐酸的反应中为什么要加入无色酚酞溶液？4【反思、拓展与评价】1．做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明什么？2．教师或小组长评价：________________________________________________________________________。02　　实验突破1．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组()A．酚酞——石灰水溶液B．酚酞——盐酸溶液C．石蕊——石灰水溶液D．石蕊——盐酸溶液2．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()A．能与二氧化碳反应B．能使无色酚酞溶液变红C．能与稀硫酸反应D．能使紫色石蕊溶液变红3．(邵阳中考)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是()A．稀盐酸B．二氧化碳C．碳酸钙D．石蕊溶液4．(梅州中考)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()①X＋碱→盐＋水　②X＋金属氧化物→盐＋水A．HClB．COC．NaOHD．CaO5．(苏州中考)根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为()A．碳酸钙B．氧化钙C．氢氧化钙D．碳酸钠6．下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是()A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<77．(潍坊中考)25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是()4A．b、d点对应溶液的pH：b＞dB．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH8．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为________________________，待铁锈消失后又看到________________现象。(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色。表明此时的溶液已变为________溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为________________________。9．某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：(1)实验1的目的是________________________________________________________________________；(2)实验2中发生反应的化学方程式是________________________；(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是________________________；(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是①碱能与酸发生中和反应；②________________；……(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。实验步骤预计现象及相应结论________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液4参考答案实验报告【实验步骤】1.红色　红色　蓝色　蓝色　无色　无色　红色　红色　2.铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　有气泡冒出　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　3.(1)产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色　2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓　沉淀消失，溶液变为蓝色　Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O　(2)有白色固体出现　(3)有少量固体没有溶解，溶液变红　微　碱　固体消失，溶液变为无色　Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　【问题与交流】1.不能。由于酸性和中性溶液都不能使无色酚酞变色，因此当观察到溶液由红色变为无色时，二者可能恰好完全反应，也可能盐酸用量过多。　2.氢氧化钠和稀盐酸的反应无明显现象发生，在该实验中引入无色酚酞试剂充当氢氧化钠和稀盐酸反应的“裁判”，说明对于无明显现象的化学反应，可以通过改变实验装置、运用转换法来观察到明显的反应现象，以判断反应是否发生。　【反思、拓展与评价】1.氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显中性。实验突破1．A　2.D　3.D　4.A　5.C　6.B　7.D　8.(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　有气泡产生　(2)氯化亚铁　Fe＋2FeCl3===3FeCl2　9.(1)探究碱与指示剂作用　(2)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　(3)紫色石蕊试液(或锌等活泼金属)　(4)②碱能与指示剂反应　(5)取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量)　红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的4