课时作业(十四)[范围：第八章　8.2　第1课时　常见的酸　稀酸的化学性质　建议用时：25分钟]　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题1．下列溶液中，不能使紫色石蕊溶液变红的是(　　)A．稀硫酸B．食醋C．烧碱溶液D．雪碧2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中(　　)A．溶质的质量分数都变小B．溶液的质量都增大C．溶质的质量分数都变大D．溶质的质量分数前者变大，后者变小3．2022·广州改编下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是(　　)A．使紫色石蕊溶液变红B．与碳酸钠反应放出二氧化碳C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑9D．与镁反应放出氢气4．2022·上海下列可用作除铁锈的试剂是(　　)A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水5．如图K－14－1所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是(　　)　图K－14－1A．乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液后，丙中石蕊溶液会变红B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后，丙中酚酞溶液会变红C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶液的溶质质量分数会减小6．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是(　　)A．铜丝表面变黑，质量增加B．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加二、填空题7．用化学方程式说明问题。(1)用盐酸除铁锈：________________________________________________________________________。(2)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是________________________；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，9反应的化学方程式是___________________。8．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。通过学习和查阅资料，小红同学总结了盐酸的五条化学性质(如图K－14－2所示)，即盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请你填空。图K－14－2(1)补齐缺少的物质的类别名称：________。(2)判断盐酸能够和常见金属反应的条件是__________________________。(3)盐酸可用于除铁锈，该反应中生成的铁的化合物的名称是______________________。(4)实验室常用盐酸与另一种物质反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_______________________________。9．2022·眉山有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子。药品：镁条。提示：镁条和盐酸反应速率很快，通过观察放出气泡的速率很难准确判断盐酸浓度的大小。(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。(2)实验的关键是控制三个变量：①在相同的环境温度下进行实验。②取相同质量、足量的镁条。③取______________________________________________。9(3)你的方案是：方案一：_______________________________________________。方案二：______________________________________________。10．某化学实验小组欲探究酸溶液的化学性质，取七支试管，分别用A～G编号后，选用稀盐酸做了如图K－14－3所示的实验。请回答以下问题。图K－14－3(1)通过试管A和B中的现象，鉴别稀盐酸和蒸馏水可选用____________________________(填试剂名称)。(2)试管C和D中可观察到的现象是__________________，由此可以确定镁比铜的金属活动性强，还可以通过________(填序号)进一步得到验证。①将镁片放入硫酸铜溶液中②将铜片放入硫酸镁溶液中③将镁片、铜片分别放入硝酸银溶液中(3)通过对比试管E和F中的现象，可确定实验室制取二氧化碳的最佳方案，其反应的化学方程式为_____________________________。(4)试管G中发生反应的化学方程式为_____________________。三、计算题11．实验室中常需要使用硫酸。(1)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将__________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用__________搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有________的感觉。9(2)49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程)1．2022·重庆食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)。食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(　　)A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液的pH变小C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋2．2022·河北如图K－14－4所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(　　)图K－14－43．2022·济宁在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图K－14－5所示。9图K－14－5读识上图并判断，下面推论合理的是(　　)①反应速率：Mg＞Fe＞Zn②反应生成氢气的质量：Mg＝Fe＝Zn③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn④反应后溶液中溶质的质量分数：Mg＜Fe＜ZnA．①②B．③④C．①③D．②④9详解详析【课时作业】[达标巩固]1．C2．A　[解析]浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀。浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。3．C　[解析]浓硫酸使白纸碳化变黑只是浓硫酸的特性，其他酸溶液无此性质。4．B　[解析]铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂。5．C6.C　[解析]氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少。7．(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑8．(1)盐(2)在金属活动性顺序表中，金属排在氢的前面(3)氯化铁　(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑[解析](1)酸可以与指示剂、活泼金属、碱、金属氧化物、某些盐反应，故缺少的物质的类别名称为盐。(2)在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可置换出盐酸中的氢。(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。(4)实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。9．(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(2)③相同体积的盐酸(3)方案一：测定不同浓度的盐酸和镁条反应所需的时间　方案二：测定不同浓度的盐酸和镁条反应后所得溶液的温度910．(1)紫色石蕊溶液(2)C中的镁片表面产生大量气泡，D中无明显现象　①②(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(4)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O11．(1)浓硫酸　水　玻璃棒　热(或烫)(2)解：49g稀硫酸中含H2SO4的质量为49g×20%＝9.8g。设最多生成氢气的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑98　　　　　　　　2　　9.8g　　　　　　x＝x＝0.2g答：最多生成氢气的质量是0.2g。[直击中考]1．B2．C　[解析]铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气。等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多。向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，生成的氢气质量相等；镁的金属活动性比锌的强，所以镁的反应速率比锌的快。3．D　[解析]根据镁、锌、铁的活动性及与相同的酸反应生成氢气的质量、盐的质量分析。从图中可以看出，与19.6g硫酸反应，消耗的镁、锌、铁的质量分别是4.8g、13.0g、11.2g。反应中消耗的硫酸质量相同，则生成的氢气质量相同，设生成氢气的质量为x。H2SO4　～　H2982919．6gx＝　x＝0.4g根据质量守恒定律知：镁与硫酸生成硫酸镁的质量为：19．6g＋4.8g－0.4g＝24g；锌与硫酸反应生成硫酸锌的质量为：19．6g＋13.0g－0.4g＝32.2g；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为：19．6g＋11.2g－0.4g＝30.4g。①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe；③硫酸质量相同，则硫酸溶液中的溶剂质量相等，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，因为反应后溶液中溶质的质量关系：硫酸镁＜硫酸亚铁＜硫酸锌，所以反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn；④反应后所得溶液中溶剂质量相同，溶质的质量越大则溶液中溶质的质量分数也越大，而反应后溶液中溶质的质量关系：硫酸镁＜硫酸亚铁＜硫酸锌，故反应后溶液中溶质的质量分数：Mg＜Fe＜Zn。9