第2课时　金属矿物及其冶炼　[学生用书P46]1．从保护环境的角度来看，下列铁矿石最不适宜用于炼铁的是(　　)A．磁铁矿B．赤铁矿C.黄铁矿D．菱铁矿2．下列铁矿石的主要成分含铁量最高的是(　　)A．磁铁矿(Fe3O4)B．赤铁矿(Fe2O3)C．菱铁矿(FeCO3)D．黄铁矿(FeS2)3．[2022·重庆B]小明笔记中有处错误，你认为是图中的哪一处(　　)A．a处B．b处C．c处D．d处4．含氧化铁80%的赤铁矿，铁元素的质量分数是(　　)A．63%B．56%C．70%D．80%5．下列叙述中不符合实验设计意图的是(　　)A．说明CO具有还原性B．说明生成物CO2的密度比空气大C．说明CO和Fe2O3的反应需要加热D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染6．下列变化过程不属于金属冶炼的是(　　)A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO7．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：①C＋O2CO2②CO2＋C2CO6\n③CaCO3CaO＋CO2↑④Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2其中属于化合反应的是(　　)A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④8．下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是(　　)A．CuO＋COCu＋CO2B．CO2＋C2COC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO29．[2022·杭州]如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是(　　)A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验10．[2022·自贡]A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。(1)G的化学式为____。(2)反应③的实验现象是__________________________。(3)写出相应的化学方程式：①____________________。11．某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到5.6g铁，则消耗的一氧化碳的质量是(　　)A．等于4.2gB．大于4.2gC．小于4.2gD．不大于4.2g6\n12．[2022·南京]按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是(　　)A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气13．[2022·广州]金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2颜色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶(1)KMnO4读作____________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C＋O2CO2②________③_____________(3)已知：①MnSO4＋2NaOH===Mn(OH)2↓＋Na2SO4；②2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是________________。14．[2022·重庆B]某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。查阅资料：Ⅰ.加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；Ⅱ.20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为0.165g，2.1g。(1)仪器M的名称是_______，CH4与CuO反应的化学方程式为_______。(2)气体X成分的猜想与探究。6\n猜想1：只有CO；猜想2：只有CH4；猜想3：既有CO又有CH4。①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；变化2：B瓶增重；变化3：C中出现浑浊。根据变化_____(填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立。②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定_____(填字母序号)，并进行定量分析才能得出结论。a．实验前A中CuO的质量b．B瓶增重的质量c．C瓶增重的质量(3)讨论和反思。①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是__________。②从环保的角度，该装置还应进行的改进是___________________________________。6\n参考答案1．　C　2．　A　3．　B　4．　B　5．　B　6．　B　【解析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来，形成金属单质的过程。常见的冶炼方法有：还原法(金属氧化物与还原剂共热)、置换法(金属盐溶液中加入活泼金属)、电解法和热分解法等。B项是铁反应生成铁的氧化物，故不属于金属冶炼。7．　A　8．　B　【解析】还原剂指的是反应物，而B选项中的一氧化碳是生成物，故不是还原剂。9．　B　10．(1)Fe3O4(2)火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体、放出大量的热(3)①__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__；②__2H2O2H2↑＋O2↑__。【解析】(1)根据题干可知A是一氧化碳，B是氧化铁，C是水，F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁；(2)反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体、放出大量的热；(3)反应①为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；反应②为2H2O2H2↑＋O2↑。11．　B　【解析】一氧化碳与氧化铁反应时，要得到5.6g铁需要4.2g一氧化碳，但因实验前与实验后都需要通入一氧化碳，即一氧化碳在实验过程中是过量的，故通入一氧化碳的质量大于4.2g。12．　A　【解析】持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明有还原性物质通入，无水CuSO4变蓝说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。故选A。13．(1)高锰酸钾(2)②C＋CO22CO__6\n③2CO＋MnO2Mn＋2CO2__(3)产生白色沉淀，静置后，白色沉淀逐渐变棕色【解析】(1)KMnO4读作高锰酸钾。(2)生成金属锰的过程：①C＋O2CO2；②碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为C＋CO22CO；③一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为2CO＋MnO2Mn＋2CO2。(3)由题中信息可知Mn(OH)2↓是白色沉淀，MnO(OH)2是棕色沉淀，若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀逐渐变棕色。14．(1)酒精灯15．CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O(2)2②bc(3)①20_℃时，Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度大，能吸收尽CO2②在C装置右边导管处连接一个尾气处理装置(合理即可)【解析】(1)仪器M的名称是酒精灯，CH4与CuO反应的化学方程式为CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。(2)①浓硫酸有吸水性，但是不吸收二氧化碳，B瓶增重，说明生成了水，一氧化碳还原氧化铜不能生成水(生成二氧化碳)，根据变化2，可知猜想1不成立；猜想2或3都会出现B瓶增重、C中出现浑浊，根据上述变化仍无法确定气体X的成分，但是两种猜想生成二氧化碳和水的质量不同，测定B瓶增重的质量、C瓶增重的质量，并进行定量分析才能得出结论。(3)①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是20℃时，Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度大，能吸收尽CO2，使测定结果更准确；②从环保的角度，该装置还应进行的改进是在C装置右边导管处连接一个尾气处理装置，将可能存在的一氧化碳点燃或收集，防止污染空气。6