金属和金属材料测试班级：　　　　　姓名：　　　　分数：　　　　一、选择题(共40分，每小题2分)　　1．生铁和钢的主要区别是(　　)　　A．是否为纯净物B．含碳量不同　　C．机械强度不同D．铸造性不同　　2．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是(　　)　　A．Mg　　　　　B．Al　　　　C．ZnD．Ag　　3．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是(　　)　　A．制火锅B．塑造铜像　　　C．制造电线D．制硫酸铜　　4．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指(　　)　　A．铁单质　　　B．铁元素　　　　C．四氧化三铁　D．三氧化二铁　　5．下列矿石的主要成分表达错误的是(　　)　　A．黄铁矿(FeS2)B．菱铁矿(FeCO3)　　C．黄铜矿(CuFeS2)D．辉铜矿(CuS)　　6．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是(　　)　　①铁钉表面产生气泡　②液体由无色逐渐变为浅绿色　③铁钉的质量减轻　④液体的质量减轻　　A．②③B．①②④　　　　C．①②③D．①②③④　　7．下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是(　　)　　A．回收铝饮料罐可以节约金属资源　　　　B．回收铝饮料罐可以节约能源　　C．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染　D．回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵　　8．下列说法正确的是(　　)　　A．生铁就是钢，因为主要成分都是铁　　　B．动植物体内含有铁　　C．纯铁是很硬、很脆的金属　　　　D．铁的密度为7.86g/L　　9．已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为　(　　)　　A．FeOB．Fe2O3　　　　　C．Fe3O4　　　D．无法判断　　10．下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是(　　　)　　A．在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3中，铁的化合价都为＋3价　　B．在FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为＋2价　　C．在Fe(OH)2、Fe(OH)3中，铁的化合价分别为＋2、＋3价　　D．在铁粉中，铁的化合价为＋2价7　　11．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经退火处理得到相当铸铜的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早2000年，那么白口铁退火处理的主要作用是(　　)　　A．除硫、磷杂质　　　　　　　　　B．适当降低了含碳量　　C．渗透合金元素　　　　　　　　　D．改造表面结构性质　　12．下列反应符合事实的是(　　)　　A．4Fe＋3O22Fe2O3　　B．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑　　C．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　　D．2Fe＋3CuSO4===Fe2(SO4)3＋3Cu　　13．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是(　　)　　A．增大硬度防止撞坏　　　　　　B．增大厚度防止磨损　　C．防止铁生锈且美观　　　　　　D．美观和杀菌消毒作用　　14．下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是(　　)　　A．避免长期接触潮湿空气　　　　　　　B．用铁制品盛装食醋　　C．应保持铁制品表面洁净、干燥　　　　D．为防止机床生锈，在机床表面涂油　　15．下列各项比较中，正确的是(　　)　　A．含碳量：生铁＞钢　　　　　　　　B．含铁量：Fe2O3＞FeO　　C．地壳中元素含量：Fe＞Al　　　　　D．韧性：生铁＞钢　　17．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是(　)　　A．mA＜mB　　　　B．mA＞mB　　　　　　C．mA＝mB　D．mA≥mB　　18．把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上．充分反应后铁片都有剩余，则天平指针(　)　　A．偏向盐酸一边B．偏向硫酸一边　　C．无法判断D．天平平衡　　19．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y＋ZCl2===Z＋YCl2　X＋ZCl2===Z＋XCl2　Y＋2HCl===YCl2＋H2↑　X＋HCl　不反应　　则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　)　　A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞Z　　　　C．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X　　20．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是(　)　　A．将硫酸铜溶液盛放在铁桶里7　　B．要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应　　C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里　　D．将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀　　二、填空和简答题(共40分，其中21小题5分，22小题4分，23小题2分，24小题5分，25小题4分，26小题6分，27小题2分，28小题9分，29小题3分)　　21．金属具有很多的共同的______________．例如，常温下它们都是____________(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的______________，有延展性，密度____________，熔点____________．　　22．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入______________，充分反应后，再用_____________________________________方法除去杂质；反应的化学方程式是：__________________________．　　23．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是__________________________________________．　　24．铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是______________________________，化学方程式为__________________________________________．铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是______________；铁锈很______________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度．　　25．用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是______　　　_______．在这一反应中，铁元素的化合价由______________价变为______________价．　　26．地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称．　　__________________________________________(　　　　)；　　__________________________________________(　　　　)；　　__________________________________________(　　　　)．　　27．将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是：_______________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．28.根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是______________，如：(用化学方程式表达)__________________________________________7(2)在常温下若乙是气体，则X是______________，如：(用化学方程式表达)__________________________________________(3)在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是______________，如：(用化学方程式表达)__________________________________________29．某学生分别用1g的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气，完全反应所需时间与当地的金属价格如下表所示．物质所需时间价格铁屑约13900s10.00元/1000g锌粒约50s20.00元/500g镁片约20s10.80元/25g　　你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么？　　三、实验题(共12分)　　30．铁易生锈，试设计一个实验，证明铁的生锈，既不单纯是水的作用，也不单纯是氧气(空气中)的作用，而是水和氧气共同作用的结果．步骤现象结论①②③四、计算题(共8分)31．在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．附加题：71.如下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度．数天后观察U型管内的水面（　）A．a比b高　　B．b比a高　C．一样高　D．U型管中的水从b管中全部溢出2.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量的稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是(　)　　A．等质量的锌和铜　　　　　B．等质量的铁和铜　　C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)　　D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)3．如下图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中一段时间．(1)杠杆向________(左或右)倾斜．　(2)________(左或右)杯中溶液密度大．5.（2022石家庄）为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（）A．炭粉B．铁粉C．氯化钙D．生石灰参考答案　　一、1．B　2．D　3．D　4．B　5．D　6．C　7．D　8．B　9．B　10．D　11．B　12．C　13．C　14．B　15．A　16．A　17．A　18．B　19．C　20．D　　二、21．物理性质　固体　优良导体　较大　较高　　22．铁粉　过滤　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　　　　　　　23．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　　24．剧烈燃烧，火星四射　3Fe＋2O2Fe3O4　Fe2O3·xH2O　疏松7　　25．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　＋3　0　　　　　26．FeO氧化亚铁　Fe2O3氧化铁　Fe3O4四氧化三铁　　27．使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固．　　28．(1)Fe　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　　(2)C　C＋2CuO2Cu＋CO2↑　　(3)H2　H2＋CuOCu＋H2O　　29．一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁需的时间长，说明铁反应得太慢；镁价格较高，反应所需时间少，也就是镁活泼，反应过快．故一般选锌粒，速度适中，价格适中．　　三、30．步骤现象结论①铁放在干燥的试管中，并用橡皮塞塞紧试管口铁不生锈证明只有空气(氧气)不能使铁生锈②铁全部浸没在试管内的蒸馏水中，然后在水面上注入一层植物油铁不生锈证明只有水不能使铁生锈③铁部分浸入试管内的水中在空气与水接触的地方铁生锈证明铁生锈是铁跟水和(空气)氧气共同作用的结果　　四、31．解：设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x　　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(1分)　　44　　　　　　　　100　　x　　　　　　　　3.0g　　(2分)　　x＝＝1.32g(3分)　　设生成1.32g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(4分)　　160　　　　　　　　　132　　y　　　　　　　　　　1.32g7　　(5分)　　y＝＝1.6g(6分)　　赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为　　×100%(7分)　　＝80%(8分)　　答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%7