溶液单元测试题班级：姓名：一、选择题（每个2分，共20分）1．溶液一定是①无色的、透明的②均一、稳定的③纯净物④混合物（）A．①②B．②③C．①②④D．②④2．在10℃时氯酸钾的溶解度为5g，则在此温度下的氯酸钾的饱和溶液里，溶质、溶剂、溶液之间的质量比正确的是（）A．溶质:溶液=1:20B．溶液:溶质=21:1C．溶剂:溶质=19:1D．溶液:溶剂=21:193．使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是（）A．加入一定量的水B．降低温度C．恒温蒸发水分D．升高温度，水的质量不变4．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加入一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体C．降低温度D．t℃时蒸发少量水5．有t℃时硝酸钾的饱和溶液，下列操作能改变其溶质质量分数的是（）A．加入溶质固体B．恒温蒸发溶剂C．倒出部分溶液D．降低温度6．把50g20%的硝酸钾溶液稀释成5%的溶液，需加水（）A．120gB．150gC．160gD．200g7．配制一定质量分数的食盐溶液，正确的操作步骤是（）A．计算，称量，溶解B．称量，计算，溶解C．称量，溶解，计算D．计算，溶解，称量8．生产上要用10%的硫酸清洗钢材。现将5kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，稀释后的溶液中含H2SO4的质量是（）A．1kgB．2kgC．4.9kgD．5kg9．已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。20℃时有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃，将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从丙中取出一半溶液。此时，甲、乙、丙三瓶溶液中的质量分数的大小关系是（）A．乙>甲>丙B．乙>丙>甲C．丙>乙>甲D．乙>甲=丙310．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列实验操作的失误会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A．用托盘天平称量3.2g氯化钠时，误将砝码放在左盘并使用游码B．用量筒量取水时，面对刻度俯视凹液面最低处读数C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出D．将配成的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落二、填空题（每空1分，共23分）11．从100g20%的某溶液中取出10g，则这10g溶液的溶质质量分数为。12．硝酸钾在80℃的溶解度为25g。在80℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是。13．向40g15%的NaOH溶液中加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为。14．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）室温（20℃）时，三种物质属于溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)。（2）当温度为20℃时，三种物质的溶解度大小关系为。（3）接近饱和的C物质的溶液，可采取、、三种方法变成饱和溶液。（4）50℃时A、B、C三种物质饱和溶液中溶质质量分数大小关系为，若降温到20℃时A、B、C三种物质溶液中溶质质量分数大小关系为。15．t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如左图所示现象。(1)t℃时，(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)右图中表示甲物质的溶解度曲线的是    (填“a”或“b”)。要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法。16．A、B两种物质的溶解度曲线如右图。（1）M点的意义是，其值是g。（2）当温度为20℃时，溶解度较大的是物质；40℃3时，溶解度较大的是物质。40℃时，分别用100g水配制成A和B的饱和溶液，物质A比物质B多溶解g。(3)40℃时，将A和B各30g分别投入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得A溶液的质量是g，B溶液的质量是g。17．打开可乐瓶盖时，可乐会自动喷出来，这说明气体的溶解度与有关；夏天池塘里的鱼总喜欢游到水面上来，这说明气体的溶解度还与有关。三、计算题（共7分）Na-23Cl-35.5H-1C-12O-1618．向25.8g含少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中慢慢加入100g的稀盐酸，到恰好不再产生气体为止，共收集到8.8g干燥的二氧化碳气体。求（精确到0.1%）：（1）白色固体中碳酸钠的质量分数是多少？（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？3