9.3溶液的浓度学习目标知识与技能1.会配制一定溶质质量分数的溶液，(重点)会对结果进行误差分析.（难点）2.会结合溶解度曲线图进行质量分数的计算和判断（重难点）过程与方法：通过氯化钠溶液的配制，加深对溶质质量分数的理解情感态度与价值观：体会化学来源于生活，服务于生活一、一定溶质质量分数溶液的配制学以致用3配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A.③④①②⑤B.①②③④⑤C.④⑤①②③D.②①④③⑤1、若配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g；水的体积为ml.②称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温。④存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。2、误差分析：用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。如果俯视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；（填“偏低”“偏高”或“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会.二、溶解度与质量分数的应用典型例题1：1、20℃时，NaCl的溶解度为36克，含义是_________________________________.则该温度下溶质的质量分数是_______。2、在20℃时，食盐溶解度是36g。在此温度时，将25g食盐放入50g水中，则所得溶液中溶质的质量分数是_______。规律小结：利用溶解度计算质量分数时注意：溶解度是该温度下溶解溶质的_______值.学以致用：1、一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A.a大于bB.a等于bC.a小于bD.无法判断2、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是.典型例题2：右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：甲乙0t1t2t3t/℃丙溶解度/g50（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________；在______℃时，甲与丙的溶解度相等。（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为__________。（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。⑷①t3℃时甲的饱和溶液降温到t1℃时，其溶质质量分数将_____(填“变大、变小或不变”下同)②t1℃时甲的饱和溶液升温到t3℃时，其溶质质量分数将_____.⑸①t3℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，其溶质质量分数将_____.(同上)②t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时，其溶质质量分数将_____.⑹将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，_____析出的晶体多.所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为___________.⑺判断下列说法是否正确①t2℃时甲、丙两溶液的溶质质量分数相等。()②t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质的质量相等（）(8)丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是________________________________________.【当堂作业】1、甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2℃时甲乙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质的质量相等C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，都会析出晶体D.甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大2、实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．（1）计算：需要氯化钠的质量为______.7.5g（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_______AB（填字母序号）；B中仪器的名称为__________量筒；E中玻璃棒的作用是___________.搅拌加速固体溶解（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为____.2.5g1