酸和碱的中和反应一、学习目标：1、探究什么是中和反应；2、理解中和反应是怎样发生的；3、了解中和反应的应用。二、学习重难点1、中和反应的定义、实质及其应用；2、对中和反应原理的探究和理解。三、学习方法实验探究类比归纳四、学习过程（一）复习请在课前回答以下问题1、HCl在水中会解离出和；H2SO4在水中会解离出和；NaOH在水中会解离出和；Ca(OH)2在水中会解离出和。酸→+酸根离子碱→金属离子+2、酸和碱分别与指示剂反应酚酞试液遇酸，遇碱变；石蕊试液遇酸变，遇碱变。酸能与氢前金属反应：（方程式）酸能与某些金属氧化物反应：（方程式）（二）探究问题1酸和碱会发生反应吗？1.提出假设：。2.设计方案：实验操作实验现象实验结论方案1：向盛有蓝色沉淀的试管中滴加振荡，观察蓝色沉淀变为与（“能”或“不能”）反应方案2：向盛有NaOH溶液试管内滴加对比观察与（“能”或“不能”）反应3.提出问题：4.改进实验方案：操作与步骤实验现象得出结论1向盛有少量NaOH溶液，试管中滴加1-2滴试液，振荡并观察；再向该试管中逐滴滴加边振荡边观察，滴至刚好变化为止。溶液（“变”或“不变”色溶液（“变”或“不变”色与（“能”或“不能”）反应5得出结论：（化学方程式）【例1】写出下列反应方程式1.稀硫酸与氢氧化钠:2稀硫酸与氢氧化铜3.盐酸与氢氧化铜：归纳：中和反应的定义：盐的定义：【练习1】下列反应是不是中和反应呢？说说原因。1.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O问题2中和反应是怎样发生的？观察动画，用H+、Cl-、Na+、OH-、H2O回答下列问题。1、反应前稀盐酸中有离子，氢氧化钠溶液中有离子。2、两种溶液混合后溶液中有微粒，溶液中减少的微粒是。3、可以发现反应前后没有变化的微粒是，整个反应过程中只有和结合成了H2O(水)发生中和反应的实质可表示为：。问题3中和反应在实际生活中的应用？阅读书61页内容回答下面的3个问题。1、在农业上利用中和反应。2、在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的将污水中和至中性。3、在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有（填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有物质的溶液，就可减轻痛痒。【例2】回答下列问题1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不用氢氧化钠粉末？2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和Mg(OH)2等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的方程式：【拓展延伸】结合生活经验和利用网络查询中和反应的应用实例（三）分享收获：2反思内容实验操作语言表述课堂练习提出问题课后作业优点缺点（四）巩固练习【练习1】小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）写出该反应的化学方程式：。（2）你认为他得出的结论是否正确，理由是。（3）为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是（）A、紫色石蕊试液B、稀硫酸C、铁粉D、铜片E、碳酸钠稀盐酸氢氧化钠【练习2】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）。A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量B.使用熟石灰改良酸性土壤C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（五）课后作业1.书P651题（3）小题2.同步练习册P364572