《溶液》【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.一杯白糖水（   ）A.它的各部分一样甜B.上部比下部甜C.下部比上部甜D.中间部分比较甜2.溶液是（   ）A.纯净物B.单质C.化合物D.混合物3.下列物质属于纯净物的是（   ）A.涮油锅的水B.冰和水的共存物C.牛奶D.悬浊液4.洗涤剂能够除去油污，其原因是（   ）A.在洗涤剂的作用下，使油污发生化学变化生成其他物质而溶于水B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走5.溶液的特征是（）A.无色透明B.均一、稳定的物质C.澄清的液体D.均一、稳定的混合物6.下列物质属于溶液的是（）A.液氧B.蒸馏水C.石灰浆D.碘酒7.下列物质中，属于纯净物的是()　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．矿泉水　　　B．苏打水　　C．白醋　　D．蒸馏水8.下列关于溶液的叙述，正确的是()　A．无色透明的液体一定是溶液　　　　　　　B．溶液中各部分的性质均相同　C．植物油分散到水中可以形成溶液　　　　　D．溶液中只能有一种溶质9.下列关于溶液的叙述正确的是（　）　A．溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体　B．凡一种或一种以上物质分散到另一种物质里形成的混合物就叫溶液　C．mg食盐放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于(m+n)g　D．凡均一、稳定的混合物就是溶液，而洁净、澄清的液体不一定是溶液10.下列清洗方法中，利用乳化作用的是(　)　A．用自来水洗手　　　　　　　　B．用汽油清洗油污　C．用洗涤剂清洗油腻的餐具　　　D．用盐酸清除铁锈11.下列物质溶于水温度会降低的是（　　）　A．生石灰　　　B．烧碱　　　C．食盐　　　D．硝酸铵12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是（　）　A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质　B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液4　C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同　D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大13.对“10％的食盐溶液”含义的解释错误的是(　)　A．100g水中溶解了l0g食盐　　　 　B．100g食盐溶液中溶解有l0g食盐　C．将l0g食盐溶解于90g水中所得到的溶液 　D．将食盐和水按l：9的质量比配成的溶液14.20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（　）　A．该溶液中溶质的质量等于36g　　　B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g　C．该溶液中溶质的质量分数等于36%　　D．加水后该溶液变为不饱和溶液二、填空题15.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是___________；（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。16．如果把家庭中的①食盐②纯碱③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是___________。17．将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：　　①搅拌②蒸发③过滤④加热　(1)由饱和的食盐水得到食盐晶体___________；　(2)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液___________；　(3)除去食盐中的泥沙，先溶解，再___________；　(4)将蔗糖加入水中，为了加速溶解则需___________。18.右图所示为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。　(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为___________。　(2)当温度___________时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。　(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”。“冬天捞碱”。19.张伟同学做“配制50g10％的氯化钠溶液”的实验。他在称量药品前，所用托盘天平的指针偏向分度盘的左边，他并未调节平衡就称量了5g氯化钠。然后又准确地量取了45mL水。他配制的溶液中溶质的质量分数　4___________10％。(填“等于”“小于”或“大于”)20．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。　　溶液中溶质质量分数/（％）412162428　　硫酸溶液的密度/（g/mL）1.021.081.111.171.20　　氨水的密度/（g/mL）0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐______（填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐___________（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应________100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）向100g24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是_________mL。（保留到0.1） 【答案与解析】1.【答案】A【解析】白糖水具有均一性和稳定性，它各部分的浓度、性质相同，应一样甜。2.【答案】D【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物。3.【答案】B【解析】涮油锅的水是油和水形成的混合物；牛奶是乳浊液；悬浊液至少含有两种物质，属于混合物。4.【答案】D【解析】洗涤剂能够除去油污，主要是利用了它的乳化作用。5.【答案】D【解析】水是无色透明的，不是溶液；溶液也有带颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。6.【答案】D【解析】A中液氧是一种纯净物；B中蒸馏水是一种纯净物；C中石灰浆是一种悬浊液；D中碘酒属于溶液，碘为溶质，酒精为溶剂。7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】D　【解析】A选项应从两个方面去考虑：其一，溶液虽然具有均一性、稳定性，但不一定是无色的。例如碘酒溶液、硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液都是有色的。其二，溶液是混合物，而液体不一定是混合物。B选项应考虑到的是泥浆、牛奶等都是一种物质分散到另一种物质里形成的液体，由于它们不均一、不稳定，因此它们不是溶液而是浊液。C选项应明白溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但这里的溶质是指已溶解的溶质质量，没有溶解的部分不能计入溶质质量。若mg食盐全部溶解于ng水中，则所得溶液的质量为(m＋n)g；若mg食盐只有一部分溶解于ng水中，则所得溶液质量小于(m＋n)g。D选项从溶液的特征看溶液必须均一、稳定，从类别看必须是混合物，这两点必须同时具备。10.【答案】C　【解析】ABD几个选项的做法都可以形成溶液，只有C用洗涤剂洗去餐具的油污，是把大的油滴乳化成很小的，然后随水流走，而不能形成溶液，是乳化现象。11.【答案】D 12.【答案】C　【解析】4由溶解度曲线可知30℃时甲的溶解度是25g，表示30℃时100g水最多可溶解甲25g；甲的溶解度随温度升高而增大，降温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液；20℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，因此两种物质的溶解度相同；30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小；故只有C正确。13.【答案】A　【解析】溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，10％指每100份质量的溶液中含10份质量的溶质。故A错误。14.【答案】C15.【答案】（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大　（2）饱和　1︰2　　【解析】分析表中数据可得出NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时NH4Cl的溶解度为37.2g，在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，NH4Cl不能完全溶解，形成的是饱和溶液；60℃时溶解度为52.2g，50gNH4Cl可以完全溶解，因此该溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：216．【答案】①②⑤⑥ 　　【解析】面粉、植物油不溶于水，加水不能形成溶液。17．【答案】②④③①18．【答案】(1)10g　　(2)小于30℃　　(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。19．【答案】小于　　　　【解析】 张伟同学使用天平称量药品时未先调节平衡，指针向左偏，左边重。当他称量５克NaCl时左盘放氯化钠，右盘放5g砝码，由于左盘本来就偏重，但称量时按正确操作使天平平衡，这就使得所加的药品不足5g，因此配制的溶液质量分数偏小。20．【答案】（1）增大减小（2）等于（3）210.5　　　4