7.3溶液浓稀的表示例115℃时，食盐的溶解度是35g，求此时食盐饱和溶液中溶质的质量分数。【点拨】食盐在15℃时的溶解度是指在此温度下100g水（溶剂）溶解35g食盐溶质即达到饱和。可根据溶质的质量分数计算公式计算。【答案】25.9%指点迷津：一定温度下，某饱和溶液的溶质的质量分数可用公式S/(100+S)×100%计算。例220℃时，将Ag固体放入Bg水中，此时溶质的质量分数为（）AA+B×100%A.等于AA+B×100%B.大于AA+B×100%C.小于D.无法确定【点拨】可分四种情况讨论①当Ag物质全部溶于Bg水中时，溶质的质AA+B×100%量分数等于如：10g食盐完全溶于90g水中，溶质的质量分数等于10%②当Ag物质没有全部溶解即达到饱和状态时，溶质的质量分数小于AA+B×100%如：20℃时，50g食盐放入100g水中，因为此时食盐的溶解度为36g，有14g食盐未溶解，所以溶质的质量分数为36g/(100g+36g)×100%=26.5%③当Ag物质能与水反应时，生成物作溶质，此时溶质的质量分数大于AA+B×100%如：5.6gCaO放入94.4g水中，发生了化学反应，生成的Ca(OH)2为溶质，此时溶质的质量分数为7.4g/100g×100%=7.4%④当Ag物质为结晶水合物时，溶液中溶质的AA+B×100%质量分数小于如：2.5gCuSO4·5H2O放入到97.5g水中，溶质为CuSO44，其质量小于2.5g，溶质的质量分数也小于2.5%【答案】D.无法确定例3下列有关溶质质量分数的叙述，正确的是（）A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B.相同质量的不同物质形成了相同质量的溶液，则溶质质量分数一定相等C.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小D.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大【点拨】由饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法，若为加溶剂则溶质的质量分数变小；若是改变温度则溶质的质量分数不变，A错。例2中已经说明相同质量的不同物质形成相同质量的溶液时，溶质的质量分数不一定相等，B错。饱和溶液析出晶体的方式有两种，如果是通过温度的改变析出晶体，则溶质的质量分数变小；若温度不变，通过蒸发溶剂的方法析出晶体，因为溶解度没有发生变化，该溶液还是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，C错。在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下最浓的，所以D对。【答案】D指点迷津；饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变也可能变小；不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数可能不变也可能变大；饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数可能不变也可能变小。例4、有50克溶质质量分数为5%的NaCl溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确的是（）A、加入2.5克NaCl固体B、蒸发掉25克溶剂C、把溶剂蒸发掉一半D、加入5克质量分数为5%的NaCl溶液[点拨]：溶液的溶质质量分数的公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）我们这道题要达到的目的是把溶液的溶质质量分数由原来的5%扩大到10%，根据基本公式把四个选项中的数据分别带入到公式中，哪一个选项最终的结果是10%，即为答案。[答案]：B指点迷津：若要将溶质的质量分数增大一倍，常用的方法是蒸发掉原溶液质量一半的溶剂。例5．氯化钾在10℃时的溶解度是30ｇ，现有20％的氯化钾溶液250ｇ，若要使它在该温度下析出2ｇ氯化钾晶体，需要蒸发掉水的质量是多少克？图3不饱和溶液蒸发溶剂析晶图示分析此类题关键是让学生明白不饱和溶液若要析晶，必先达到饱和。如图3所示。要使250ｇ20％的氯化钾溶液析出2ｇ晶体，必须先将“过量的水”即ｘ水1蒸发走之后再蒸发ｘ水2，才会达到目的。或者换个角度，抓住析晶后所剩的溶液为饱和溶液，即剩余的溶质与剩余的溶剂应为一一对应的关系。这也不失为解这类题目的较好方法，故此题有两种解法。即：4　解法一、设10℃时要使250ｇ20％的氯化钾溶液饱和，需蒸发水的质量为ｘ水1；使饱和氯化钾溶液中析出2ｇ晶体，需蒸发水的质量为ｘ水2。　250ｇ×20％／（250ｇ×（1－20％）－ｘ水1）＝30ｇ／100ｇ　ｘ水1＝33．3ｇ　30ｇ／100ｇ＝2ｇ／ｘ水2　ｘ水2＝6．7ｇ　所以共需蒸发水的质量为：　33．3ｇ＋6．7ｇ＝40ｇ　解法二、设共需蒸发水的质量为ｘ。　（250ｇ×20％－2ｇ）／（250ｇ×（1－20％）－ｘ）＝30ｇ／100ｇ　ｘ＝40ｇ例6　一定量的稀盐酸分别与足量的下列物质反应所得溶液的质量分数最小的是　（）　　A.Mg　　　　B.MgO　　C.Mg(OH)2　　D.MgCO3[点拨]：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2OMg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O＋CO2↑该题HCl质量一定，固体足量，故生成的MgCl2相等，要考虑浓度大小，关键看溶液质量。上面四个反应溶液质量都增加，溶质相等，应分析水的质量，生成水的质量最多的，溶液质量就是最多者，质量分数就是最小的，故答案为C。指点迷津：化学方程式与溶质的质量的综合应用题，解题的关键在找出溶质、溶液的质量。例7下列有关溶液的说法正确的是（）A.凡是均一、透明、无色的液体都是溶液B.饱和溶液析出晶体后就变成了不饱和溶液C.某饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变D.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，将50g氯化钠固体溶解在50g水中，所得溶液的溶质的质量分数为50%4【点拨】此题考察有关溶液的概念较为全面。溶液应为混合物，水就不是溶液，所以A错。饱和溶液析出晶体后，此时溶液不能再溶解这种溶质了，所以仍为饱和溶液，B错。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，50g水并不能将50g氯化钠全部溶解，所以溶质的质量分数不为50%。C中温度改变，但溶液的质量不变，则其中溶质、溶剂的质量均不改变，所以溶质的质量分数也不变。【答案】C例8某固体物质的溶解度曲线如右图所示，试根据图回答下列问题：（1）图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，溶剂为100g，溶质为S1g的不饱和溶液。A点的意义：______________________。（2）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20g水，A点的溶解度将________（填“增大”“减小”或“不变”）；A、B的溶质质量分数_________（填“前者大”“后者大”或“相等”）。（3）当温度升高时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较（填“增大”“减小”或“不变”）；当温度降低时B点变动情况___________。【点拨】从图中可看出，A点在该物质的溶解度曲线上，对应的温度为t2℃，溶解度为S2g，所以，A点表示t2℃时，该固体的溶解度为S2g或表示t2℃时，该物质的饱和溶液。当温度降低时，B点平行于横坐标向左移动，温度降至t1℃时，B点移到了曲线上，形成t1℃时的饱和溶液；继续降温，B点沿曲线下移（保持不同温度时的饱和溶液）。【答案】（1）表示t2℃时，该固体的溶解度为S2g，或表示t2℃时的饱和溶液。（2）不变；前者大（3）不变；水平左移至曲线后沿曲线下移4