实验内容化学方程式实验现象1拉瓦锡探究空气成分实验2Hg+O2=△=2HgO液态金属汞变成红色粉末2用燃烧法测定空气中O2含量4P+5O2=点燃=2P2O5生成大量白烟，放热3物质在氧气中燃烧(1)硫磺S+O2=点燃=SO2发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热(2)木炭C+O2=点燃=CO2发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热(3)红磷4P+5O2=点燃=2P2O5发出白光，产生大量白烟，放热(4)铝箔4Al+3O2=点燃=2Al2O3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(5)铁丝3Fe+2O2=点燃=Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热(6)镁条2Mg+O2=点燃=2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(7)铜丝2Cu+O2=点燃=2CuO铜丝表面生成黑色固体，放热(8)蜡烛石蜡+氧气→水+二氧化碳干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热【PS:物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】4三大气体的制备(1)制备氧气（O2）a分解过氧化氢2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑实验室制氧气b加热高锰酸钾2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑c加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑d分离液态空气工业制氧气(2)制备二氧化碳（CO2）a稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO2b高温煅烧石灰石CaCO3=高温=CaO+CO2↑工业制CO2(3)制备氢气（H2）a锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制H2【PS:稀盐酸加热易挥发出HCl气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】b锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑5水的电解实验2H2O=通电=2H2↑+O2↑【PS:正氧负氢，VH2:VO2=2:1，mH2:mO2=1:8】6氢气(H2)的化学性质(1)氢气的可燃性2H2+O2=点燃=2H2O纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热(2)氢气的还原性H2+CuO=△=Cu+H2O黑色粉末变红，试管口有水生成7碳单质（C）的化学性质(1)常温下，稳定性用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存点燃或高温(2)可燃性C+O2=点燃=CO2（O2充足）2C+O2=点燃=2CO（O2不足）(3)还原性C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑C+CO2=高温=2CO8二氧化碳(CO2)的化学性质(1)不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸；(2)与水反应CO2+H2O==H2CO3【碳酸不稳定H2CO3==CO2+H2O】(3)与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验CO2；解释用石灰浆抹墙原理】九年级化学方程式汇总九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象9一氧化碳(CO)的化学性质(1)可燃性2CO+O2=点燃=2CO2蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热(2)还原性CO+CuO=△=Cu+CO2黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3=△=2Fe+3CO2红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊【此实验需处理尾气CO】【工业炼铁】(3)毒性易与血红蛋白结合10新燃料燃烧(1)天然气（甲烷）CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O产生明亮蓝色火焰，放出热量(2)酒精（乙醇）C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O产生淡蓝色火焰，放热(3)氢气2H2+O2=点燃=2H2O【最清洁燃料，优点：无污染，来源广，放热多】11金属的化学性质(1)金属与氧气【见3、(4)(5)(6)(7)】【特殊性质：①常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。②铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（Fe2O3）③铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈[Cu2(OH)2CO3]】(2)金属与酸【注意溶液颜色变化】金属稀盐酸稀硫酸现象MgMg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑剧烈反应，生成大量气泡，溶液无色，放热ZnZn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑反应较剧烈，生成大量气泡，溶液无色，放热FeFe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，放热Cu不反应不反应----------------------------------【PS:只由位于金属活动性顺序表中H前的金属，才与酸反应。】(3)金属与盐溶液反应铁钉浸入硫酸铜溶液Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铁钉浸入部分，表面覆盖一层红色物质溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铝丝浸入硫酸铜溶液2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu铝丝浸入部分，表面覆盖一层红色物质溶液由蓝色逐渐变为无色铜丝浸入硝酸银溶液Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入部分，表面覆盖一层银白色物质溶液由无色变为蓝色铜丝浸入硫酸铝溶液不反应------------------------------------------------【PS:金属单质必须比盐中金属元素活泼，盐必须是可溶性盐】12酸的通性(1)与酸碱指示剂酸遇石蕊变红色，酸遇酚酞不变色【实质是H+与指示剂反应】(2)与金属（H前）[见11、(2)](3)与金属氧化物(碱性氧化物)6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O铁锈消失，溶液由无色变为黄色2HCl+CuO===CuCl2+H2O黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色H2SO4+CuO==CuSO4+H2O九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象12酸的通性(4)与碱HCl+NaOH===NaCl+H2O白色固体逐溶解2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝(5)与部分盐HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3生成不溶于硝酸的白色沉淀【用AgNO3检验盐酸或可溶性盐酸盐】2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑白色固体逐渐消失，生成气体能使澄清石灰水变浑浊【检验CO32-:①加稀盐酸②生成气体通入澄清石灰水】BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl生成不溶于硝酸的白色沉淀【用BaCl2检验硫酸或可溶性硫酸盐】13碱的通性(1)与酸碱指示剂碱遇石蕊变红色，碱遇酚酞变蓝色【实质是OH—与指示剂反应】(2)与非金属氧化物(酸性氧化物)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(3)与碱[见12、(4)](4)与某些盐2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4生成蓝色絮状沉淀3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH生成白色沉淀14盐的通性(1)金属与盐溶液[见11、(3)]条件：①金属单质比盐中金属活泼；②盐可溶于水(2)酸与盐[见12、(5)]条件：①反应物中盐可溶于酸（BaSO4、AgCl是不溶于硝酸的盐）②生成物中有水或沉淀或气体【复分解反应发生的条件】(3)碱与盐溶液[见13、(4)]条件：①反应物中盐、碱均可溶于水②生成物有水或沉淀或气体(4)盐与盐NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3生成不溶于硝酸的白色沉淀Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl15制火碱(NaOH)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH16制熟石灰[Ca(OH)2]CaO+H2O===Ca(OH)2【生石灰可做食品干燥剂】17葡萄糖在酶的作用下转换，放出热量C6H12O6+6O2酶→6CO2+6H2O18铵态氮肥NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成有刺激性气味的气体NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑生成有刺激性气味的气体19碳酸氢钠(NaHCO3)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑[类比：Ca(HCO3)2=△=CaCO3↓+H2O+CO2↑]