第六单元测试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Ca－40一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）1．有人写了一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”这首诗所赞美的气体是（   ）A．CO2   B．O2    C．CH4    D．H22．（湖南株洲）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（）A.H2B.CO2C.O2D.N23．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是(　　)A．金刚石、石墨和C60硬度都很大B．二氧化碳和一氧化碳都能灭火C．二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料D．一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊4．下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中错误的是(　　)(提示：浓硫酸不与二氧化碳、氧气反应，易吸水，可作干燥剂)图6-15．三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法错误的是（）A．有毒B．可以燃烧C．密度比空气的小D．能还原氧化铁6．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是(　　)①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环　③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧　④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A．①②B．②④C．①③D．①②③④97．图6-2是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是(　　)图6-2A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2B．将带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2C．将点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO28．用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是（　　）A．温度太低B．反应开始时，没有把试管内的空气排干净C．试管口倾斜了D．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化9．某学生设计了图6-3所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（　　）图6-310．如图6-4装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（　　）图6-4A．气体从a端通入，收集二氧化碳B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳9C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积二、填空题（50分）11．（10分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。图6-5（1）填写有关含碳物质的对应特性。表6-1物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水对应特性①②③（2）下列关于二氧化碳的说法正确的有（填标号）。A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议。（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。该反应的化学方程式为。12．（10分）用Y形管或Y形导管完成以下实验。图6-69（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象，用分子的观点解释这一现象。（2）图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象是，用化学方程式解释结论：；若把Y形导管固定在铁架台上（如图3），a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因是。13．（8分）已知A可能为黑色粉末MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、Fe粉中之一，D为金属单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图6-7所示。请回答：图6-7（1）C的化学式是，反应②的化学方程式为。（2）若B为上述黑色粉末中之一，D为红色固体，则反应①的化学方程式为。（3）若B为无色气体，D为红色固体，则B的化学式为14．（10分）某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。图6-8在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。表6-2实验步骤实验现象实验分析（1）缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间。木炭粉减少，D中有气泡，石灰水变浑浊且。硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。B处玻璃管内。以上实验说明具有还原性。9（2）点燃B处酒精灯，一段时间。（3）停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰。C中。有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由。15．（12分）同学们用图6-9所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。结合图回答问题：图6-9（1）写出图1中指定仪器的名称：①，②。（2）实验室中制取二氧化碳气体的化学方程式，可选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是。（3）加热固体碳酸氢钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应都能产生二氧化碳，其反应的化学方程式分别是：①2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某同学用反应①的方法制取二氧化碳，应选择的发生装置是，他用反应②制取二氧化碳发现反应的速率很快，B装置经过改进可以控制反应速率，你的改进方法是。（4）利用图2装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应。他们先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600毫升二氧化碳，E、F容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到F容器中出现浑浊（通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳）。根据以上现象，可以推断实验中二氧化碳。9A．一定与氢氧化钙反应B．可能与氢氧化钙反应C．一定与氢氧化钠反应D．可能与氢氧化钠反应三、计算题（10分）16．某校初三去黄山春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如表6-3：表6-3甲乙丙丁所取石灰石质量/g10.010.010.010.0加入盐酸质量/g20.030.045.050.0剩余固体质量/g6.04.01.01.0试回答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余？______(填“是””或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)9一、1．A点拨：“她营造了云雾缭绕的仙境”是指利用干冰制造舞台云雾；二氧化碳制作的汽水“驱散了炎炎夏日的暑气”；“她奋不顾身扑向烈火”是指二氧化碳可以用来灭火；二氧化碳参与光合作用，“带给大地勃勃生机”。4．C　点拨：无论是二氧化碳的验满还是氧气的验满，都要把燃着的木条或带火星的木条放在瓶口，不能伸入瓶内。5．C点拨：由于CO具有毒性，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3是一种有毒气体；由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，在O2中充分燃烧的产物是CO2；由于三氧化二碳（C2O3）的相对分子质量为12×2+16×3=72，72＞29，则密度比空气大；由于CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有还原性，在一定条件下能还原氧化铁。6．B　点拨：从提供的信息看，超临界CO2流体是一种特殊状态的CO2，化学性质与二氧化碳相同。7．D　点拨：三种气体中，氢气密度比空气小，其他两种气体密度比空气大。放置氢气时，集气瓶应倒放。放置氧气和二氧化碳时，集气瓶都要正放，A正确；氧气能助燃，其他两种不能，B正确；二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，氧气能支持燃烧，氢气能燃烧，C正确；二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸是无色溶液，D错误。9．B点拨：A中的试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行；B中虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸总是浸没大理石，所以无法控制反应的停止；C中石灰石在有孔塑料片上，打开开关，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体，关闭开关，压强增大，盐酸又被压到塑料片以下，可控制反应的进行；D中的原理同A，可以上下移动铜丝控制反应的进行。10．D点拨：二氧化碳的密度大于空气的密度，收集二氧化碳，气体从a端通入；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，可9检验氧气中是否混有二氧化碳；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳；气体的密度小于水的密度，在b端接量筒，瓶内装满水，不能测量气体的体积。二、11．（1）①硬度大②导电性③吸附性（2）A、B、D（3）节约用纸（答案合理即可）（4）CO2+2NH3高温、高压CO(NH2)2+H2O12．（1）无色酚酞试液变红色；分子在不断运动（2）湿润的蓝色石蕊试纸变红色，干燥的蓝色石蕊试纸无明显变化；H2O+CO2==H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过点拨：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；从微观上来理解就是分子是不断运动的；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红色；另外，由于二氧化碳的密度比空气大，所以位于下方的 b 管中试纸变色比 a 管明显。点拨：（1）A和B在高温的条件下会生成金属D和C，C和澄清石灰水反应会生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙。（2）D既是红色固体，又是金属单质，所以D是铜，所以A、B是氧化铜和碳。（3）A和B反应会生成铜和二氧化碳，B为无色气体，D为红色固体，D为金属单质，所以D是铜，B是一氧化碳。14．（1）液面下降（或石灰水沿右侧导气管进入E）;C+CO2高温2CO（2）黑色固体变红;C、CO（3）D中液体进入C;不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中点拨：（1）点燃A处酒精喷灯一段时间，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，过量的二氧化碳能使石灰水变浑浊，根据D装置能收集CO气体，因此液面下降，发生反应的化学方程式是C+CO2高温2CO；（2）点燃B处酒精灯，一段时间后，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此B处黑色粉末变为红色，以上两个实验说明C、CO都有还原性；（3）停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰，玻璃管内的气体随温度降低而压强减小，因此D中液体倒流入C；该装置不需要添加尾气处理装置，因为过量的一氧化碳已收集在D中，并没有排放到空气中，不会造成污染。 15．（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；B；C（3）A；把长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器）（4）A、C点拨：（1）仪器的名称①是锥形瓶；②是长颈漏斗；（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B；因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故收集装置选C（向上排空气法）；9（3）加热固体碳酸氢钠属于固体加热的反应，因此应选用的发生装置是A，分液漏斗能控制液体的滴加速率，可以控制反应速率。（4）先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600毫升二氧化碳，E、F均无明显现象，说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，又由于通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳，因此说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到丁容器中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了化学反应。三、16．(1)否；90%(2)设10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100449.0gx＝解得x＝3.96g答：产生二氧化碳3.96g。点拨：(1)石灰石中碳酸钙与盐酸反应，杂质不与盐酸反应，石灰石中加入盐酸后，减少的固体质量是参加反应的碳酸钙的质量。分析甲、乙两同学的实验数据可知，10.0g稀盐酸可反应掉2.0g碳酸钙。由于丙同学比乙同学多加入了盐酸15g，理论上应该多反应掉碳酸钙3.0g，实际上也正好减少了3.0g，说明盐酸全部参加了反应，没有剩余。丁同学比丙同学多加了5g盐酸，但剩余固体的质量仍为1.0g，说明这1.0g剩余固体是杂质。由此可知，10.0g样品中含碳酸钙10.0g－1.0g＝9.0g，样品中碳酸钙的质量分数是9.0g/10.0g×100%＝90%。9