第五单元测评(时间:45分钟,满分:100分)一、快乐点击(每小题3分,共30分)1.下列验证质量守恒定律的实验中,能得出正确结论的是(　　)　　　　　　　　　　　　　2.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是(　　)A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B.参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶13.四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义,他们所描述的化学方程式是(　　)A.C+O2CO2B.2CO+O22CO2C.H2+Cl22HClD.2Mg+O22MgO104.4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该化合物组成的判断中,正确的是(　　)A.由碳、氢两种元素组成B.由碳、氧两种元素组成C.由碳、氢、氧三种元素组成D.一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素5.下列化学方程式书写正确的是(　　)A.硫在空气中燃烧:S+O2↑SO2↑B.加热氯酸钾制取氧气:2KClO32KCl+3O2↑C.锌与稀硫酸反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D.熟石灰与盐酸反应:Ca(OH)2+2HClCaCl2+HO26.一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应:2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑。下列有关说法错误的是(　　)A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应C.Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1价D.产物中CuO属于氧化物7.一定温度下,在下图所示装置中,固体X与气体Y反应,生成气态产物,当改变温度时该气态产物发生逆向反应,重新生成X和Y。利用上述反应原理和装置,对含杂质的固体Co进行提纯(杂质不参加反应),发生的化学反应为Co(固)+2HCl(气)CoCl2(气)+H2(气)。下列说法正确的是(　　)A.容器1中的温度为600℃B.容器2中的固体是纯净的CoC.该装置最终导出的气体是CoCl2和H2D.固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化8.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(　　)10A.密闭容器中燃烧一定量的红磷B.加热一定量的高锰酸钾固体C.在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物9.如图是某化学反应的微观模型,“”“”分别表示不同元素的原子,下列各项中对图示模型理解正确的是(　　)A.该反应属于分解反应B.反应中共有两种元素参加C.反应物和生成物中只有一种单质D.参加反应的两种物质分子个数之比为2∶310.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是(　　)物质abcd反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2x7.22.8A.a和c是反应物B.d一定是催化剂C.x=2.0D.该反应是化合反应二、积累运用(共26分)11.(4分)下列化学方程式都有错误:A.Fe+O2FeO2B.2P+5OP2O5C.Mg+O2MgOD.S+O2SO2↑E.KClO3KCl+O3↑F.NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2其中(1)写错化学式的有　　　　;(2)未配平的有　　　　;(3)未写或写错反应条件,或反应条件不全的有　　　　;(4)未写或用错“↑”“↓”符号的有　　　　　。 1012.(6分)某化学反应可用以下漫画图示表示,请根据图示回答:(1)该反应的基本反应类型属于　　　　　反应。 (2)该反应生成的物质属于　　　　　　(填物质类别)。 (3)分析以上漫画图示,你还能总结出的一条结论是　。 13.(10分)质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。(1)“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车,其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9X,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3,其中X的化学式为　　　　　　。 (2)下图为某化学反应的微观模拟图,“”和“”分别表示两种不同的原子:由“”聚集成的物质　　　　(填“可能”或“不可能”)是氧化物,参加反应的两种反应物的分子个数比为　　　　,此反应的基本反应类型为　　　　　　　　　。 (3)已知m1g镁条放在空气中完全燃烧,生成m2g氧化镁(不考虑其他反应),m1　　　　m2。小西在做该实验时,观察到耀眼的白光,冒出大量白烟,称量无误时,发现m1>m2,其原因是　 　。 14.(6分)请阅读以下摘自《X市日报》与化学关系密切的信息,并填空。【资讯1】据市环境监测站专家分析:5月4日至7日,由于阳光灿烂,臭氧(O3)也出来“作怪”,连续四天的日平均浓度均超标。臭氧在常温常压下是淡蓝色气体,稳定性极差,可自行分解为氧气。臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道,大气中臭氧浓度超标的原因是:在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂,从而推高了臭氧浓度,形成污染。(1)臭氧“自行分解”的化学方程式为 　; 若氮氧化物假定为二氧化氮,强光条件下促使其分解产生了O3和N2,则该反应的化学方程式为　。 【资讯2】某公司研发的一种看似普通的白色薄膜,却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能……这种膜的专业术语叫做聚四氟乙烯纳米微孔薄膜,由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成,该树脂是一种高分子材料。(2)制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[(CF2CF2)n]的相对分子质量为1×108,其n值等于　, 碳元素的质量分数为　　　　。 三、情景分析(16分)15.(6分)鸡蛋在腐烂变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)。它是一种空气污染物,硫化氢能在空气中完全燃烧,生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中,发生的反应为H2S+H2SO4(浓)SO2+X↓+2H2O。10(1)上述内容中,属于硫化氢物理性质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出一条即可); (2)写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; (3)在反应H2S+H2SO4(浓)SO2+X↓+2H2O中,生成物中X的化学式为　　　,其中硫酸(H2SO4)中S的化合价为　　　　价; (4)若汽车尾气中含有有害气体硫化氢,为防止其对空气的污染,但不能用浓硫酸来吸收,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 16.(10分)在化学反应中,凡是元素化合价发生改变的反应,称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷,即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”。例如:　Al+　MnO2　Al2O3+　Mn,具体配平步骤如下:①“标变价”:找出化合价发生改变的元素,并标出改变前后的化合价。　A0l+　Mn+4O2　Al+32O3+　M0n②“列变化”:列出改变的价态数。Al0→Al+3　升高3价　Mn+4→Mn0　降低4价③“找倍数”:找出化合价升、降的最小公倍数为3×4=12,从而确定Al、MnO2的化学计量数。4Al+3MnO2　Al2O3+　Mn④“配系数”:再用观察法,配平其他化学计量数。4Al+3MnO22Al2O3+3Mn根据以上信息,结合已学知识,回答下列问题:(1)HNO3中N的化合价为　　　　价,NO2中N的化合价为　　　　价。 (2)请配平下列化学方程式(化学计量数写在横线上,所有化学计量数都必须填写)。C+　　HNO3(浓)　　CO2↑+NO2↑+　　H2O 四、实验探究(16分)17.(2022杭州中考)(6分)小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确,O2的密度为ρg·cm-3)实验序号12……m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(试管)/gm4(试管+加热后剩余固体)/g量筒内收集气体的体积V/cm310(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)根据质量守恒定律,m1、m2、m3、m4和V、ρ之间应存在的等量关系为　。 (3)每次实验结束后,小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量,发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现,一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下:第1步:2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑;(其中Cl2有刺激性气味)第2步:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;第3步:K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2。写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因:  　。 18.(10分)小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”,确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象,设计的实验装置如图所示。(1)根据实验目的,小明应该测量的数据是　　　　　　　　　　(填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。 (2)实验步骤如下:①按如图方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据。②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是　　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式是　 　。 ③当反应结束时,气球已经完全鼓起,小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量,记录了数据。他感到困惑:其他操作均正常,实验现象与数据为何与预测结果不符?你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的　　　　(填序号)。 A.该反应前后原子的种类、数目减少10B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律五、神机妙算(12分)19.下图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符,用烧杯取该溶液50g,加入二氧化锰1g,完全反应后,称得烧杯内剩余物的总质量为49.4g。请回答下列问题:(1)二氧化锰在反应中的作用是　; (2)完全反应后生成氧气的质量为　; (3)通过计算回答,该过氧化氢溶液中的溶质质量分数(已知质量分数=过氧化氢的质量过氧化氢溶液的质量×100%)是否与标签上相符?答案：1.A2.B　参加反应的硫与氧气的质量比是32∶(16×2)=1∶1,故B错误。3.A4.C　根据质量守恒定律,参加反应的氧气质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g;8.8g二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×3244×100%=6.4g,5.4g水中氧元素的质量为5.4g×1618×100%=4.8g,该化合物中氧元素的质量为6.4g+4.8g-9.6g=1.6g,二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物,因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。5.C　A项,该反应中氧气是反应物,氧气后面不需要标注“↑”,反应物中有气体参加,所以生成的气体化学式后面不用加气体符号,条件是点燃,正确的化学方程式应为S+O2SO2,故A不正确;B项,没有注明反应的条件,正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑,故B不正确;C项,该化学方程式书写正确;D项,水的化学式错误,也没有配平,正确的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,故D不正确。6.C　由反应的化学方程式2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑可知,反应前后各原子的个数为:　反应前　反应后铜原子　2　　　　2氮原子　4　　　　0氧原子　12　　　410根据化学变化前后原子的种类、数目不变,生成物X的4个分子中含有4个氮原子和8个氧原子,则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成,物质X的化学式为NO2;分解反应的特征是一种物质反应生成两种或两种以上新物质,该反应符合这一特征,是分解反应;因为化合物中各元素的化合价代数和为零,Cu(NO3)2中硝酸根的化合价是-1价,所以铜元素的化合价为+2价;氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,氧化铜符合该特征,是氧化物。7.B　容器1中加入含杂质的固体X,通入HCl气体,在900℃下反应将Co转化为CoCl2气体,再经容器2时,使容器2中的温度处于600℃,则发生反应H2+CoCl2Co+2HCl,又有纯净的Co生成。8.A　红磷燃烧生成固体五氧化二磷,根据质量守恒定律,参加反应的红磷的质量等于五氧化二磷中磷元素的质量,A正确;高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气,由于锰酸钾和二氧化锰是固体,故反应结束时,剩余固体质量不为0,B错误;在未加入过氧化氢溶液时,氧气的质量为0,C错误;刚开始加热时达不到氯酸钾分解所需温度,不会放出氧气,加热一段时间后才有氧气产生,D错误。9.B　由图示可知,该反应的反应物是两种、生成物是一种,该反应是化合反应,A错误;由反应中原子的种类可知,该反应中共有两种元素,B正确;单质的分子由一种原子构成,化合物的分子由多种原子构成,由图示可看出反应物是两种单质,而生成物是一种化合物,C错误;由图示结合质量守恒定律可知,参加反应的两种物质分子个数之比为1∶3,D错误。10.D　A项,a是反应物,c是生成物,该选项不正确;B项,d不一定是催化剂,也可能既不是催化剂,也不是反应物和生成物,该选项不正确;C项,x=3.2g-2.0g=1.2g,该选项不正确;D项,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应,该选项正确。11.解析A中生成物四氧化三铁的化学式写错;B中反应物氧气的化学式写错;C没有配平;D中漏了反应条件,不应在SO2后面加“↑”;E中生成物氧气的化学式写错;F没有配平,且应在Cu(OH)2的后面加“↓”。答案(1)A、B、E　(2)C、F　(3)B、D、E　(4)D、F12.解析从漫画中可看出,该反应的反应物为两种,生成物为一种,属于化合反应;生成物为两种元素组成的纯净物,属于化合物;结论可结合质量守恒定律得出,如:化学反应前后原子的种类、数目不变;化学反应前后元素的种类不变等。答案(1)化合　(2)化合物　(3)化学反应前后原子的种类不变(其他合理答案也可)13.解析(1)根据反应前后的原子个数相等,推断X的化学式为H2O。(2)因为“”由两种元素组成,可能是氧化物;从图示可知,2个“”分子与1个“”分子反应生成2个“”分子,1个“”分子没有参加反应,所以参加反应的物质的分子个数比是2∶1(或1∶2),此反应属于化合反应。(3)根据质量守恒定律,参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量,所以m1<m2;由于镁燃烧生成的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中,导致m1>m2。答案(1)H2O(2)可能　2∶1(或1∶2)　化合反应(3)<(或小于)　生成物(氧化镁)部分以白烟的形式扩散到空气中1014.解析(1)可自行分解为氧气说明反应物是臭氧,生成物为氧气,用最小公倍数法配平;氮氧化物可假定为二氧化氮,强光条件下促使其分解产生了O3和N2,用最小公倍数法配平化学方程式,反应条件是强光。(2)(12+19×2+12+19×2)×n=1×108,解得n=1×106;碳元素质量分数:24n(12+19×2+12+19×2)×n×100%=24%。答案(1)2O33O2　6NO24O3+3N2(2)1×106　24%15.解析(1)硫化氢的颜色、气味等方面的性质不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质。(2)硫化氢在空气中完全燃烧生成二氧化硫和水,根据奇数配偶法配平化学方程式即可。(3)由H2S+H2SO4(浓)SO2+X↓+2H2O可知,X中含有1个硫原子,化学式为S;根据化合物中正负化合价代数和为零,可确定H2SO4中S的化合价为+6价。(4)因为硫化氢和浓硫酸反应能生成污染环境的二氧化硫气体,故不能用浓硫酸来吸收H2S。答案(1)无色、有臭鸡蛋气味的气体(2)2H2S+3O22SO2+2H2O(3)S　+6(4)生成污染环境的二氧化硫气体16.解析(1)氢元素通常显+1价,氧元素通常显-2价,所以HNO3中N的化合价为+5价,NO2中N的化合价为+4价;(2)碳元素的化合价从0价上升到+4价,氮元素的化合价从+5价下降到+4价,所以化合价升、降的最小公倍数为1×4=4,1C+4HNO3(浓)1CO2↑+4NO2↑+2H2O。答案(1)+5　+4(2)1　4　1　4　217.解析(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂。(2)根据质量守恒定律,m1、m2、m3、m4和V、ρ之间应存在的等量关系为m1+m2+m3-m4=ρV。(3)加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是部分Cl2散失,未参加后续反应,导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在,故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量。答案(1)防止冷凝水倒流引起试管炸裂(2)m1+m2+m3-m4=ρV(3)部分Cl2散失,未参加后续反应,导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在,故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量(合理即可)18.解析(1)验证质量守恒定律,则需要测定反应前、后物质的总质量;(2)②碳酸钙与稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳,故会观察到有气泡产生,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;③A项,该反应前后原子的种类、数目不变,错误;B项,该反应生成物的总质量等于反应物的总质量,错误;C项,空气的浮力作用使装置受到向上的浮力,干扰了实验结果,正确;D项,生成气体的反应也遵守质量守恒定律,错误。答案(1)反应前、后(2)②有气泡产生　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　③C1019.解析(1)二氧化锰在过氧化氢分解的过程中,本身的质量和化学性质不变而且加快反应的速率,是催化剂,所起的作用为催化作用。(2)根据质量守恒定律可知,反应前后减少的质量就是生成氧气的质量,即:50g+1g-49.4g=1.6g。(3)根据生成的氧气的质量可求得参加反应的过氧化氢的质量,从而求出过氧化氢的质量分数。答案(1)催化作用　(2)1.6g(3)解:设该过氧化氢溶液中的溶质的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g6832=x1.6g　x=3.4g该过氧化氢溶液中的溶质的质量分数为:3.4g50g×100%=6.8%<7%,与标签不符合。答:该过氧化氢溶液中的溶质质量分数与标签上不相符。10</m2;由于镁燃烧生成的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中,导致m1>