盐化肥（时间：45分钟满分：50分）班级姓名得分可能用到的相对原子质量：C:12O:16Na:23Ca:40Cl:35.5一、单选题（共10×2=20分）题号12345678910答案1、化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是A．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打—NaHCO3B．医疗上用来配制生理盐水，农业上用来选种—NaClC．大量用于建筑业，还可用于作为补钙剂—CaCO3D．广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产—NaHCO32、下列对实验过程的评价中，正确的是A、固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸C、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应3、下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是A．为了加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐4、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液5、某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是A．CO(NH2)2B．KClC．Ca(H2PO4)2D．KNO36、下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B．对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C．种植、养殖、制沼气相结合，可以改善环境也可以提高畜牧业的产量D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性7、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是A．酚酞试液B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．二氧化碳NH4HCO3NH4ClKClKCl加试剂甲NH4HCO3NH4ClNH4HCO3NH4Cl加试剂乙无氨味有氨味有气泡无气泡8、右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液9、在没有指示剂的情况下，除去CaCl2溶液中混有的盐酸，应加入的试剂是A．CaCO3B．CaOC．Ca(OH)2D．Na2CO310、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下图曲线正确的是CDBA二、填空题(每空1分，共17分)11、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）人工降雨的氧化物____________________；（2）可用于金属表面除锈的酸____________________；（3）可改良酸性土壤的碱____________________；（4）可做干燥剂的氧化物____________________；（5）曾经由侯德榜制造生产而为中国人争光的盐____________________；12、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙)与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。（1）分解反应，（2）化合反应，（3）复分解反应。13、“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。回答下列问题：（1）“碱雨”的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放造成的。（3）酸雨的pH小于。（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。答：。14、如图是实验室制氨气的装置图，请回答：①写出实验室制取氨气的化学反应方程式：_____②因为氨气的密度比空气的_____（填“大”或“小”），所以收集氨气的方法是_____（填序号）．①向上排空气法   ②向下排空气法③干燥氨气_____（填“能”或“不能”）用浓硫酸。④氨气有刺激性气味，猜测实验装置中棉花的作用是：____三、实验探究（每空1分，共8分）。15、一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：(1)步骤①和②的操作名称是_____________。(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止。(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3。取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3。取少量固体A于试管中，先滴入，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4。取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_。猜想Ⅲ成立四、计算题（5分）16、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。（十一）题号12345678910答案DBBBDDCAAD二、11、CO2HClCa(OH)2CaONa2CO312、（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）CaO+H2O＝Ca(OH)2（3）K2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH13．(1)大于（2）二氧化硫二氧化氮（3）5.6（4）不能与碱性物质混合使用14、①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑②小 ②③不能④防止氨气逸出，污染环境三、15、(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止；局部温度过高，造成固体(或溶液)飞溅；（3）猜想验证的方法现象结论有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀）滴入稀硝酸（或稀盐酸），猜想Ⅱ不成立滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀四、16、（1）10.6g（2）5%