第1节构成物质的基本微粒(第4课时)【基础巩固】1．下列关于相对原子质量的说法中正确的是()。A．相对原子质量是原子质量的简称B．相对原子质量的单位是克C．相对原子质量是一个比值，因此没有确定的数值D．某原子的相对原子质量是该原子的质量与一种碳原子质量的1／12的比值2．一种碳原子和镁原子的相对原子质量分别是12和24，则碳原子和镁原子的质量比为()。A．2：1　　　　B．1：2　　　　C．1：24　　D．24：13．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳－14原子的认识中错误的是()。A．中子数为6　　　　　　　　　B．质子数为6C．电子数为6　　　　　　　　　D．质子数与中子数之和为144．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分()。A．不显电性　　　　　　　　B．显正电性C．显负电性　　　　　　　　D．同原子的带电量5．在加压情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这表明()。A．分子在不断运动　　　　　　B．分子由原子构成C．分子的质量很小　　　　　　D．分子之间有间隔6．已知两种不同的原子，一种原子核内有8个质子、8个中子，另一种原子核内有8个质子、9个中子，则它们不相等的是()。A．核外电子数　　　　　　　　B．原子的核电荷数C．原子的质量　　　　　　　　D．原子的带电量7．氧的相对原子质量是()。A．2.657kg　　B．16g　　　C．16　　D．88．某原子的核内质子数为18，中子数比质子数多4个，则该原子中质子数、中子数与电子数之和为()。A．18　　　　　B．40　　　C．58　　D．649．碳12原子的质量为1.993×10－26kg，某原子R的质量为3.819×10－26kg，则R的相对原子质量是()。A．23g　　　　B．23kg　　C．23　　D．3.819×10－26kg10．已知用作相对原子质量基准的碳原子的质量为1.993×10－26kg，氯原子的质量为5.888×10－26kg，则氯原子的相对原子质量为_______；若某原子的质量是上述碳原子质量的2.67倍，则该原子的相对原子质量为_______。11．甲醛(CH2O)是家庭装修后造成室内空气污染的主要有害气体，它的分子是由_______种原子构成的，其相对分子质量为_______。12．钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该元素的原子的质子数为_______。13．某物质的分子是MCO3，它的相对分子质量是100，则M的相对原子质量是_______。14．计算下列物质的相对分子质量。(1)P2O5(2)H2SO4　(3)C2H5OH　(4)Cu2(OH)2CO34【拓展提优】15．某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量是()。　A．13　　　　B．14　　　　C．27　　　D．4016．已知R(NO3)3的相对分子质量为213，则R2(SO4)。的相对分子质量为()。　A．152　　　B．240　　　C．185　　D．34217．已知R2O5的相对分子质量为142，则R的相对原子质量为()。　A．31B．62C．27D．12018．右下图是元素周期表中提供的硫元素的相关信息，对图中信息理解错误的是()。A该元素原子的最外层电子数为16B．该元素的相对原子质量为32.06C．该元素的质子数为16D．该元素的符号为S19．美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫铀炸弹，其中含有铀－238，它的相对原子质量为238，质子数为92，则铀－238中含有的中子数为()。　A．238　　　B．92　　　C．146　　　D．33020．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为()。　A．115　　　B．49　　　C．66　　　D．16421．下图是表示某气体中微粒的示意图。图中“●”“○”分别表示两种不同类型的原子，那么其中表示混合物的是()。　　22．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是()。　A．该元素原子的中子数为112　　　B．该元素原子的质子数为165　C．该元素原子的核外电子数为112　D．该元素原子的核电荷数为27723．铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，构成一个铁原子的粒子共有_______个，其中质子_______个，中子_______个，核外电子_______个，整个原子不显电性的原因是______________。24．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式为C6H8O6。维生素C的分子中含有_______种原子，其中碳、氢、氧的原子个数比为_______（化为最简比），其相对分子质量为_______。25．质量相同的氧原子、氢原子、铁原子，按照原子数目由多到少的顺序排列是_______。26．某铁的氧化物的化学式为FexO3，该氧化物的相对分子质量为160，则x的值是_______。27．锌是人体生长发育过程中必不可少的物质，被人们誉为“生命之花”。葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌[化学式为(C6H11O7)2Zn为主要原料制成的保键品，具有补锌功能。请读识产品说明后回答：(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是_______。(2)成人保健每天需服用2支，可补锌多少毫克？28．下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子或质子质量的1／1836。通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。你一定还能总结出其他规律，请填写：4　　(1)__________________________________________。(2)__________________________________________。(3)__________________________________________。29．请根据上题总结出的规律，并查阅相对原子质量表完成下表：30．到1990年，人类已知结构的化学物质是1000万种，2022年9月8日为5000万种。2022年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M(化学式为Cl9H15N4FSO2)。下列说法错误的是()。　A．M由六种元素组成，属于化合物　B．M的相对分子质量是42C．M中氮氧原子个数比为2：1　　　D．化学正在加快发展31．2022年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I(碘－131)的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：(1)131I原子中含有53个质子，78个中子。①131I原子的核外电子数为_______。②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为_______。(2)专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起中毒。KI和I2的性质不同的原因是_______。(3)日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI。已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为_______kg。参考答案1．D　2．B3．A4．B5．D6．C7．C8．C　9．C　10．35.532　11．330　12．22　13．4014．(1)142(2)98(3)46(4)22215．C　16．D　17．A　18．A　19．C　20．B　21．C　22．C23．82263026　原子核内的质子数和核外的电子数相等，所带电量相等，电性相反24．33：4：3176　　25．氢原子、氧原子、铁原子　26．2　27．(1)455(2)7.0628．(1)不是所有的原子都有中子　(2)相对原子质量近似等于质子数和中子数之和(3)原子中质子数不一定等于中子数（答案合理即可）29．430．B　31．(1)①53②53(2)构成物质的微粒（分子）不同(3)54