3.1构成物质的基本微粒【学习目标】1.能认识物质的微粒性；2.能用微粒的观点解释某些常见的现象；3.能完成某些说明物质微粒性的简单实验。【学习重点】能从微观上认识微粒的性质【学习难点】能从微观上认识微粒的性质【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P62-64二、思考与交流(一)微粒的性质(一)微粒是不断运动的（探究一）探究微粒的运动（教材P63图3—2）实验1现象：结论：实验2现象：结论：（思考与交换）结合这两个实验说明什么？(二)微粒之间有空隙（探究二）水与酒精混合1、25mL的酒精与25mL的水混合其体积等于50mL吗（为什么？）结论：（思考与交换）构成固体、液体、气体的微粒之间空隙大小的比较（探究三）水和空气的压缩实验现象：结论：微粒之间有空隙，气体微粒的空隙大于液体或固体微粒间的空隙(二)物质的构成〖阅读〗P64，完成下列内容构成物质的微粒有、和；10\n干冰由构成，金刚石由构成，铜由构成；氯化钠由构成，。三、总结与反思1、所有物质都是由；2、微粒是在；3、微粒之间。四、达标检测1、为预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊气味，这种现象说明构成药水的微粒具有()A．质量很小B．微粒之间有空隙C．微粒在不停地运动D．微粒是被风吹进鼻孔2、下列现象既能说明微粒之间有空隙，又能说明微粒在不停地运动的是()A．人在花园中能嗅到花的香气B．湿衣服经晾晒变干C．固体碘受热变为蒸气D．空气受压体积变小3、水结成冰，下列解释正确的是()A．由水的微粒变成冰的微粒B．微粒间的空隙发生了变化C．水的微粒大小发生了变化D．水的微粒的化学性质发生了变化4、超市许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；B杯中的现象是；【解释】请用分子知识解释C杯中水量减少的原因；【结论】保鲜膜除了可阻止食物中的水分流失，还能隔绝，防止食物腐败。【反思】保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成，所以要控制使用。10\n【学习目标】1.能说出直接构成物质的微粒有哪些；2.能用微粒观解释物质的构成。【学习重点、难点】理解“分子是构成物质的一种微粒”。【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P65-67二、思考与交流(一)分子：电解水的符号表达式：H2O通电+，发生反应，表示水在一定条件下能分解，点燃氢气的符号表达式：+点燃H2O，发生反应，此反应表示氢气能，具有性，氧气能，具有性。水、氢气、氧气的性质之所以不同，是因为构成这三种物质的具有不同，水是由具有构成的，氢气是由构成的，氧气是由构成的。由此可见，构成物质的微粒能保持所构成物质的化学性质，这两个反应既能说明分子是构成物质的一种微粒，也能说明分子是保持物质的一种微粒。（思考与交换）1、由分子构成的物质有哪些？2、分子为什么不能保持物质的物理性质？(二)分子的基本性质1、分子很小，但有大小，有质量；2、分子间有；3、分子是不断（且温度升高，运动速度加快）；4、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。(三)用分子观点看纯净物、混合物：请从不同角度比较纯净物和混合物混合物纯净物10\n区别宏观：由多种物质混合而成；微观：由构成；典型：洁净的空气、糖水宏观：由一种物质组成；微观：由构成；典型：冰水、二氧化碳联系纯净物混合物（思考与交换）为什么空气是混合物？三、总结与反思1、能够直接构成物质的微粒有哪些？2、分子能保持所有物质的化学性质吗？3、分子能保持物质的物理性质吗？四、达标检测1、下列物质中含有氧分子的是()A．高锰酸钾B．河水C．二氧化碳D．过氧化氢2、淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均有能使淀粉溶液变成蓝色，这一现象表明()A．同种分子质量相等B．同种分子体积相等C．同种分子性质相同D．同种分子运动速度相同3、能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是()A．氧原子B．碳原子C．氧分子D．二氧化碳分子4、下列物质由分子构成的是()A、铝B、氯化钠C、水D、金刚石5、关于液态氧和氧气，下列说法正确的是()A.它们的物理性质相同B.它们的化学性质不同C.它们由同种分子构成D.它们含有不同的分子数目10\n【学习目标】1．能说出原子的概念，以及原子、分子间的相互关系;2．能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。【学习重点、难点】原子概念的形成【学习过程】一、课前预习1、〖阅读〗P66-681、微观分析电解水实验：①、实验过程中出现的微粒有、、、、。②、实验中，发生变化的是，不变化的是。③、结论：化学反应中可分，不可分，分子由结合而成，原子是的最小微粒。二、思考与交流（一）(探究)微观分析电解水实验〖阅读〗P661、水由构成，在通电时，水分子分解为和，每两个氢原子结合成一个，每两个氧原子结合成一个，氢分子聚集为，氧分子聚集为。2、实验中，发生变化的是，不变化的是。3、结论：化学反应中可分，不可分，分子由结合而成，原子是的最小微粒。（思考与交换）由原子构成的物质有哪些？（二）原子的基本性质1、结合微粒及分子的基本性质得出原子的基本性质1、2、3、4、（三）分子与原子的比较分子原子相同点10\n不同点分子是保持物质化学性质的一种微粒，分子在化学变化中可以分成原子，原子重新构成新的分子。原子时化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不可再分，化学反应后并没有变成其它原子。相互关系原子分子（思考与交换）1、分子、原子物质的关系如下图2、对于由分子构成的物质，如何从分子角度理解物理变化和化学变化物理变化化学变化3、、从微观角度认识纯净物与混合物纯净物：由同种分子或同种原子构成混合物：由不同分子或不同种原子构成三、总结与反思1、在化学变化中分子可以分解成原子，原子重新结合成分子，这是否表明原子不能再分？2、分子是由原子构成的，是否说明分子大，原子小？四、达标检测1、下列对一些事实的解释不正确的是()事实解释A．花香四溢分子不断运动B．H2O2能杀菌消毒而H2O不能两种物质的分子构成不同10\nC．温度计中的水银热胀冷缩原子的大小发生改变D．水结为冰，使自来水管道破裂水分子间的间隔变大2、下图是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是()3、“2022年中国十大科技进展新闻”之一：我国科学家成功实现首次单分子自旋态。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是()A．原子个数B．原子种类C．分子种类D．原子的质量4、令人信服的证明分子在化学变化中可以再分的事实是()A．工业上蒸发分离液态空气制氧气B．固态碘受热形成碘蒸气C．蔗糖放进水里不见了D．氧化汞受热生成汞和氧气5、分子与原子的根本区别是()A．分子大，原子小B．分子能构成物质，原子不能直接构成物质C．分子可分，原子不可分D．在化学变化中能否再分6、如图所示，2分子的甲反应生成2分子的乙与1分子丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为()A．A2BB．A2C．A4B2D．AB27、下图表示氢气和氧气在一定条件下发生反应的过程。从上图中你得到哪些信息？10\n第一条：[第二条：第三条：8、图A、图B中，若用“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，请回答：①表示混合物的图是，图A中表示的分子，其化学式是。②在一定条件下，图A中表示的分子能转变为图B中表示的分子，请写出此反应的文字表达式。【学习目标】1．能说出原子的构成；2．能运用相对原子质量，并进行计算。【学习重点、难点】能说出原子的构成。【学习过程】10\n一、课前预习〖阅读〗P68-69二、思考与交流（一）原子的构成〖阅读〗P68-69“拓展视野—人类对原子的认识”，你能获得哪些信息？1、用α粒子轰击金箔的实验：现象：①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；②小部分α粒子改变了原来的运动路径；③极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。解释：①原子核体积很小，核外空间很大。②③2、原子的构成原子（不带电）原子核（带正电）质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）说明：（1）不同的原子，质子数（即核电荷数）不同（2）中子的质量几乎与质子的质量相等，原子的质量几乎集中在原子核上（3）对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数（二）相对原子质量（Ar）：以一种为基准，的比。1、表达式：2、相对原子质量=质子数+中子数三、总结与反思1、在α粒子轰击金箔的实验中，发现小部分α10\n粒子改变了原来的运动路径，这是否能说明原子核带正电，核外电子带负电？2、原子是由质子、中子和电子构成的，质子、中子和电子是否可以再分呢？3、核外电子围绕原子核作高速运转，是否说明原子核是静止的呢？4、原子的质量比与原子的相对原子质量之比是否有关系？是何关系？四、达标检测1、用分子、原子、质子、中子、电子填空：（1）不显电性的是（2）在同一原子中数目相等的是（3）氢原子中不含有的是（4）二氧化碳是由二氧化碳构成。（5）铁是由铁构成。2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：⑴原子是不能再分的粒子，⑵所有氢原子的各种性质和质量都相同，⑶原子是微小的实心球体。从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是()A.只有⑶B.只有⑴⑶C.只有⑵⑶D.有⑴⑵⑶3、碳—12原子质量为1.993×10－26kg，镁相对原子质量为24，则镁原子质量为()A．24B．24gC．3.986×10－26kgD．1.67×10－274、1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球结构，符号为C60，由此可以知道，它的一个分子是由_____________构成的，其相对分子质量为______________。5、已知一种锶原子相对原子质量为88，其质子数为38，则锶原子的核外电子数为()A．38B．50C．88D．1266、关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算是采用相对原子质量的近似值，其中正确的是()A．③④⑤B．③④⑥C．②③④D．①③⑤10