第2节海水“晒盐”训练·提升作业【基础达标】1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是()A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.(2022·漳州中考)粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是()3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为()4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是()A．捣碎研细B．搅拌溶解C．引流浊液D．搅拌防溅5.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是()A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯10\nD．将蒸发皿放置在铁圈上6.下列说法不正确的是()A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C．海水“晒盐”的过程属于物理变化D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水7.粗盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗盐得到提纯。(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有(填写仪器名称)。(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：①溶解加快溶解固体食盐的方法有(写出两种)、。②此步操作中玻璃棒的作用是。③加热到蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热。(3)某同学在同等实验条件下，所得产品量明显比其他同学少，请你帮他分析一下可能的原因(写出两条即可)：①；②。8.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：(1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是，过滤是为了除去(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是。(3)继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是。(填化学式)(4)向(3)的滤液中加入过量溶液，目的是。(5)将上述溶液蒸发结晶，得到精盐，蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到时停止加热。10\n9.(2022·肇庆中考)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式；(3)加入试剂B的目的是；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。【知能提升】1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是()A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”2.通过下列实验操作不能达到相应目的的是()10\n3.如图是某小组在实验室模拟从海水中制备精盐的流程图，此过程中没有涉及的实验方法是()A．蒸发B．结晶C．过滤D．蒸馏4.(2022·烟台中考)下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是()A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰5.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2，小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。10\n(1)步骤①的化学方程式为。(2)步骤②中得到的白色沉淀是(填化学式)。(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的。A.CaCl2B.MgCl2C.NaOHD.Na2CO36.小明参观某盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。请回答下列问题：(1)小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是。操作时应选择的仪器是玻璃棒、(填下图序号)，此操作中玻璃棒的作用是。(2)小明想从操作(1)后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是(填上图序号)。10\n(3)小明未作实验就判断自己带回来的水样是食盐的饱和溶液。他的判断依据是。7.(2022·娄底中考)某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：实验二：称取5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：请你根据以上信息回答下述问题：(1)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaClg，水mL。(2)NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是。(3)粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为。(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是。A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B.蒸发时有一些液体、固体溅出C.提纯后所得精盐尚未完全干燥【探究创新】(2022·济宁中考)从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有Ca2+、Mg2+、)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下:其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作：操作①：加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+10\n操作②：加入过量的X,除去滤液中的Mg2+操作③：加入过量的氯化钡,除去滤液中的请回答：(1)操作中的物质X为,正确的操作顺序为(填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是;（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是。答案解析【基础达标】1.【解析】选D。食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。2.【解析】选C。蒸发操作时，滤液应在蒸发皿中加热，不需要用到的仪器是烧杯。3.【解析】选D。海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。4.【解析】选A。粗盐提纯的实验包括溶解、过滤、蒸发结晶，其中溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤过程中玻璃棒的作用是引流浊液，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热飞溅。5.【解析】选A。根据组装仪器的先后顺序“从下向上，从左向右”的原则，其操作步骤应该是放好铁架台后，先将酒精灯放置在铁架台上，然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置，再进行其他操作。6.【解析】选A。经过溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质，故A错误；海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶的过程，故B正确；海水“晒盐”的过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；多级闪急蒸馏是工业上常用的淡化海水的方法之一，故D正确。7.【解析】(1)过滤使用的漏斗不能是长颈漏斗，集气瓶、试管在粗盐提纯中没有用到；(2)将固体研碎、使用玻璃棒搅拌或加热等方法均可加速溶解；(3)造成产品产量少的原因很多，如药品未完全溶解就开始过滤、在过滤或蒸发时有液体溅出等。10\n答案：(1)酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿(2)①将固体研碎使用玻璃棒搅拌(合理答案均可)②过滤引流③蒸发(3)①药品未完全溶解就开始过滤②蒸发时有液体溅出(答案合理即可)8.【解析】(1)因粗盐提纯的第一步是溶解，粗盐研细的目的是加速粗盐溶解；然后过滤出不溶于水的泥沙；(2)BaCl2溶液可以与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根离子(3)除去钙离子和过量的钡离子可加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀。(4)因为(3)中的碳酸钠溶液是过量的，要除去可加盐酸溶液，生成氯化钠、水、二氧化碳。(5)溶液蒸发时，出现较多固体时就可停止加热，用剩余的热量蒸发掉其余的水分。答案：(1)加速粗盐溶解不溶于水的泥沙(2)完全除去硫酸根离子(3)碳酸钠BaCO3、CaCO3(4)盐酸除去溶液中过量的碳酸钠(5)出现较多固体9.【解析】分析整个流程，操作Ⅰ是通过过滤除去食盐样品中的不溶性杂质；加入过量的NaOH是为了除尽氯化镁，NaOH和MgCl2反应会生成Mg(OH)2沉淀和NaCl；加入试剂A是为了除去样品中的氯化钙，A可选择Na2CO3，Na2CO3和CaCl2反应会生成CaCO3沉淀和NaCl；过滤除去Mg(OH)2和CaCO3沉淀，得到的滤液中含有NaOH、Na2CO3和NaCl，加入试剂B是为了除去其中的NaOH和Na2CO3，故B为稀盐酸；将NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl固体。答案：(1)过滤Na2CO3Mg(OH)2和CaCO3(2)2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl(3)除去滤液中过量的NaOH和Na2CO3(4)搅拌，防止溶液因局部温度过高而引起飞溅【知能提升】1.【解析】选C。在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。2.【解析】选B。本题主要考查实验操作的正确性。A项中，配制蔗糖溶液时，加入蔗糖再加水，并用玻璃棒搅拌；B项中，通过过滤的方法只能把不溶性的杂质除去，可溶性的杂质不能除去，也就无法得到纯净水，故错误；C项中，通过蒸发食盐水可以得到氯化钠晶体；D项中，用50g20%的食盐水和5010\nmL水混合，可以得到10%的食盐水。3.【解析】选D。海水中分离出粗盐及粗盐提纯过程中涉及的实验操作为蒸发、结晶，除去粗盐中泥沙的操作为过滤，此过程中没有涉及蒸馏操作。4.【解析】选C。物质的分离和提纯是化学实验的重要内容，只有对物质的物理、化学性质熟练掌握，才能顺利解题。从空气中分离氧气的方法是先将空气液化，然后蒸发，利用液氮的沸点低于液氧的沸点，把氮气首先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧，A错误；从医用酒精中提纯酒精是利用水和酒精的沸点不同，加热将酒精先蒸馏出来，B错误；草木灰的主要成分是碳酸钾和一些不溶性杂质，碳酸钾是可溶性的，通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，可以把草木灰中的碳酸钾提取出来，C正确；从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰，二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，二氧化锰在滤渣中，将滤渣烘干即可得二氧化锰固体，D错误。5.【解析】(1)在步骤①中，氯化镁和氢氧化钠发生如下复分解反应：2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2↓。(2)步骤②发生的反应为Na2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2NaCl，得到的白色沉淀是CaCO3。(3)在进行了①、②两步除杂后，溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，加入稀盐酸的目的是除去二者。答案：(1)2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2↓(2)CaCO3(3)C、D6.【解析】(1)除去液体中的不溶性杂质应采用过滤的方法；过滤操作中需要的仪器包括铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒在过滤操作中的作用是引导液体流入漏斗(引流)。(2)要从食盐溶液中得到食盐晶体应采用蒸发溶剂的方法，所用仪器包括三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。(3)根据图片信息可知，盐堆旁的水样中含有未溶解的食盐，属于食盐的饱和溶液。答案：(1)过滤bhi引流(2)acd(3)盐田中有食盐固体析出7.【解析】本题主要考查配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的有关问题。(1)配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，计算需要NaCl：50g×6%=3g，水：50g-3g=47g，47g÷1g·mL-1=47mL。(2)NaCl溶解过程用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解。(3)粗盐提纯时，通过操作Ⅰ将粗盐水分成固体和液体，将固体从液体中分离的过程称为过滤。(4)A选项中，粗盐没有完全溶解，过滤会损失部分氯化钠，最后的精盐会减少。B选项中蒸发时有一些液体、固体溅出，液体是氯化钠溶液，固体是氯化钠固体，溅出都会使得到的精盐减少。C选项中，精盐未干燥，会使称得的质量偏大。故选A、B。答案：(1)347(2)搅拌，加速溶解(3)过滤(4)A、B【探究创新】【解析】本题主要以粗盐提纯为主题，考查学生分析信息的能力。该过程是先将粗盐加水溶解，然后过滤除去泥沙，得到滤液一，再向滤液一中加入相应试剂，使杂质沉淀，过滤，得到滤液二。(1)操作②10\n中加入物质X的目的是除去Mg2+，因此可以选用氢氧化钠。因为加入碳酸钠是为了除去Ca2+、Ba2+，所以操作①应放在最后。其顺序为：②③①或③②①。为了得到精盐需要把沉淀过滤掉。(2)滤液二加入适量盐酸是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。答案：(1)氢氧化钠②③①或③②①过滤(2)除去过量的碳酸钠、氢氧化钠10