第4节酸碱中和反应训练·提升作业【基础达标】1.(2022·益阳中考)下表为家庭中一些常见物质的pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水酱油pH2～38～97104～5蚊子、蜂等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种酸性物质,使人的皮肤红肿、瘙痒、疼痛,要消除这种症状,可在叮咬处涂抹下列物质中的(　　)A.牙膏或肥皂水　　　　　　B.食盐水C.酱油D.食醋2.下列反应属于中和反应的是(　　)A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑3.(2022·扬州中考)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是[提示:Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4↓](　　)A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸4.欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液,可以选用下列物质中的(　　)A.盐酸B.水C.氢氧化钠D.氯化钠5.(双选)(2022·烟台中考)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(　　)7\nA.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞试液变红D.C点时,溶液中的溶质只有氯化氢6.(2022·河北中考)在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘:空杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的。请回答下列问题:(1)“空杯子”内涂抹的物质可能是　　　　　溶液。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是。(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性?　　　　(选填“能”或“不能”),理由是。7.(2022·衡阳中考)酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。7\n请据图回答下列问题:(1)写出图中有标号仪器的名称:①　　　　;②　　　　。(2)A中溶液呈　　　　色,C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈　　　　色。(3)该实验反应的化学方程式为。(4)玻璃棒在该实验中的作用是　,其目的是　。【知能提升】1.在实验室里,欲使碱性溶液变成中性并能够清楚判断,下列试剂中最好选用哪一种组合(　　)①NaOH溶液　②稀盐酸　③石灰水　④酚酞试液A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④2.我国南方一些地区,农民有时会向农田撒些熟石灰,以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是(　　)A.=7B.>7C.<7D.无法确定3.下列说法正确的是(　　)A.紫色的石蕊试液可以使盐酸变红B.中和反应一定生成盐和水C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下4.若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合,下列叙述正确的是(　　)A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液质量为100g7\nD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%5.(2022·临沂中考)向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的(　　)A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO36.(2022·福州中考)根据如图所示信息计算:(1)加入的稀硫酸质量为　　　　g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。(化学方程式:2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O)【探究创新】在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀硫酸与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。(1)方案一:①测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH,pH　　　　7(选填“<”“>”或“=”)。②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH<7。③结论:稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应,并且　　　　过量。(2)方案二:观察　　　　。(根据图示实验步骤,概括方案要点)结论:稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为　。(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是　。答案解析7\n【基础达标】1.【解析】选A。蚊子、蜂等昆虫叮咬人时,使人的皮肤红肿、瘙痒、疼痛。主要原因是射入了一种酸性物质,要除去酸性物质就需要碱性物质,也就是pH>7的物质,从表中可以看出牙膏、肥皂水都是碱性的。故选A。2.【解析】选C。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,反应物一定是酸和碱,生成物一定是盐和水。对以上四个选项进行分析可知,只有C符合题意。3.【解析】选A。本题主要考查中和反应的相关知识,解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱,A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐,故这两者之间的反应不属于中和反应。4.【解析】选C。要将盐酸变成pH=7的显中性的溶液,可加入氢氧化钠发生中和反应NaOH+HCl====NaCl+H2O,得到的氯化钠溶液呈中性;而加盐酸、水或是中性的氯化钠,溶液还是显酸性,pH不会等于7。【拓展归纳】通过温度变化情况来认识中和反应实验用品:烧杯、温度计、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、氢氧化钠溶液、酚酞试液、盐酸实验步骤1.在盛有NaOH溶液的烧杯中,滴加几滴酚酞试液,插入一支温度计,测量溶液的温度。用胶头滴管将盐酸逐滴加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌,当烧杯中溶液刚好变成无色时,停止加入盐酸,测量溶液温度2.另取一支胶头滴管,加1滴氢氧化钠溶液到上述烧杯中,观察溶液的颜色变化3.取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中,加热蒸干,观察现象现象溶液由红色变成无色,温度比反应前温度高由无色变成红色得到白色固体结论解释溶液的颜色由红色变成无色,这说明溶液的碱性消失。溶液的温度升高,说明酸碱中和反应放热表明溶液又呈碱性,说明实验中酸碱完全中和说明中和反应生成了盐5.【解析】选B、C。由图示可以看出反应之前溶液的pH>7,说明溶液为碱性溶液,故A点的溶液能使酚酞试液变红;反应过程中溶液的pH不断减小,说明是将酸滴入到碱溶液中;B点pH=7,溶液呈中性,说明此时两者恰好完全反应;C点时,pH<7,说明盐酸过量,溶液中的溶质含HCl,除此之外,还有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠。6.【解析】(1)氢氧化钠能使无色酚酞变红色。(2)稀盐酸和氢氧化钠反应生成中性物质氯化钠和水。(3)酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈现无色。答案:(1)氢氧化钠(NaOH)7\n(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O(3)不能　酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈现无色7.【解析】本题考查常见仪器的名称、酸和碱与指示剂的反应和有关的化学方程式。(1)图中的仪器①是滴瓶,②是烧杯;(2)酸不能使无色酚酞试液变色,所以A中溶液呈无色,碱能使无色酚酞试液变红色,C中溶液呈碱性,所以C中溶液呈红色;(3)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:NaOH+HCl====NaCl+H2O;(4)玻璃棒在该实验中的作用是搅拌,目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应。答案:(1)滴瓶　烧杯(2)无　红(3)NaOH+HCl====NaCl+H2O(4)搅拌　使盐酸与氢氧化钠充分反应【知能提升】1.【解析】选D。欲使碱性溶液变成中性,需要借助指示剂变色来判断。2.【解析】选C。熟石灰属于碱,显碱性,可改良酸性土壤,故该土壤显酸性pH<7。3.【解析】选B。盐酸可以使紫色石蕊试液变红,A项错误;中和反应一定生成盐和水,B项正确;生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑,C项错误;测定pH时如果用蒸馏水润湿则使溶液稀释,D项错误。4.【解析】选C。由NaOH+HCl====NaCl+H2O知参加反应的NaOH与HCl的质量比为40∶36.5,若NaOH与HCl等质量混合,则HCl有剩余,混合溶液呈酸性,A错;中和反应放出热量,导致液体温度升高,B错;反应无气体、沉淀生成,故混合溶液的质量为100g,C正确。反应后HCl剩余,溶液中的溶质为NaCl和HCl,两溶质的质量分数都不是18%,故D错误。5.【解析】选C。本题考查学生对常见物质的酸、碱性及与pH关系的掌握能力。解答本题的关键应明确两点:(1)pH与溶液酸碱性的关系;(2)酸与其他物质反应溶液的酸碱性变化规律。根据题目的函数图像,加入X物质后溶液的pH变大,直到大于7,向稀盐酸中加入Mg,能与酸反应,pH增大,盐酸完全反应后,pH等于7,不会大于7,A不正确;向盐酸中加水,pH变大,但永远小于7,B不正确;加入NaOH,盐酸完全反应后,再加入NaOH,溶液呈碱性,pH大于7,C正确;加入碳酸钙,与盐酸完全反应后,溶液呈中性,pH不会大于7,D不正确。6.【解析】本题主要考查有关化学方程式的计算。(1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量:80.5g-56g=24.5g。(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量,进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。答案:(1)24.5(2)解:设所用稀硫酸溶质的质量为x。H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O7\n98112x56g×10%x=4.9g所用稀硫酸溶质的质量分数=×100%=20%答:所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。【探究创新】【解析】(1)由于NaOH溶液呈碱性,故pH>7;pH<7,说明溶液呈酸性,稀硫酸过量。(2)这是考查酸、碱是否反应的题目,由于硫酸与氢氧化钠反应没有现象,根据图示,需要借助酸碱指示剂的颜色变化来判断。(3)方案一是测定溶液的pH来确定溶液酸碱性变化,方案二通过酸碱指示剂的颜色变化确定溶液的酸碱性变化,即都是测定溶液的酸碱性变化来判断反应是否发生。答案:(1)①>　③稀硫酸(2)稀硫酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O(3)测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应7