第九单元强化练习题一．选择题1．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是()A．硫酸亚铁B．食盐C．硫酸铜D．硫酸铁2．从100克15%的NaOH溶液中取出20克，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是()A.溶质的质量分数B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质的质量3．打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（）A.压强减少，气体溶解度增大B.压强减小，气体溶解度减小C.温度升高，气体溶解度减小D.温度降低，气体溶解度增大4．要使如图所示的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不可是（）A氢氧化钠和水B.硝酸铵和水C.锌粒和稀硫酸D.碳酸钙和稀盐酸5．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（　　）A．30gB．40gC．50gD．60g6．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）A．溶质的溶解度不变B．溶质的质量分数不变C．仍为饱和溶液D．溶液的质量不变7．一瓶100mL20%的NaCl溶液倒出10mL后余下的溶液与最初的溶液相比（　　）A.溶质的质量分数变小了    B.溶质和溶剂的比例变小了 C.溶质的质量变少了 D.B和C都正确8．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液的方法有（　　）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A.①③⑤   B.②③④   C.①②③   D.②③⑤9．实验室有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（）A.95g   B.10g   C.50g   D.100g10．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（　　）A.受热时食盐的溶解度降低   B.受热时食盐的溶解度显著增大C.受热时海水中的水分蒸发   D.受热时海水发生分解11.下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是（）编号ABCD实验内容12.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（）①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质A．②④⑥B．①③⑤C．①④⑤D．①②⑥13.配制溶液的过程中，不一定用到仪器是（）A．烧杯B．胶头滴管C．玻璃棒D．托盘天平14.一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是815.20℃时，某物质在10g水中最多可溶解1.5g，则该物质属于()A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶16.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是()A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢17.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。下列说法正确的是()甲乙冰水图A图BA.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲物质的溶解度增大D.试管里剩余的乙固体增多18.某温度时，有W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是()19.下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是()A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小20.下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是()A.30℃的不饱和溶液B.30℃的饱和溶液C.90℃的不饱和溶液D.90℃的饱和溶液21.10克9.8%的硫酸和10克氢氧化钠溶液恰好完全中和，则氢氧化钠的质量分数是()(A)9.8%(B)8%(C)16%(D)4%22.质量分数都是10%的氢氧化钠溶液和盐酸溶液等质量混合后，下列情况中：①使紫色石蕊试液变红；②不能使无色的酚酞试液变红；③不能使紫色石蕊试液变红；④能使紫色石蕊试液变蓝，正确的是()(A)①②(B)③④(C)只有①(D)只有④23.将6.2克Na2O溶于93.8克水中，溶液的质量分数为()(A)8.0%(B)6.2%(C)12.4%(D)无法判断24.为完全中和某一种强酸溶液需要10克质量分数为4%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为4%的Ba(OH)2溶液，反应后溶液的pH值()(A)等于7(B)大于7(C)小于7(D)无法判断825.将10克质量分数为20%的苛性钠溶液跟20克质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中与上述混合液不能发生反应的()(A)FeCl3(B)BaCl2(C)CO2(D)KOH26.96.99克氯化钡溶液恰好跟60克硫酸溶液完全反应。滤去溶液里的沉淀后，得到150克盐酸溶液，则该盐酸溶液的质量分数是()(A)0.298%(B)0.374%(C)0.73%(D)1.46%27.取下列物质各10克：①生石灰；②氯化钠；③浓硫酸；④胆矾，分别完全溶解在90克水中，所得溶液中溶质的质量分数不等于10%的是()(A)①③(B)②④(C)①③④(D)③④28.在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的质量分数是()(A)42%(B)30%(C)50%(D)24%二．填空题1.双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为克，溶剂为克。⑵小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为。2.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)P点表示t1℃时物质的溶解度相等。(2)溶解度随温度升高而减少的物质是。(3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（4）t1℃时A的溶解度t2℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数A的饱和溶液中溶质的质量分数。3.写出下列溶液中溶质的化学式：溶液名称澄清的石灰水高锰酸钾溶液生理盐水“四特”白酒稀硫酸硫酸铜化学式4.小敏同学用氢氧化钠固体配制100g10%的氢氧化钠溶液，她应先用托盘天平称取         g氢氧化钠固体，再用量筒量取        ml水，在烧杯中进行溶解。在此实验中，小敏称取氢氧化钠时不能直接放在托盘上称，应该放在        称。实验过程中所用到的玻璃仪器，除上述提到的以外，还需要的玻璃仪器有                        。小芳同学发现小敏同学在量水读数时仰视凹液面的最低处，则她配制的氢氧化钠溶液质量分数        于（填“大于”“小于”）10%。5.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?（填写“能”或“不能”）。在a、b、c三种物质中哪种物质可能是气体？。（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（4）要使得c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：、、。（5）若a溶液中混有少量的b物质，提纯a物质的方法是。（6）将t2℃时等质量的a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，有较多晶体析出的物质是，有较少晶体析出的物质是，没有晶体析出的物质是。（7）t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等吗？（填写“相等”或“不相等”，下同），溶质质量分数相等吗？。（8）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后，只得到一种饱和溶液，该饱和溶液的溶质是。（9）在t2℃时,用质量相同的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液,所得饱和溶液中，质量最大的是。（10）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。A．c＞a＝bB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c86．下图是某同学配制100g溶质质量分数为10％的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。(2)指出图中的一处错误操作_________________________________________。上述错误改正后，请继续完成以下题目：(3)②操作中应称氯化钠的质量是______________g，称量时若指针偏右，应进行的操作是__________________。(4)配制时应选择_______mL(填“10mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒量取_______mL水。（5）③操作的作用是____________________________。（6）请在所配制溶液的试剂瓶(见上图)标签上标明相应信息。（7）如果配制的NaCl溶液中NaCl的质量分数小于10%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：①___________________；②____________________；③___________________；若NaCl的质量分数大于10%，则可能造成误差的原因有_________________(答出一点即可)。三．计算题1.取a克胆矾溶于m克水中，所得硫酸铜的质量分数是多少？2.将4克固体氢氧化钠放入100克硫酸铜溶液中，正好完全反应，则(精确到0.01%)：(1)该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是(2)生成的硫酸钠溶液中溶质的质量分数是3.实验室欲配制质量分数为20%的稀硫酸（克/厘米3）500毫升，需质量分数为98%的浓硫酸（克/厘米3）和水各多少毫升？4.将6.5克锌粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反应。求；（1）生成氢气的质量为多少克？（2）硫酸溶液的溶质的质量分数？5.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1）位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；8（1）计算样品中铁的质量分数；（2）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）6.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g7、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。8、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。9、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。10、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）11、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：8配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成份表：氯化钠≥88%钙（以Ca计）（0.5~1.3）%碘（以I计）（20~50）mg/kg（1）包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.12、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。13、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。14、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）15、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：甲乙丙所取海水样品的质量/g1005050加入AgNO3溶液的质量/g505075反应后所得的沉淀物的质量/g1．4351．4351．435（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验。（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？16、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数17、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4·5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）818、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：浓度限值（mg/m³）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。19、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。20、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的质量7.98g6.92g问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）21、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？22、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：（1）样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。23、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：(1)人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。A．铝元素B。铝单质C。铝合金D。只有明矾(2)明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H=_______；铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.8(3)如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？24、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：（1）被吸收的ＳＯ２的质量。（2）发生反应的ＮaＯＨ的质量。（3）空气中ＳＯ２的质量分数（计算结果精确到０.０１％）。25、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。26、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。27、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。28、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？29、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。30、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（NO3）2====CaCO3↓+２ＫＮＯ３。计算：（１）生成沉淀的质量。（２）过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）32、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）（１）10g溶液中硫酸钠的质量。（2）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。8