第2课时　溶液酸碱度的表示方法—pH知能演练提升能力提升1.如图所示,鱼、肉的新鲜度不同,其浸出液的pH会不同。鱼、肉的浸出液pH变大,其新鲜度的变化情况为(　　)A.越来越新鲜B.趋向腐败变质C.没有发生变化D.无法判断2.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如右图所示,试剂X是下列物质中的(　　)A.MgB.H2OC.NaOH溶液D.CaCO33.下列是几种液体的pH,其中酸性最强的是(　　)8A.食醋—3.0B.酸雨—5.4C.酸奶—4.5D.果汁—6.04.下列做法正确的是(　　)A.某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上,测定其pHB.服用适量的氢氧化钠溶液可治疗胃酸过多C.生活污水不经任何处理直接排放到河流中D.为使农作物高产,鼓励农民大量施用化肥和农药5.(2022浙江宁波中考)有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是(　　)　　　溶液指示剂　　甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色6.紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随pH改变而发生如下变化:pH<6.57.0~7.17.5~8.58.5~12.0>12.5紫色蓝色绿色8颜色粉红色黄色下列分析错误的是(　　)A.紫甘蓝汁可用做酸碱指示剂B.将紫甘蓝汁加入到不同碱度的溶液中,可能显示出不同的颜色C.与石蕊溶液相比,紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应7.用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为　; 当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为　　　　。若改用ng氢氧化钠与相同量的盐酸反应,所得溶液的pH　　　(填“>”“<”或“=”)7。 8.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示。试回答:(1)a点溶液中含有的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为　　　　　　　。 (3)稀硫酸中溶质质量分数为　　　　　。 ★9.氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液,呈酸性,且有剧毒性和腐蚀性,当氢氟酸少量泄漏时,可用沙土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似,能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上述信息分析回答:8(1)氢氟酸的pH　　　(选填“>”“=”或“<”)7。 (2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的　　　　性质。 (3)现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4kg,需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?探究创新10.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请同学们一起参与此次探究之旅。(1)探究一:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和?【方案设计】小亮、小丽两位同学设计了如下方案进行探究:方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小亮取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡酚酞溶液不变色恰好完全中和续表　　8方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7恰好完全中和【方案评价】请判断以上设计的两个方案中,　　　同学的方案是正确的。 【方案反思】请分析另外一个方案错误的原因:  　。 (2)探究二:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?【作出猜想】小亮猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想:溶质只有NaCl小林猜想:溶质有NaCl、HCl你的猜想:溶质有　　　　　　　(填化学式)。 小丽认为小亮的猜想是错误的,她的理由是  　。 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:实验操作实验现象实验结论8取反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液小林的猜想正确有蓝色沉淀生成你的猜想正确答案：1.B　由图示可以看出,新鲜肉次鲜肉变质肉,pH逐渐增大,新鲜肉趋向变质,故选B。2.C　盐酸与Mg、CaCO3分别反应生成的MgCl2、CaCl2溶液是中性的,溶液的pH不会大于7,故A、D项错;稀盐酸加入水后,酸性减弱,pH增大至接近中性,也不会大于7,故B项错;稀盐酸中加入NaOH后,中和酸性,至恰好完全反应时,pH=7,继续加NaOH,pH>7,故C项对。3.A4.A　氢氧化钠具有强烈的腐蚀性不能用来治疗胃酸过多;生活污水如果不经处理直接排放到河流中会造成水污染;大量施用农药和化肥会造成土壤污染和水污染,应适量施用。所以选A。5.D　由题中关系图可知,A指示剂在酸性溶液中显黄色,所以甲溶液呈酸性,A项正确;A指示剂在pH大于7.6时显蓝色,B指示剂在pH大于10时显粉红色,所以乙溶液的pH可能为11,B项正确;A指示剂在甲溶液中显黄色、在乙溶液中显蓝色,蒸馏水呈中性,A指示剂在蒸馏水中显绿色,C项正确;在滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液,恰好完全反应时溶液显绿色,乙溶液过量时溶液显蓝色,D项错误。6.D　紫甘蓝汁在不同酸碱度的溶液中呈现不同的颜色,可用做酸碱指示剂,A、B项正确;石蕊只能测定溶液的酸碱性,而紫甘蓝汁能粗略测定溶液的酸碱度,C项正确;紫甘蓝汁在不同碱度的溶液中颜色不同,仅根据“溶液变色”无法判断氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应。7.解析Ca(OH)2与HCl发生中和反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;当熟石灰加入量为mg时,溶液显酸性,此时溶液中溶质为反应生成的CaCl2和未参加反应的HCl;由反应的化学方程式Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O和NaOH+HClNaCl+H2O,可知中和相同质量的盐酸需要NaOH的质量多,即题中ngNaOH不能完全中和一定量的盐酸,溶液中盐酸剩余,故溶液的pH<7。答案Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　CaCl2和HCl　<8.解析(1)a点溶液的pH小于7,说明溶液中酸剩余,溶液中含有硫酸和硫酸钠两种物质,故含有的离子是Na+、H+、S。(2)属于溶液的简单计算。解题关键是明确pH=7时,硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,消耗氢氧化钠溶液质量为16g,氢氧化钠的质量=16g×5%=0.8g8。(3)属于化学方程式和溶液的综合计算,较为简单。先根据化学方程式,利用0.8g氢氧化钠求出恰好完全反应时消耗硫酸的质量,再根据溶质质量分数公式求出稀硫酸的溶质质量分数。解:设10g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O9880x0.8gx=0.98g稀硫酸的溶质质量分数:×100%=9.8%答:稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。答案(1)Na+、H+、S(2)0.8g(3)9.8%9.答案(1)<(2)化学(3)解:设需要熟石灰的质量为x。2HF　　+　　Ca(OH)2CaF2+2H2O40　744kg×35%　xx=2.59kg答:需要熟石灰2.59kg。10.解析(1)两种方案中,溶液使酚酞溶液不变色,可能呈酸性或中性,所以小亮的结论错误;小丽用pH试纸检测,pH=7说明溶液显中性,恰好完全反应,所以小丽的方案正确。答案(1)小丽　小亮方案错误的原因:反应后的溶液如果呈酸性,酚酞溶液也不变色,因此不能判断盐酸是否已被恰好中和8(2)NaCl、NaOH　HCl和NaOH要发生反应　有气泡产生　取反应后的溶液于试管中,加入CuSO4溶液8