8.3　酸和碱的反应核心·易错1．下列反应中，属于中和反应的是(　　)A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O8\nB．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OC．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．CH4＋2O2CO2＋2H2O2．如图8－3－1是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸和碱反应的说法中正确的是(　　)图8－3－1A．酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2OB．生成盐和水的反应都是中和反应C．当酸和碱完全中和时，两者所用质量一定相等D．当酸和碱完全中和时，所得盐溶液pH等于03．中和反应在生活和生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是(　　)A.用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸4．2022·梧州某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图8－3－2所示。下列说法中错误的是(　　)8\n图8－3－2A．图中b点所示溶液中，溶质是NaClB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应5．2022·潍坊25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图8－3－3所示。下列有关叙述正确的是(　　)　图8－3－3A.b、d点对应溶液的pH：b＞dB．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH6．将10g20%的氢氧化钠溶液与10g20%的盐酸混合，充分反应后滴入紫色石蕊溶液，溶液变为(　　)A．紫色B．蓝色C．红色8\nD．无色7．向盛有稀硫酸的小烧杯中，逐滴滴加稀Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况如图8－3－4所示。其中肯定不正确的是(　　)图8－3－48．某化学兴趣小组的三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图8－3－5中A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的pH变化曲线图，图C是微观粒子结合过程的示意图。图8－3－5根据图B的变化曲线，回答下列问题。8\n(1)该变化对应的实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。(2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为________________(填化学式)。(3)当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是__________(填离子符号)。(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈________色。9．2022·宿迁某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须____________(填“小于”或“小于或等于”)7，才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________。Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。[提出问题]试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？8\n[提出猜想](1)Na2SO4；(2)Na2SO4和________。[设计实验]实验操作实验现象实验结论方案1向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有________产生猜想(2)成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会儿发现____________________________________________________________________________________________________________________________________[实验反思]为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是________(填字母)。A．BaCl2溶液　　　B．Cu　　　C．Fe2O310．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者恰好完全中和的是(　　)A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀11．用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，叫作离子方程式。请用离子方程式表示氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的实质：__________________________。8\n典题讲评与答案详析答案速查[核心·易错](1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√[应考能力提升练]1．C　2.A　3.C　4.B　5.D　6.C　7.B　8．(1)氢氧化钠溶液(2)HCl、NaCl　(3)Na＋、Cl－　(4)蓝9．Ⅰ.方案1：红方案2：小于或等于　2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4Ⅱ.[提出猜想]H2SO4(或硫酸)[设计实验]方案1：气泡　方案2：溶液由无色变为红色[实验反思]C[初高衔接拓展练]10．C　11．H＋＋OH－===H2O典题讲评[应考能力提升练]2．[解析]中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如用稀盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，但该反应不是中和反应；当酸和碱完全中和时，所用酸和碱的质量不一定相等；氢氧化钠溶液和盐酸完全中和时，生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，pH等于7。3．[解析]铁锈的主要成分是氧化铁，不是碱，与盐酸反应不是中和反应。4．[解析]b点时溶液的pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶质是氯化钠；c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，8\n说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；由a点到b点的变化过程，pH从小于7逐渐增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应。5．[解析]由图可知，b点所示溶液的pH＜7，d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d；由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所用氢氧化钠溶液的质量分数；b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色；d点所示溶液的pH＞7，溶液中的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠。6．[解析]等质量、等质量分数的氢氧化钠和盐酸反应时，盐酸过量，最终溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液变为红色。7．[解析]逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况。[初高衔接拓展练]10．[解析]滴入适量FeCl3溶液，如果盐酸过量也不会有沉淀生成；酚酞溶液在酸性或中性条件下均不变色，滴入几滴酚酞溶液，如果盐酸过量也不会变色；只要加入稀盐酸，Cl－就会和Ag＋生成沉淀。11．[解析]氢氧化钠和盐酸的反应可表示为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。酸、碱、盐在溶液中都是以离子形式存在的，则氢氧化钠、盐酸和氯化钠溶液中存在的离子分别是Na＋、OH－，H＋、Cl－，Na＋、Cl－，钠离子和氯离子在反应前后不变，即反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程。8