金属和金属材料检测卷1．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（　　）A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜C．该反应属于复分解反应D．该反应前后M的化合价发生了改变2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（　　）A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX3．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（　　）A．10克碳酸钾和碳酸钠B．10克碳酸镁和碳酸钠C．5.5克氧化铜D．10克镁粉和铜粉4．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（　　）A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2gB．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2gC．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%5．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同6．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。（1）下列物质中不属于合金的是　　（填字母）。A．金刚石B．不锈钢C．生铁（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的　　。（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是　　。（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　　和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是　　。（5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有　　。7．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。6（1）灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的　　性。（2）铁螺丝钉生锈是铁与水和　　同时作用的结果。（3）铜、铁、铝是生活中广泛使用的三种金属。若想验证出这三种金属的活动性顺序，除了选用铜和铝两种金属单质外，还需选用　　溶液。（4）如图是铝的原子结构示意图，则X=　　，铝原子在化学变化中容易形成　　（填“阳”或“阴”）离子。8．012年6月，“蛟龙”号载人潜水器创造了我国载人深潜新纪录，实现了我国深海技术发展的重大跨越。（1）蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金“龙甲”。钛合金属于材料，它的硬度(填“小于”或“大于”)金属钛的硬度；（2）下潜时，载人舱里的气体与外界空气相同，其中氧气的体积分数约为%；（3）深海潜航中可观察海底的“热液”与“冷泉”现象。前者是海水渗入地下，被熔岩加热后重返海底的活动。该海水中的丰富矿物地重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是：。后者的形成原因之一是海底天然气的溢出，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：。9．(3分）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：请回答下列问题：(1)操作a的名称是。(2)加入的物质A、B分别是、。（请填写所需物质的名称）10．取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：　　。（2）混合物中铜粉的质量是　　。（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（保留计算过程）第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量20g20g20g20g剩余固体的质量8.7g7.4g6.1g5.5g参考答案1．C【解析】试题分析：A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强。故A正确；B、由于铜的金属活动性比Ag强，金属M可能是铜。故B正确；6C、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应。故C错误；D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D正确。故选C。考点：金属活动性顺序及其应用。点评：金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强。2．A【解析】试题分析：由题意可知：X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中X活动性最强；把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明金属Y在活动性顺序中位于H之前而Z位于H之后，Y的活动性比Z强；综上所述，三种金属活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z；故选项为A。考点：金属活动性顺序及其应用。点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能分析题意，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。3．B【解析】试题分析：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004410gxx=4.4g左边烧杯的质量增加量为：10g﹣4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g，所以天平不会平衡；D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是yMg+2HCl═MgCl2+H2↑24210gy6y=0.83g故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；故选B考点：酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算。点评：此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题。4．D【解析】试题分析：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：Zn+2Cl═ZnCl2+H2↑6526.5gx=解得：x=0.2g同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A和B都是错误的；C、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故C错误；D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确。故选D。考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量和化合价有关．同价态的金属若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小。5．C【解析】t1min时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0~tmin这段时间内，锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快；t2min时，两条曲线相交，且此后保持水来，说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所以产生等质量的氢气，也就说明参加反应的盐酸质量相同。6．（1）A（2）导电性（3）金的化学性质不活泼（4）氧气；刷油漆（5）铁和铜【解析】试题分析：（1）金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于合金；不锈钢、生铁都属于铁的合金。故填：A。（2）铜具有良好的导电性，可以用作导线。6故填：导电性。（3）金的化学性质不活泼，通常情况下不容易与其它物质发生化学反应，在自然界中主要以单质形式存在。故填：金的化学性质不活泼。（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应，刷油漆可以使铁制栏杆与水和氧气隔绝，从而防止生锈。故填：氧气；刷油漆。（5）锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁粉能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能和硫酸锌反应，因为铁粉是过量的，所以充分反应后过滤，滤渣中一定含有铁和铜。故填：铁和铜。考点：合金与合金的性质；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护。点评：本题主要考查金属的性质和用途方面的知识，金属与人类的生产、生活密切相关，是中考热点之一。7．（1）延展（2）氧气（3）硫酸亚铁（4）13阳离子【解析】试题分析：（1）利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝，故答案为：延展；（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，故答案为：氧气；（3）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，又因为根据金属活动性顺序，铜、铁、铝三种金属中铁的活动性居中，所以应选用硫酸亚铁溶液或者氯化亚铁溶液．故答案为：硫酸亚铁；（4）根据铝的原子结构示意图可知，X表示核电荷数，核电荷数=核外电子数=2+8+3=13，最外层电子数是3，小于4，所以容易失去电子，形成阳离子。考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；原子结构示意图与离子结构示意图。点评：本题综合考查了金属的性质、金属活动性顺序以及粒子结构示意图的知识，都是初中化学重点学习的内容。8．（1）金属大于；（2）21；（3）温度降低，矿物的溶解度减小，结晶析出CH4+2O2点燃2H2O+CO2。【解析】试题分析：（1）钛合金是金属钛的合金，属于金属材料；合金的硬度要大于纯净的金属的硬度。（2）空气中氧气的体积分数为21%（3）矿物质的溶解度随温度的降低而减小。当温度较高的海水遇冷水时，温度降低，其中溶解的矿物质的溶解度降低，原来溶解的矿物质无法全部溶解而析出。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃2H2O+CO2考点：合金、空气的成分、溶解度点评：本题结合“蛟龙”号考查了金属的性质、空气的成分、溶解度等知识点，可通过相应知识进行解答。9．（1）过滤（每空1分）（2）Fe、稀硫酸【解析】试题分析：1、将固体从液体中分离的操作是过滤；2、从题意可知，A6为铁；过量的铁与硫酸铜反应后会有剩余，故需加入稀硫酸来除去混合固体中的铁，所以B是稀硫酸。考点：推断题；铁与硫酸铜反应；铁与稀硫酸反应。点评：在推动题中经常出现过量的问题，要注意区分物质的去向。10．（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%【解析】试题分析：（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；（3）第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应；设第1次参加反应的硫酸的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65981.3gx=x=1.96g×100%=9.8%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。点评：解答本题关键是要分析出第1次实验时硫酸全部参加反应，锌有剩余，根据锌的质量计算硫酸质量分数，重点考查了分析图表、获取信息，分析解决问题的能力。6