\n课题2金属的化学性质1\n学习目标1、知道铁、铝、铜常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。\n实验探究二：金属与金属化合物溶液的反应CuSO4溶液Al2(SO4)3溶液铁丝铜丝\n现象化学方程式铁丝+CuSO4溶液铜+Al2(SO4)3溶液无现象KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不反应铁丝表面有红色固体出现\n金属与金属化合物溶液的反应能发生的条件：1、参加反应的金属必须比化合物中的金属位置要靠前。2、化合物必须是可溶的。溶液\n2．判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不反应不反应能反应难溶物不反应\n你还有区分黄铜（铜、锌合金）和黄金的方法吗？再展身手\n现象化学方程式Fe+CuSO4溶液铁钉表面有红色固体出现Fe+CuSO4Cu+FeSO4从反应物和生成物的类别去分析，这个反应有什么特点？单质化合物化合物单质一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。二、置换反应：\n稀盐酸镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铜单质化合物化合物单质置换反应\n单质化合物化合物单质稀硫酸镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜置换反应\n其回收的原理是：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2C《齐鲁晚报》一篇文章报道：有人利用照相馆废弃的定影液，每月可回收20万元的银。这个反应属于（）A化合反应B分解反应C置换反应致富小故事\n金属的化学性质1、大多数金属能与O2反应2、某些金属能与HCl、稀H2SO4反应置换出氢气。3、有些金属能与金属化合物的溶液反应H前面的前面的后面置换反应KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu长话短说：1、大多数金属能与O2反应2、某些金属能与HCl、稀H2SO4反应置换出氢气。3、有些金属能与金属化合物的溶液反应\n2.在以下四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（）AFeBAgCZnDCuBKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为。会腐蚀金属管道Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4\n金属的活泼程度即金属的活动性强弱\n判断金属活动性的方法1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断；2.金属与酸反应的剧烈程度；3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。小结(二)\n谢谢\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n