\n课题1常见的酸和碱(第四课时）第十单元酸和碱\n碱“摸起来滑滑的”生活中课题1-4、碱的化学性质\n“常见的碱”课题1-4、碱的化学性质氨水氢氧化钾NH3·H2OKOH名称：化学式：\n滴入紫色石蕊溶液滴入无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝色变蓝色变红色变红色石蕊试液遇碱溶液变成蓝色，酚酞试液遇碱溶液变成红色。(1)碱溶液与酸碱指示剂反应结论:不溶于水的碱,如Cu(OH)2、Mg(OH)2不能使指示剂变色。注意:课题1-4、碱的化学性质\nCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O①检验CO2的反应：(2)碱＋（某些）非金属氧化物盐+H2O课题1-4、碱的化学性质现象：澄清石灰水变浑浊①用石灰浆[Ca(OH)2]粉刷的墙壁很快会变白变硬。②冬天园林工人用含硫黄的石灰浆将树干底部刷白。③久置石灰水的瓶壁易形成白膜（碳酸钙）。——都是因为石灰浆（或石灰水）中的氢氧化钙与空气中CO2反应生成了坚硬的白色碳酸钙的缘故。生活中的白色现象：\n课题1-4、碱的化学性质1、软塑料瓶变瘪！2、熟鸡蛋被吞进去!------这些现象为什么会发生？问题神奇的现象\n②氢氧化钠与二氧化碳的反应：(2)碱＋（某些）非金属氧化物盐+H2O课题1-4、碱的化学性质检验CO2可以用NaOH溶液吗？⑵吸收或除去CO2可以用石灰水吗？问题现象：无明显现象2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O答：不能用NaOH溶液，检验CO2用石灰水。答：理论上可行，但用氢氧化钠溶液与CO2反应会更充分，因为NaOH溶解度大于Ca（OH）2。\n②氢氧化钠与二氧化碳的反应：(2)碱＋（某些）非金属氧化物盐+H2O课题1-4、碱的化学性质现象：无明显现象2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH必须密封保存的2个原因：运用答：①NaOH在空气中不仅吸收水分而潮解，②还会与空气中CO2发生反应而变质。答：不能。(2)干燥剂NaOH、生石灰能干燥CO2等酸性气体吗？\n2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O硫酸钠(2)碱＋（某些）非金属氧化物盐+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O亚硫酸钠可吸收有毒SO2气体③写出SO2和SO3分别与NaOH反应的化学方程式：课题1-4、碱的化学性质\n同学们！为什么不同的“酸”或“碱”溶液有一些相似的化学性质呢？课题1-2常见的酸\n课题1-4、溶液的导电性(1)观察实验[10-8]：物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性××原因：因为纯水和酒精溶液主要以分子形式存在，不含带电粒子，故不能导电.而大多溶液，如酸、碱、盐溶液中存在带电粒子，所以能导电。【问题2】酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？物质导电必须同时具备两个条件：①有带电微粒②能自由移动哪些物质能导电?\n从图中，你能得到哪些信息?H2SO4＝2H++SO42-NaOH＝Na++OH-分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子酸H++酸根离子在水溶液中解离碱金属离子+OH-在水溶液中解离HClH++Cl-Ca(OH)2Ca2++2OH-在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质（酸性）。在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质（碱性）。课题1-4、溶液的导电性酸、碱溶液中如何产生自由带电粒子？\n我来总结学完本课题我知道了：1、除金属与石墨，固体一般不导电。2、酸、碱、盐的溶液（含自由离子）能导电，乙醇等有机物溶液（无带电粒子）与纯水不导电。3、不同酸化学性质相似原因：溶液中含有相同不同碱化学性质相似原因：溶液中都含有相同H+OH-\n我来总结学完本课题我知道了：碱的相似化学性质（碱性）：1．碱与酸碱指示剂反应紫色石蕊遇碱溶液变蓝色，酚酞遇碱溶液变红色。2．碱与某些非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(用于吸收CO2)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)非金属氧化物＋碱===盐＋水(其中元素化合价不发生变化)\n1.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是()①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④2.即可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠干燥的气体是()①CO2②SO2③HCl④H2⑤NH3学以致用④C\n3.某校化学兴趣小组在研究CO2和NaOH是否发生化学反应的实验中，设计出如下图所示的2个实验．请回答：（1）简述反应后2个实验的现象．（2）上述2个实验设计所依据的共同原理是（用文字描述）。学以致用实验A：试管内液面上升；实验B：气球会充气鼓起来；二氧化碳与NaOH溶液反应，容器里的气体减少，使容器内压强减小。\n谢谢!\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n