\n本单元小结：一、金属和金属材料金属与非金属物理性质的比较：物理性质金属非金属状态在常温下，除汞(Hg)是液体外，其余都是固体在常温下，有固、液、气三态密度一般较大一般较小光泽有一般无导电性导热性能导电、导热一般不导电、不导热延展性有没有\n2.金属材料包括纯金属和合金。把两种或两种以上的金属熔合在一起，或者把金属和非金属熔合在一起，就可以得到具有金属特性的合金。由于合金的很多性能一般比组成它们的纯金属更好，因此，在实际中大量使用的金属材料是合金。二、金属的化学性质1.很多金属都能与氧气、盐酸和稀硫酸等起反应，但反应的难易和剧烈程度不同。)以Fe、Al、Cu为例，写出它与氧气、稀硫酸反应的化学方程式。，。Fe + H2SO4＝FeSO4+ H2↑2Al +3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑3Fe + 2O2Fe3O4点燃4Al + 3O22Al2O3点燃2Cu + O22CuO△Cu + H2SO4→不反应\n2.由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。例如如果用A+B→C来表示化合反应的话，请用相似的方法来表示分解反应和置换反应。置换反应：A+BC→B+AC分解反应：AB→A+B，。Zn + H2SO4＝ZnSO4+ H2↑Fe + CuSO4＝FeSO4+ Cu\n3.常见金属活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断的依据：。。⑴只有排在H前面的才能置换酸中的氢。⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。(KCaNa特殊、反应复杂)\n三、金属资源保护3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2；====高温1.把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：在实际生产时,还会遇到有关杂质的计算问题。2.铁锈蚀的主要条件以及防止铁锈蚀的主要措施是：铁锈蚀的主要条件是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应。防止铁锈蚀的主要措施是在铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等，就能防止钢铁生锈。防止金属的腐蚀、回收与利用废旧金属、合理有效地地开采矿物,以及寻找金属代用品等。4.保护金属资源的有效途径是：列比例时，一定要用纯量。m(纯)=m(不纯)×纯度\n1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡。向右边烧杯中加入10克金属锌，向左边烧杯中加入10克金属铁，当反应停止后，天平指针的指向是（）A．分度盘的左边B．分度盘的中间C．分度盘的右边D．三种情况都有可能2、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）tAlAmMgmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlDCC第二部分：中考实战训练题精练\n3、10g由两种金属粉末组成的混合物，将它们投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，收集到1gH2。该混合物的组成可能是（）可能多选A、Zn、FeB、Mg、CuC、Mg、AlD、Al、CuCD4、实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，某学生设计两个方案：（1）Cu、Fe—(加适量稀盐酸，搅拌)→过滤—→洗涤（2）Cu、Fe—(加适量的硫酸铜溶液，搅拌)→过滤→洗涤两个方案中较好的是（填序号），理由是。你是否有更简便的方法，若有，请写出做法。铁屑容易反应完全，容易分离用磁铁吸引，使之与铜屑分离（1）\n5、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。步骤现象和结论方案一方案二方案三用磁铁吸引能被磁铁吸引的是铁分别在空气中灼烧能红热且质量减少的是碳分别放入酸中能生成气体的是铁\n6．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌，赤铜（Cu2O)，木炭混合加热到800℃得金光闪闪的“药金”。⑴“药金”的主要成分是_______________。⑵写出有关冶炼的化学方程式。CuZnZnCO3ZnO+CO2↑2Cu2O+C4Cu+CO2↑2ZnO+C2Zn+CO2↑高温高温高温\n7.现有铁、氧化铜、稀硫酸三种物质，请用两种方法制取铜。（用化学方程式表示）8.根据下面所示的关系，回答有关问题。单质A+化合物甲=单质B+化合物乙(1)若A为气体，B为红色固体，则化合物乙为（填化学式，下同）（2)若A为固体，B为红色固体，则化合物乙为。（3）若A为红色固体，甲中阴离子所形成的正盐都易溶于水，则甲可能为。\n9.黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？\n10、根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：①反应过程中发生的现象是；②气球的作用是。\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n