\n第九单元溶液复习\n课题1溶液的形成一、溶液：1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、特征均一性：溶液各部分组成一样稳定性：只要温度不改变、水份不蒸发，溶质与溶剂不会分离\n4、水是常用的溶剂，还有哪些物质也是常用的溶剂？3、溶液由什么组成？溶质：溶液组成溶剂：溶液质量==溶质质量+溶剂质量酒精、汽油等是常用的溶剂。被溶解的物质能溶解其它物质的物质\n5、溶质、溶剂的相对性：A、溶质可以是固体、液体或气体。C、当溶液中有水存在时,不论水量的多少,水都是溶剂。B、两种液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。D、不指明溶剂的溶液，一般指的水溶液。E、溶液不一定是无色的。F、凡均一、透明、稳定的液体不一定是溶液。\n6、溶液的用途：A、许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。B、动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料,也要变成溶液,才能由根部吸收。\n三、乳化现象：二、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特征：乳状浑浊液体，不稳定，液体分层乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。特征：乳状浑浊液体，能稳定存在\n四、溶解时的吸热或放热现象：溶解过程溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量（即化学过程）。溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量（即物理过程）。\n课题2溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这个过程叫结晶。\n饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（增加溶质、降温）不饱和溶液←—————→饱和溶液（增加溶剂、升温）二、物质的溶解度：１、通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。\n２、溶解性大小的定量表示用溶解度。三、固体的溶解度：1、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。２、固体的溶解度的四要素：\n定温100g溶剂（水）饱和质量（g）条件：标准：溶液状态：单位：3、溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线法：4、溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶微溶可溶难（不）溶溶解度/g(20℃)>10g>1g<1g<0.01g\n5、固体物质溶解度受温度变化影响情况结论：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如：硝酸钾。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如：氯化钠。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰。\n四、气体的溶解度：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1、影响气体溶解度的因素：2、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是：氧气在0℃，压强为101kPa时，1体积水中最多能溶解0.049体积氧气。\n一、溶液的组成与“浓”“稀”的关系：2、溶液的“浓”“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。判断的依据是：一定量溶液里，所含溶质的多少。1、溶液是由溶质和溶剂组成的。注：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。课题3溶质的质量分数\n二、溶质的质量分数:——表示溶液组成的一种方式。1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2、定义式：溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量╳100%—————三、有关溶质质量分数的计算：1、已知溶质的质量和溶剂的质量，求溶质的质量分数。\n2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。3、有关溶液稀释的计算：计算的原则：溶液稀释前后溶质不变。涉及溶液体积时：溶质质量=溶液体积╳溶液密度╳溶质质量分数六、体积分数：“体积分数为70%的酒精溶液”表示：70体积的酒精和30体积的水混合所得溶液。注：仅是一个体积比。\n1、50g稀盐酸与足量的锌粒完全反应，制得0.2g氢气，求盐酸的溶质质量分数？2、93.7g稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应，求反应后溶液的溶质质量分数？练习：溶质质量分数在化学方程式计算中的应用\n再见！\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n