\n第一课时饱和溶液课题2溶解度\n一.可溶物在一定量的水中能否无限溶解呢?\n实验步骤用量筒量取20mL水倒入小烧杯中加入5gNaCl用玻璃棒搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入15mL水搅拌现象结论全部溶解NaCl部分溶解剩余NaCl全部溶解一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质实验探究1：\n思考：NaCl不能无限地溶解在一定量的水中，硝酸钾呢？固体溶解在水中还受那些因素的影响？【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成硝酸钾再进行实验，先取20ml水倒入小烧杯中，再按下列步骤操作操作现象结论加入5gKNO3搅拌再加入5gKNO3搅拌加热5g硝酸钾搅拌冷却全部溶解部分溶解剩余KNO3全部溶解全部溶解有晶体析出温度不同，物质的溶解能力不同一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质\n二.溶液的分类:饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液;1、饱和溶液的前提条件是什么？2.在上面的前提条件下，关键看什么？一定温度、一定量的溶剂。溶质是否能继续溶解在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液.不饱和溶液\n实验步骤向20mL水中加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入15mL水搅拌现象溶液是否饱和全部溶解部分溶解全部溶解不饱和不饱和饱和\n操作现象溶液是否饱和加入5gKNO3搅拌再加入5gKNO3搅拌加热5g硝酸钾搅拌冷却全部溶解全部溶解全部溶解有晶体析出部分溶解不饱和饱和不饱和不饱和饱和\n判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向溶液中加入该溶质，观察该溶质是否能继续溶解。\n硝酸钾饱和溶液加入少量高锰酸钾说明:1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾2.此溶液为硝酸钾的饱和溶液高锰酸钾的不饱和溶液再加硝酸钾为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？\n[思考]20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是克。13336136136\n1、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”这句话是否正确？[讨论]2、生活中怎样判断一杯糖水是否是饱和溶液？\n海南省东方盐场晒盐一景\n海水晒盐原理海水贮水池蒸发池结晶池母液粗盐多种化工产品氯化钠\n饱和溶液不饱和溶液加溶剂升温加溶质蒸发溶剂降温三.溶液的相互转化:\n课堂训练1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液B.含溶质较多的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.\n3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶液的质量①②③④B.①②③C①②④.D.②③④课堂训练\n课堂训练4、在其它条件不变的情况下，要使某接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和状态，下列措施达不到目的的是：A、降低溶液温度；B、加入溶质硝酸钾；C、升高溶液的温度；D、蒸发溶液中的溶剂。\n4、判断正误①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质多。②同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。③在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液④在一定温度下的氯化钠饱和溶液，能继续溶解硝酸钾。（错）（对）（错）（错）⑤析出晶体后的溶液不一定是该温度下的饱和溶液。（错）\n学完本课题你应该知道1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法和相互转化；饱和溶液不饱和溶液加溶剂升温加溶质;蒸发溶剂降温2、结晶冷却热饱和溶液（降温结晶）蒸发结晶（海水晒盐）\n谢谢指导！\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n