\n课题3溶液的浓度（第一课时）教学目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，2、能进行溶质质量分数的简单计算。学习重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算学习难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。\n前置性小研究：1、你怎样去比较两种溶液的浓稀？2、可以用什么来表示溶液的浓度？3、溶质的质量分数怎样计算？\n溶质质量1、溶质的质量分数＝×100％溶液质量【要点引领】：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。③溶质的质量分数表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。\n2、饱和溶液的溶质质量分数的计算：溶解度溶质的质量分数＝×100%100g+溶解度\n达标检测：1、在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（）ttttωωωωABCD00002、质量分数为30%的某溶液40g蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为（　　）A.20%B．30%C．40%D．50%4、用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?DCA:19%B:9%3、下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（）A．15gKNO3溶于85g水中B．85gKNO3溶液中含有15gKNO3C．150g水中溶解30gKNO3D．一定质量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液C\n课题3溶液的浓度（第二课时）教学目标：1、能进行浓、稀溶液相互转化的有关计算2、掌握关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算学习重点、难点：关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算\n前置性小研究：1、溶液加水后质量分数会怎样变化？2、溶液稀释前后哪些量发生了改变？哪些量没有改变？\n【要点引领】关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。加水稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则：Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）\n（二）、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算A、若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液.则：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。B、溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。C、两种溶液混合的计算方法：混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％\n（二）、溶质质量分数运用于化学方程式的计算【要点引领】解这类问题时的方法及注意事项：：①读题，写出正确的化学反应方程式，并找出已知量、未知量②在化学方程式中标出相关的相对分子质量、已知数量、未知数x③化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。④若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。⑤单位要统一。\n达标练习：课后习题：5题6题要求：完整写出解题过程\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n