\n课题3、溶液的浓度\n教学过程教学目标溶液的浓度说学情分析教材分析课后反思指导思想\n教学目标：知识和技能：（1）理解溶质的质量分数的概念；（2）掌握溶质的质量分数的简单计算；过程和方法：（1）通过对溶质的质量分数定义式的分析，理解溶质的质量分数的概念，树立多角度、多层次的分析问题和解决问题的意识；（2）通过简单的溶质质量分数的计算，能找准溶质和溶液的质量，提高解题能力。情感态度和价值观：(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力（3）让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。\n教学重点、难点：重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。难点：溶质的质量分数的有关计算。\n123新课导入\n过稀过浓施用农药\n学习目标：1、理解溶质的质量分数的概念。2、掌握有关溶质的质量分数的简单计算。明确学习目标\n家庭作业：1、搜集表示溶液浓度的标签2、思考：表示溶液浓度的方法除了溶质的质量分数，还有其他的方法吗？\n一、带着问题阅读课本42页什么是溶质的质量分数？溶质的质量分数的定义式是什么？提示：勾画出关键词\n向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色。(1mL水的质量约为1g)烧杯编号溶液颜色比较溶　剂质量/g溶　质质量/g溶　液质量/g溶质质量分数123\n溶质的质量如何变？溶剂的质量如何变？溶液的质量如何变？变浓变稀？溶质的质量分数如何变？试着分析\n在90克水中加入5克NaCl和5克KNO3全部溶解求KNO3的质量分数？(只列出计算式，不计算结果）20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。求该溶液溶质的质量分数？(只列出计算式，不计算结果）\n3、溶质的质量分数的含义：16.7%表示：毎100份质量的硫酸铜溶液中含有16.7份质量的硫酸铜。（1）某果汁饮料中果汁含量≥20%，它的含义是什么？（2）硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）①每100g的硫酸钠溶液里有硫酸钠38g。②每100ml的硫酸钠溶液里有硫酸钠38ml。①\n1、20℃时，在100克水中加入36克NaCl全溶形成饱和溶液，则溶质的质量分数？3、在20℃时，NaCl的溶解度是36克，则该温度下氯化钠的饱和溶液溶质的质量分数？2、20℃时，在200克水中加入72克NaCl全溶形成饱和溶液，则溶质的质量分数？＝26.5%＝26.5%＝26.5%二、有关溶质的质量分数的计算：1、已知溶质的质量和溶剂的质量，求溶质的质量分数。36g100g+36g×100%72g200g+72g×100%×100%100g+36g36g\n讨论：已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？\n1、20℃时，在100克水中加入36克NaCl全溶形成饱和溶液，则溶质的质量分数？3、在20℃时，NaCl的溶解度是36克，则该温度下氯化钠的饱和溶液溶质的质量分数？2、20℃时，在200克水中加入72克NaCl全溶形成饱和溶液，则溶质的质量分数？＝26.5%＝26.5%＝26.5%二、有关溶质的质量分数的计算：1、已知溶质的质量和溶剂的质量，求溶质的质量分数。36g100g+36g×100%72g200g+72g×100%×100%100g+36g36g\n例题、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。\n1、为了救治病人，需要配制生理盐水（溶质的质量分数为0.9%）1000g，试计算需要氯化钠和水各多少g？小试身手\n1、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。巩固提高2、100g20%的硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠（全溶），求：所得溶液溶质的质量分数。\n谈谈你的收获和困惑\n家庭作业：1、搜集表示溶液浓度的标签2、思考：表示溶液浓度的方法除了溶质的质量分数，还有其他的方法吗？\n课后反思\n谢谢大家！\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n