\n课题3溶液的浓度\n1、溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。2、相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。3、用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量——即溶液组成的确切表示。4、溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。\n1、浓溶液和稀溶液正确理解“浓”和“稀”溶液试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝色蓝色深蓝色1010100.51210.51112归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。\n2、浓溶液和稀溶液溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，溶质质量分数越大。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝色蓝色深蓝色1010100.51210.511124.8%9.1%16.7%溶质的质量分数规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。\n2、溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量==溶液质量(g)溶质质量(g)溶质的质量分数单位要统一%×100+=溶剂质量(g)溶质质量(g)溶质质量(g)×100%\n溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质质量分数10902080讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20%实验9-6\n3、有关溶质质量分数的计算例2、从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。解：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%20%%×100357==gg%×100=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数例1、20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%\n例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：氯化钠：150kg×16%=24kg水：150kg-24kg=126kg答：需食盐24kg,水126kg。练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多少克？\n例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。解：18gX10%加水：18g＋2g＝9%加食盐：18gX10%＋2g18g＋2g＝19%答：略\n4、饱和溶液溶质质量分数的计算溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g溶剂中最多溶解该溶质36g。T0C时饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度(g)100g＋溶解度(g)某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱和溶液中溶质质量分数_____a%(填大于,小于或等于)小于\n练习1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略\n5、关于溶液稀释的计算例：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？解：设需要水的质量为50g98%=(50g+)20%=195g答：需要加水的质量为195g。计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变\n【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的质量=980g-100g=880g答：需要水的质量为880g。练习：1、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？练习：课后习题\n（一）实验步骤:1、计算2、称量.量取3、溶解4、装瓶例1：（溶质为固体）配制50g6%的食盐水1、计算:需食盐50g×6%=3g需水50g–3g=47g47g÷1g/mL=47mL2、称量：用天平称量3g食盐,量取：用量筒量取47mL水3、溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解（二）实验仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒4、装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)二、溶液的配制\n练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误,并说明理由。\n二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液g（体积mL）；水g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g\n误差分析导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：1、天平使用不正确，如药品.砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。4、固体药品中含有杂质等。\n误差分析导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。2、砝码已生锈。3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。\n例：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数?解：设H2SO4的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX659813gX=X=13g×9865=19.6g稀硫酸的质量分数=19.6g100g×100%=19.6%答：稀硫酸的质量分数为19.6%。补充练习：溶液与化学方程式的混合计算\n【解】：盐酸中溶质的质量为：73g×20%=14.6g例：73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O设生成二氧化碳的质量为X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g体积=质量密度密度=质量体积二氧化碳的体积=8.8g÷1.977g/L=4.45L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.45L\n练习：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为zZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX=0.2gy=9.8gz=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%\n生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：=15.15%答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。\n作业1、把6g铁样品放入100g稀硫酸中，反应停止后生成0.2g氢气，求反应后所得溶液中溶质质量分数？2、把12.5g石灰石样品放入100g稀盐酸中，反应停止后，剩余物质的总质量是108.1g，求反应后所得溶液中溶质质量分数？\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n