\n课题3溶液的浓度\n新课教学浓溶液和稀溶液：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓\n溶质的质量分数表达式溶质的质量溶液的质量×100%溶质的质量溶质＋溶剂×100%千万别丢下我啊!谢谢噢!\n算一算：溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数102009610015010%501501905%4%1513520025%4m液=m质+m剂m质=m液×溶质的质量分数\n例题1　在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg[题型一]：溶液中溶质的质量分数基本计算\n教材P45第二题练习某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。提示：溶液的质量：35g溶质的质量：7g\n例已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数26.5%[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算讨论：在20℃时食盐的溶解度为36g，将20g食盐放入100g水中得到g溶液，此时溶液饱和吗？溶质的质量分数？如果是40g呢？完成教材P45第一题\n向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量\n例化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%液体质量(克)＝液体体积(毫升)×密度(克/毫升)\n练习：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量多少？教材P45第3题溶液稀释前后溶质的质量不变！练习：配置500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml）,需要氢氧化钠和水质量各为多少？教材P45第4题提示：液体质量(克)＝液体体积(毫升)×密度(克/毫升)\n练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？解：设需要98%硫酸的体积为V.Vx1.84ｇ/mLx98%=98gx10%V=答：要98%硫酸5.4mL\n1.50g的稀盐酸与6.5g锌恰好完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数.解：此稀盐酸中溶质的质量为x.Zn+2HCl=ZnCl2+H265736.5gxX=7.3g7.3g50gx100%=14.6%答：略[题型四]：根据化学反应的计算你能说出反应后溶质、溶剂、溶液分别是？溶质质量分数是？\n实验活动5一定质量分数的氯化钠溶液的配制配制6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液\n配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，所需水的质量_____，2、称量（或量取）用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中用量筒量取47mL水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于47mL\n练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、\n感谢您的关注THANKYOU!\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n