\n欢迎走进九年级化学课堂\n九年级化学下册第十单元酸和碱温故知新：问题1：实验中常用的酸碱指示剂主要有哪两种？它们与酸溶液或碱溶液反应时的颜色是怎样变化的？问题2：盐酸和稀硫酸有相似的化学性质如：⑴都能使紫色石蕊溶液变红。⑵与活泼金属的置换反应，生成氢气。⑶与金属氧化物反应，生成水和金属的化合物。那么，它们具有相似的化学性质的原因是什么？实验中常用的酸碱指示剂主要有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液两种。紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液叫酸不变色，，遇碱变红。因为在酸溶液中都含有共同的氢离子(H+),所以酸溶液具有相似的化学性质。\n九年级化学下册第十单元酸和碱温故知新：问题3：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液有哪些相似的化学性质？它们具有相似的化学性质的原因是什么？碱溶液相似的化学性质主要有:⑴与酸碱指示剂反应。如，NaOH溶液、Ca(OH)2溶液都能使紫色的石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。⑵与非金属氧化物反应，生成水和金属的化合物。如，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O因为在碱溶液中都含有共同的氢氧根离子(OH-),所以碱溶液具有相似的化学性质。\n九年级化学下册第十单元酸和碱在生活和生产实际中，我们会遇到这样的一些情景：1.农民伯伯用熟石灰改良土壤的酸性。2.人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。但是如果饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃部不适以致消化不良，而感觉疼痛。在这种情况下，医生会建议你服用某些含有碱性物质的药物，以减轻病痛。3.人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌了蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可以减轻痛痒。思考：你知道这是为什么吗？生活里的经验\n我们知道，酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质。上述生活中的事例能不能说明了酸和碱之间也能发生化学反应呢？九年级化学下册第十单元酸和碱提出新问题：课题2酸和碱的中和反应\n九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应探究新知识实验10-8在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸实验操作观察到的现象向盛有3mL的NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,观察。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌到溶液为无色时止。在氢氧化钠溶液里滴加酚酞溶液后，变红了。实验中，溶液由红色变成无色，表明溶液不再呈碱性，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。刚开始滴加稀盐酸时，无明显变化当滴加到最后一滴时，溶液突然变为无色。小结：一、中和反应盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O\n实验对比表明，酚酞溶液在该反应中起着帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕的作用。通过上述的实验探究，当在研究某个反应无明显现象时，我们可以借助其他办法来“造出现象”，使反应现象明显，从而获得正确的认识。这种实验方法称为转换法。1.在实验中要加入指示剂无色酚酞溶液，酚酞溶液在实验中起什么作用呢？九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应实验反思：演示实验实验操作观察到的现象向盛有3mL的NaOH溶液中，注入较多量的稀盐酸，观察。无明显现象实验小结：应用：\n实验反思：九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应2.在上面的实验中在滴加稀盐酸的同时，还要不断地振荡（或用玻璃棒搅拌），其目的是什么呢？能两种溶液能充分反应。3.在上面的实验中当滴加稀盐酸到最后一滴时，溶液突然由红色变成无色，说明了什么？溶液突然由红色变成无色，说明了两种溶液恰好完全反应。4.在上面的实验中要逐滴滴加稀盐酸，这样做的目的是为什么？防止滴入的稀盐酸过量。\n九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应微观分析氢氧化钠在溶液中以Na+和Cl-形式存在，稀盐酸中存在H+和Cl-。当向NaOH溶液中滴加稀盐酸时，NaOH中的OH-和盐酸中的H+结合，生成H2O分子。氢氧化钠和盐酸反应的实质为：盐酸里的氢离子（H+）和氢氧化钠溶液里的氢氧根离子（OH-）反应，生成水分子（H2O）的过程。即：H++OH-=H2OCa(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O氯化钙硫酸钠其他酸和碱的反应：\n九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应观察与分析NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O盐碱＋酸水＝＋盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。小结：中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质：H++OH-=H2O拓展1.中和反应过程中放出热量，由于较少，不易觉察，通常可以用温度计可以进行测量。2.中和反应的化学方程式的书写。如：硫酸与熟石灰的反应H2SO4＋Ca(OH)2H2O＋CaSO4+2-22\n九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应二、中和反应的应用1.改变土壤的酸碱性，有利于农作物的生长如：由于酸雨，使土壤呈酸性，可用熟石灰加入土壤中，以中和其酸性。2.工业上用于处理有酸碱性的污水如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。3.用于医药如：胃酸过多，会造成胃部消化不良，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸；再如，被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，可涂一些碱性药水。\n九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应本课题内容小结1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物。3.对于没有明显现象的反应，可以用转换法来“人为制造现象”来对该反应进行实验探究。学习巩固：1.下列反应属于中和反应的是()A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.NaOH+HNO3=NaNO3+H2OC.CO2+H2O=H2CO3D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OB\n九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应2.下列物质属于盐类物质的是()A.H2OB.HNO3C.Ba(OH)2D.Na2CO3学习巩固：3.中和反应在日常生活和生产中有广泛的应用。下列做法没有应用到中和反应的是()A.用生石灰作食品干燥剂B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸C.服用含Al(OH)3的药物来治疗胃酸过多症D.实验室中常用含有酸性的废水来处理含有碱性的废水4.通常用加入指示剂来判断下列反应是否发生的是()A.Ca(OH)2+CO2B.CuSO4+NaOHC.NaOH+H2SO4D.CaCO3+HCl今天作业：《能力培养与测试》P55第一讲“课时作业”DAC\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n